2018-2019版化學(xué)新學(xué)案同步選修四江蘇專版講義：專題2 第三單元 化學(xué)平衡的移動 第1課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三單元化學(xué)平衡的移動第1課時濃度、壓強變化對化學(xué)平衡的影響［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.通過外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響，掌握化學(xué)平衡移動的外在因素。2.通過實驗探究，討論分析濃度、壓強影響平衡移動的規(guī)律。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動1.化學(xué)平衡移動概念與實質(zhì)(1)概念：當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果濃度、壓強、溫度等反應(yīng)條件改變，原來的平衡狀態(tài)被破壞,化學(xué)平衡會移動，在一段時間后會達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）實質(zhì)：改變條件后，①v正≠v逆，②各組分的百分含量發(fā)生改變。2。化學(xué)平衡移動的過程分析3。化學(xué)平衡移動方向的判斷條件改變eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（若v正＝v逆，平衡不移動；，若v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動;，若v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。)）例1下列說法不正確的是(）A.反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動B.外界條件的改變引起v正≠v逆，則平衡一定發(fā)生移動C.平衡移動，反應(yīng)物的濃度一定減小D。外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動答案C解析外界條件的改變使正、逆反應(yīng)速率不相等時才能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡移動時反應(yīng)物的濃度增大?？键c化學(xué)平衡移動題點化學(xué)平衡移動的概念易錯警示(1）外界條件改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動。（2)化學(xué)平衡常數(shù)改變時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動；化學(xué)平衡常數(shù)不變時，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動。二、濃度對化學(xué)平衡移動的影響1。實驗探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響(1)按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實驗原理Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋H2O2CrOeq\o\al(2－，4）＋2H＋橙色黃色實驗步驟實驗現(xiàn)象橙黃色變?yōu)槌壬赛S色變?yōu)辄S色實驗結(jié)論c（H＋)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動NaOH溶液使c(H＋)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動（2）按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實驗原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血紅色)實驗(1）步驟實驗現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實驗（2)步驟向試管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液向試管②中滴加0。01mol·L－1NaOH溶液實驗現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺實驗結(jié)論對可逆反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN)3,分別增大c（Fe3＋）和c(SCN－）后，化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動；滴加NaOH溶液，由于發(fā)生3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓，減小了Fe3＋的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動2.濃度對化學(xué)平衡移動影響的圖像分析已知反應(yīng)mA（g）＋nB(g)pC(g)ΔH〈0，m＋n<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變,其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：回答下列問題：改變條件v正、v逆相對大小平衡移動方向①增大反應(yīng)物A或B的濃度v正＞v逆向正反應(yīng)方向移動②減小生成物C的濃度v正＞v逆向正反應(yīng)方向移動③增大生成物C的濃度v正＜v逆向逆反應(yīng)方向移動④減小反應(yīng)物A或B的濃度v正＜v逆向逆反應(yīng)方向移動當(dāng)其他條件不變時：1c反應(yīng)物增大或c生成物減小,平衡向正反應(yīng)方向移動.2c反應(yīng)物減小或c生成物增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動.例2往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生如下反應(yīng):FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(棕黃色)（無色）（無色）（血紅色）下列說法中正確的是()A.往上述溶液中滴入Fe2（SO4)3溶液，溶液血紅色變淺B。往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液血紅色不變C.往上述溶液中加入鐵粉，溶液血紅色加深D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液血紅色變淺答案D解析滴入Fe2(SO4）3溶液,Fe3＋濃度增大,平衡正向移動，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，溶液血紅色變深；滴入NH4SCN溶液，SCN－濃度增大，平衡正向移動，F(xiàn)e(SCN）3濃度增大,溶液血紅色變深；加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e3＋濃度減小，平衡左移，F(xiàn)e(SCN）3濃度減小，血紅色變淺；滴入NaOH溶液形成氫氧化鐵沉淀，平衡左移，F(xiàn)e(SCN)3濃度減小，溶液顏色變淺.考點濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律特別提醒（1）對于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子干擾。（2）固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小,故平衡不移動。例3下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（)A.反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B。該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)ⅡC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等答案C解析減小反應(yīng)物濃度的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率迅速降低，且達(dá)到新平衡時的反應(yīng)速率比原平衡時的速率小，這與圖像不符，C錯.考點濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律三、壓強對化學(xué)平衡移動的影響1.根據(jù)教材中表2－11的數(shù)據(jù)分析改變壓強對平衡的影響（改變壓強通過擴大和縮小容器體積實現(xiàn))。填寫下表：可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2（g)＋3H2(g）2NH3（g）eq\f(c2NH3，cN2·c3H2）正向移動逆向移動N2O4（g)2NO2(g)eq\f(c2NO2，cN2O4）逆向移動正向移動FeO(s)＋CO(g）Fe（s）＋CO2(g）eq\f(cCO2,cCO)不移動不移動結(jié)論：相同溫度下,對于左右兩邊氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)來說，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減小壓強平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。對于左右兩邊氣體分子數(shù)目相等的反應(yīng)，改變壓強，反應(yīng)物濃度和生成物濃度改變的幅度一樣大,即v正和v逆改變的幅度一樣大，則化學(xué)平衡不移動。2.壓強變化對化學(xué)平衡移動影響的圖像在一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時刻改變某一個條件，建立新的平衡,其v－t圖像如下：（1)對于反應(yīng)2SO2（g）＋O2(g)2SO3（g），t1時刻縮小容器體積，其圖像為D，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向"“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同）.(2)對于反應(yīng)2NH3（g)N2（g)＋3H2(g)，t1時刻增大容器體積，其圖像為C，平衡向正反應(yīng)方向移動。(3)對于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2（g）2HI（g),t1時刻縮小容器體積,其圖像為A，平衡不移動。壓強對化學(xué)平衡移動的影響(1)壓強改變與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動間的關(guān)系(2）在其他條件不變的情況下壓強對化學(xué)平衡的影響①增大壓強,化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。②減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。例4在密閉容器中，反應(yīng)xA(g）＋yB（g）zC（g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，試回答下列問題：（1)若x＋y＞z，縮小體積，增大壓強,則平衡向方向移動.（2)若保持體積不變，通入“He”氣，則平衡移動。（3)若保持壓強不變,通入“He”氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系為。(4)若x＋y＝z，縮小體積，增大壓強，則平衡移動。答案(1）正反應(yīng)（2)不（3)x＋y＜z(4）不規(guī)律方法平衡體系中通入“惰性”氣體的分析方法(1）恒容時，通入稀有氣體,壓強增大,平衡不移動；恒壓時，通入稀有氣體，體積增大,平衡向氣體體積增大的方向移動。(2）在恒容容器中,改變其中一種物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強的改變，但判斷平衡移動的方向時，應(yīng)以濃度的影響進(jìn)行分析。(3）對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2(g)＋I(xiàn)2（g）2HI(g)]，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時,則無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律例5已知反應(yīng)mA（g)＋nB(g）pC(g)＋qD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。回答下列問題：(1）①表示改變壓強的方式是壓強，化學(xué)平衡移動,m＋np＋q.（2)②表示改變壓強的方式是壓強，化學(xué)平衡移動，m＋np＋q。(3)③表示改變壓強的方式是壓強，化學(xué)平衡移動，m＋np＋q。答案(1)增大逆向＜（2)減小正向＜(3）減小不＝解析（1)圖像①改變壓強后,v′正、v′逆都增大，故改變壓強的方式是增大壓強；v′正小于v′逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強向氣體體積減小的方向移動，故逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，即m＋n＜p＋q.(2）圖像②改變壓強后，v′正、v′逆都減小，故改變壓強的方式是減小壓強；v′正大于v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動;減小壓強向氣體體積增大的方向移動，故正反應(yīng)方向是氣體體積增加的方向，即m＋n＜p＋q。（3）圖像③改變壓強后，v′正、v′逆都減小，故改變壓強的方式是減小壓強；v′正、v′逆同等倍數(shù)的減小，化學(xué)平衡不移動，氣體體積反應(yīng)前后相等，即m＋n＝p＋q。考點壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點由壓強變化與移動方向判斷化學(xué)計量數(shù)關(guān)系1?？梢宰鳛榕袛嗷瘜W(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是（)A。反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變B.正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變C。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D。反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變答案C解析化學(xué)平衡移動的標(biāo)志是反應(yīng)混合物各組分的含量發(fā)生改變和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變?？键c化學(xué)平衡移動題點化學(xué)平衡移動的概念2。在一定溫度下，反應(yīng)FeCl3(aq）＋3KSCN(aq）3KCl(aq)＋Fe（SCN）3(aq）已經(jīng)達(dá)到平衡,對反應(yīng)溶液做下列處理，其中能使平衡左移的是(）A。加入少量氯化鉀固體B。加入少量氯化鐵固體C.減小Fe（SCN）3的濃度D。增大Fe(SCN）3的濃度答案D考點濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律3.（2017·海安高級中學(xué)高二10月月考）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA（g）＋yB（g）zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.30mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是(）A.x＋y<zB。平衡向正反應(yīng)方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大答案C解析將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)?.25mol·L－1，新平衡時A的濃度為0.30mol·L－1〉0。25mol·L－1，說明擴大體積減小壓強平衡逆向移動，則x＋y〉z，A、B項錯誤；A的轉(zhuǎn)化率減小,C項正確；C的體積分?jǐn)?shù)減小,D項錯誤。

易錯提醒本題易錯解成：新平衡時A的濃度小于舊平衡，體積增大即減小壓強平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，C的體積分?jǐn)?shù)增大；產(chǎn)生這種錯誤的原因是忽略了體積的變化對濃度的影響?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律4.(2018·泰州姜堰二中月考）已知可逆反應(yīng):A(s)＋B(g)C（g)＋D（g)ΔH＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)時，改變單一條件，下列說法正確的是()A.絕熱環(huán)境下加壓,體系的溫度升高B。加入合適的催化劑,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰?，正反?yīng)速率加快,平衡常數(shù)增大D.恒溫恒容下，當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案D解析絕熱環(huán)境下加壓，平衡逆向移動，反應(yīng)吸收熱量，體系的溫度降低,A項錯誤；催化劑不改變平衡的移動，B項錯誤；增大固體的表面積，反應(yīng)速率加快，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),C項錯誤；恒溫恒容下,A的質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D項正確?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律5。（1)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)＋C(s)eq\o(,\s\up7（高溫））2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。①增加C，平衡，c（CO2)。②縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變,則平衡,c（CO2)。③保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變,通入N2，則平衡，c（CO2）.(2）現(xiàn)有三個體積相等的定容密閉容器,都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g）＋H2（g）H2O（g）＋CO(g)。反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：CO2H2H2OCO甲amolamol00乙amol2amol00丙amolamolamol0達(dá)到平衡時,CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是。答案(1)①不移動不變②向左移動增大③不移動不變(2）乙〉甲〉丙解析(1)①C為固體，增加C，反應(yīng)速率不變,平衡不移動，c（CO2）不變;②溫度不變,縮小體積，壓強增大，平衡逆向移動，c（CO2)增大；③溫度、體積不變，通入N2，反應(yīng)物濃度不變,平衡不移動，c(CO2）不變.（2）將乙、丙都和甲對比，即將甲作為參照物.乙和甲對比,增加了H2的濃度,平衡正向移動，乙中生成的CO的物質(zhì)的量大于甲中生成的CO的物質(zhì)的量；丙和甲對比，增加了生成物H2O(g）的濃度，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動，這樣丙中CO的物質(zhì)的量將小于甲中CO的物質(zhì)的量.考點壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強和濃度變化對化學(xué)平衡移動影響的綜合［對點訓(xùn)練]題組一化學(xué)平衡移動的判斷1.下列對化學(xué)平衡移動理解錯誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動B.化學(xué)平衡發(fā)生移動,化學(xué)反應(yīng)速率一定改變C.若外界條件改變引起平衡中v正＞v逆，則平衡正向移動D.化學(xué)平衡移動會導(dǎo)致反應(yīng)物或生成物的含量發(fā)生變化答案A考點化學(xué)平衡移動題點化學(xué)平衡移動的概念2.在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2（g）2SO3（g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動的是（）A.v（SO2)增大B。v(SO3)減小C.O2的百分含量發(fā)生變化D。SO3的質(zhì)量不變答案C解析正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小，仍然相等,平衡不移動;O2的百分含量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動；SO3的質(zhì)量不變,平衡不移動.考點化學(xué)平衡移動題點化學(xué)平衡移動的概念

題組二濃度對化學(xué)平衡移動的影響3。從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn（溶液紅色）H＋（溶液)＋I(xiàn)n－（溶液黃色),故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是（)A。鹽酸 B。碳酸鈉溶液C。氯化鈉溶液 D.過氧化鈉答案B解析改變條件后溶液呈黃色，說明平衡右移，應(yīng)該降低氫離子的濃度,符合要求的是B、D兩個選項,但是過氧化鈉具有漂白性，黃色會褪去，只有B項正確?？键c濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律4.有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是（)甲：10mL0。01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0。01mol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mL0。01mol·L－1的FeCl3溶液和5mL0。01mol·L－1的KSCN溶液丙：10mL0。1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0。1mol·L－1的KSCN溶液A。甲試管 B.乙試管C。丙試管 D。無法判斷答案B解析三支試管中存在如下平衡體系:Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（血紅色),由于丙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最大，故其顏色最深；甲與乙相比，甲中SCN－的濃度大于乙，平衡正向移動，顏色加深，故乙中顏色最淺。考點濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律5.(2017·邗江中學(xué)高二期末）在密閉、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g)＋6H2O(g)，一定條件下達(dá)到平衡，此時再向反應(yīng)容器中通入少量NH3（g)，產(chǎn)生的結(jié)果是(）A。容器內(nèi)壓強不變 B.原平衡不受影響C。NO濃度降低 D。正反應(yīng)速率增大答案D解析向反應(yīng)容器中通入少量NH3（g)，氣體物質(zhì)的量增多,容器內(nèi)壓強增大，A項錯誤；向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g），平衡正向移動，B項錯誤；向反應(yīng)容器中通入少量NH3（g），平衡正向移動，NO濃度增大,C項錯誤；向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g)，反應(yīng)物濃度增大,正反應(yīng)速率增大，D項正確?？键c濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律題組三壓強對化學(xué)平衡移動的影響6.對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g)＋Y(g)2Z(g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A。逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動D。正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動答案C解析反應(yīng)2X（g)＋Y(g）2Z（g)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強時,正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動,C項正確。考點壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律7。在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋2B(g）C（s)＋3D(g）ΔH＜0，達(dá)到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D）增大的是(）A。移走少量CB。擴大容積,減小壓強C.縮小容積，增大壓強D。體積不變，充入惰性氣體答案C解析A項，C為固體，改變其量，對反應(yīng)速率無影響，錯誤；B項，擴大容積，v正減小，c（D）也減小，錯誤；C項，縮小容積，濃度增大,速率也增大，平衡右移，c(D）也增大，正確；D項，體積不變,充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率不變,平衡不移動,錯誤?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律8。一定條件下反應(yīng)mA(g)＋nB（g）pC（g)＋qD（g）在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速率v（C)＝2v(B）.若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，增大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是(）A。2、6、3、5 B。1、3、2、2C。3、1、2、2 D。3、1、2、1答案C考點壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點由壓強變化與移動方向判斷化學(xué)計量數(shù)關(guān)系9.已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)＋B（g)2C（？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列情況可能的是（)A.A是氣體，C是固體 B。A、C均為氣體C。A、C均為固體 D。A是固體，C是氣體答案D解析增大壓強,平衡逆向移動說明逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故C為氣體,A為非氣態(tài)（如固體).考點壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點由壓強變化與移動方向判斷物質(zhì)狀態(tài)10。(2017·鎮(zhèn)江丹陽六中高二期末）已知:一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH＝QkJ·mol－1（Q＞0)。若向2L該容器中通入1。2molNO2氣體，測得100s時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時c（O2)為0.2mol·L－1。下列說法正確的是(）A。增加c（NO），平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小B.100s內(nèi)NO2的分解速率為8×10－3mol·L－1·s－1C。反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0。2QD.其他條件不變時，若開始時n(NO2）為2.4mol，則達(dá)到平衡后，c（O2)＜c（NO2)答案D解析增加c（NO),平衡逆向移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，則溫度不變，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，A項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，則100s內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍,為2×eq\f(0。2mol·L－1,100s)＝4×10－3mol·L－1·s－1，B項錯誤;反應(yīng)達(dá)平衡時生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，則吸收的熱量為0。4Q，C項c(O2)＝c（NO2），其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4mol，則壓強增大平衡向氣體體積縮小的方向移動，則達(dá)到平衡后，c（O2)＜c（NO2)，D項正確?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點由壓強變化與移動方向判斷化學(xué)計量數(shù)關(guān)系題組四濃度、壓強對平衡移動的綜合分析11。下列敘述及解釋正確的是()A。2NO2(g）(紅棕色)N2O4（g)（無色）ΔH〈0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B.H2(g)＋I(xiàn)2(g）2HI(g）ΔH〈0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C。FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(血紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺D.對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移答案D解析A項，縮小體積，平衡右移，但c(NO2)濃度仍增大，顏色變深，錯誤；B項，擴大容積，平衡不移動，但由于c(I2）減小，故體系顏色變淺，錯誤;C項，加KCl固體，平衡不移動,錯誤；D項，壓強不變，充入O2（O2不參與反應(yīng)），體積擴大，平衡左移,正確?？键c壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強和濃度變化對化學(xué)平衡移動影響的綜合12。（2018·海安高級中學(xué)高二月考）從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2（g）2HI（g）,把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變答案A解析Na2S2O3是反應(yīng)物，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短，說明其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項正確；催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，B項錯誤;等質(zhì)量的形狀相同的金屬與酸反應(yīng)時，c（H＋)相同，則速率相同,因為鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同，而醋酸是弱酸不完全電離，所以開始時c（H＋)不同,則反應(yīng)開始時速率不同，C項錯誤；容積縮小一倍，壓強增大,正、逆反應(yīng)速率均增大，D項錯誤。考點壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響題點壓強和濃度變化對化學(xué)平衡移動影響的綜合[綜合強化]13重鉻酸鉀(K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色。因為。（2)向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈色，因為.(3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡（填“向左移動”或“向右移動”),溶液顏色將。答案(1)黃OH－與H＋結(jié)合生成水，c（H＋）減小，使平衡向右移動，CrOeq\o\al(2－，4）濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色（2)橙c（H＋)增大，平衡左移，Cr2Oeq\o\al(2－，7）濃度增大,溶液又由黃色變?yōu)槌壬?）向右移動逐漸變淺，直至無色考點濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點濃度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律14.(2017·啟東中學(xué)高二期中)氯氣溶于水,Cl2約有三分之一與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸.請回答下列問題：(1)該可逆反應(yīng)的離子方程式為。（2）氯氣(填“難”或“易")溶于飽和食鹽水,其原因是增大了上述平衡中的濃度，平衡向反應(yīng)方向移動。（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向反應(yīng)方向移動。(4)如果增大氯氣的壓強,氯氣在水中的溶解度將(填“增大"“減小”或“不變"）,平衡將向反應(yīng)方向移動。答案(1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)難Cl－逆(3）正(4)增大正解析（1）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2）Cl2＋H2OH＋＋Cl－