2018-2019版化學(xué)新學(xué)案同步選修四人教通用版講義：第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 章末檢測試卷（二）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精章末檢測試卷（二)（時(shí)間:90分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1。以下對影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是(）A.有時(shí)焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用B.有時(shí)熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用C。焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D.任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向的綜合答案D解析在焓變與熵變相差不大的情況下，溫度可能對反應(yīng)的方向起決定性作用。2。下列能用勒夏特列原理解釋的是(）A。高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B。紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D。H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用答案B解析勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動(dòng)原理。引起化學(xué)平衡移動(dòng)的因素主要是濃度、壓強(qiáng)、溫度等，這些因素對化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋.催化劑不能引起化學(xué)平衡移動(dòng)，勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。3。對于可逆反應(yīng)：2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g）,下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(）A。增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.使用催化劑 D。多充入O2考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用答案B解析能影響化學(xué)平衡常數(shù)的只有溫度，同時(shí)改變溫度也可以改變反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)速率.4。對于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是()①擴(kuò)大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)A.②③ B。②③④⑥C。②④⑤ D。②④考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用答案C解析對于有氣體參加的反應(yīng)，使用催化劑、升溫、縮小體積，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快；而增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物若是固體，速率不加快；增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快。5。對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（)A。M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B。M、N全部變成了QC。反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征答案C解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系中各組成成分的百分比保持不變。6.在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)3B(g)＋C(g），若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1。8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（)A.v（B)＝0。03mol·L－1·s－1B。v(B)＝0。045mol·L－1·s－1C。v（C）＝0.03mol·L－1·s－1D。v（C）＝0.06mol·L－1·s－1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案B解析反應(yīng)物A前20s由3mol降到1。8mol,則v（A)＝eq\f（3mol－1。8mol,2L×20s）＝0.03mol·L－1·s－1，根據(jù)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等,知v（B)＝0.045mol·L－1·s－1，v(C)＝0.015mol·L－1·s－1。

7?？赡娣磻?yīng)aA(g)＋bB(g）cC（g）的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（)A。av正（A）＝bv正（B）B.bv正(A）＝av逆(B）C。av正(C)＝cv正（A)D。av正(A）＝bv逆(B)考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)由化學(xué)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡狀態(tài)答案B解析當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正、逆反應(yīng)速率相等有以下幾種表現(xiàn)形式：①若用同一物質(zhì)表示：v正＝v逆；②若用不同物質(zhì)表示v逆∶v正＝化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.根據(jù)化學(xué)方程式中A、B、C間的計(jì)量關(guān)系，可知上述四個(gè)選項(xiàng)中，只有bv正（A）＝av逆(B)表示正、逆反應(yīng)速率相等。8。向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）甲。在500℃時(shí)，10molSO2和10molO2乙.在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙.在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2丁。在500℃時(shí)，8molSO2和5molO2A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)控制變量方法的應(yīng)用答案C解析甲、乙相比較，乙使用催化劑,反應(yīng)速率乙＞甲；丙、丁相比較，丁溫度高，反應(yīng)速率?。颈?；甲與丁相比較，甲反應(yīng)物濃度大,反應(yīng)速率甲＞丁,故選C。9。一定條件下，反應(yīng)：2A（g)＋2B(g）3C（g）＋D(g）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗3nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D。單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolD考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷答案D解析此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng),只要反應(yīng)一開始，其氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、密度均不隨時(shí)間變化,故氣體的總壓強(qiáng)、密度不變（m、V均不變)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,則消耗nmolD，同時(shí)生成nmolD，則正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。6H2O（g）ΔH＝－905.9kJ·mol－1,下列敘述正確的是(）A。4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJB.平衡時(shí)v正(O2)＝eq\f（4,5）v逆（NO)C。平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D。平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用答案D解析因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底，所以4molNH3和5molO2反應(yīng)平衡時(shí)放出熱量小于905.9kJ,A項(xiàng)不正確；平衡時(shí)，v正(O2）＝eq\f（5,4）v逆（NO)，B項(xiàng)不正確；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，n(混）增大,m（混）不變，故M（混）減小，C項(xiàng)不正確；平衡后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n（NO）降低，D項(xiàng)正確.11.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g）N2O4(g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（）A.升高溫度,氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半,壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺答案C解析升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)勒夏特列原理,混合氣體的顏色比原平衡深，壓強(qiáng)小于原平衡的兩倍，因此B錯(cuò)誤,C正確;恒溫恒容，充入惰性氣體，c（NO2)和c(N2O4）均不變，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變,D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)12。常壓下羰基化法精煉鎳的原理:Ni(s)＋4CO(g）Ni（CO)4(g).230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5.已知:Ni（CO)4的沸點(diǎn)為42。2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO），平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C.第二階段,Ni(CO）4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成［Ni（CO)4]＝4v生成（CO）答案B解析平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c（CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；Ni(CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃,應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni（CO)4，則第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，B正確；加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段，Ni（CO)4分解率較大，C錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)4v生成［Ni（CO）4]＝v生成(CO),D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查13.某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）＋nB（g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是(）A。由圖1可知，T1〈T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖2可知，該反應(yīng)m＋n<pC。圖3中，表示反應(yīng)速率v正〉v逆的是點(diǎn)3D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑考點(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合答案C解析圖1中,反應(yīng)在T2條件下先到達(dá)平衡狀態(tài)，故T2>T1，因?yàn)樯邷囟?T1→T2),平衡體系中C％降低,平衡向左移動(dòng)，所以ΔH〈0(放熱反應(yīng))，A項(xiàng)不正確;圖2中，增大壓強(qiáng)，C%增大，故知平衡向右移動(dòng)，m＋n>p,B項(xiàng)不正確；圖3中，點(diǎn)2、4對應(yīng)v正＝v逆,點(diǎn)1對應(yīng)αB>αB(平衡），故v正〈v逆，點(diǎn)3對應(yīng)αB〈αB（平衡)，需增大αB才能達(dá)到平衡,所以v正〉v逆，C項(xiàng)正確;圖4中，若m＋n＝p，則a曲線表示使用催化劑或增大壓強(qiáng)（縮小體積），D項(xiàng)不正確。14.在10L恒容密閉容器中充入X（g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g）M（g)＋N(g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln（X）n（Y）n(M）①7000。400。100.090②8000。100。400。080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是()A。實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n（M）＝0。050mol，則0～5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N）＝1.0×10－2mol·L－1·min－1B。實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2。0C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D。實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b〉0。060考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合答案C解析根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N)＝v(M）＝eq\f（0.050mol，10L×5min)＝1.0×10－3mol·L－1·min－1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②中X(g)＋Y(g）M(g）＋N（g）c起始/mol·L－10.010.0400c轉(zhuǎn)化/mol·L－10.0080。0080.008

0.008c平衡/mol·L－10。0020.0320.008

0。008求得K＝eq\f(cM·cN，cX·cY)＝eq\f（0.008×0。008，0。002×0.032）＝1。0,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溫度相同,則K相等；實(shí)驗(yàn)③中X(g)＋Y（g）M（g）＋N（g）c起始/mol·L－10。020.0300c轉(zhuǎn)化/mol·L－1eq\f（a，10)eq\f(a,10)eq\f（a，10）eq\f（a,10）c平衡/mol·L－10.02－eq\f（a,10）0.03－eq\f(a，10)eq\f（a，10)eq\f(a，10）K＝eq\f(cM·cN,cX·cY)＝eq\f（\f（a,10)2,0.02－\f(a,10)×0.03－\f(a,10))＝1。0.求得a＝0。120，則X的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0。120mol,0。20mol)×100%＝60%，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)③a＝0.12＝0。060×2，若④的溫度為800℃,此時(shí)與③為等效平衡,b＝0。060,但④的溫度為900℃，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則平衡逆向移動(dòng)，b〈0.060，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15。在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0。8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g）＋B2（g)2AB（g）ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是()A.圖中a點(diǎn)的值為0.15B。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0。03C。溫度升高，平衡常數(shù)K值減小D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5％考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合答案B解析本題是數(shù)形結(jié)合的題型，結(jié)合圖像分析是關(guān)鍵，但要利用好變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律進(jìn)行求解.在求解平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率時(shí)一定要規(guī)范表達(dá)式，嚴(yán)格代入數(shù)據(jù)進(jìn)行求解.16。在相同溫度下（T＝500K）,有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是（)A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙〉甲B。平衡時(shí)O2的濃度：乙〉甲C。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:乙〉甲D。平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲考點(diǎn)題點(diǎn)答案D解析濃度越大反應(yīng)速率越快，故A正確；分析B、C、D則要進(jìn)行平衡的比較，常用畫圖法（將乙分裝于兩個(gè)與乙同體積的容器中,再混合壓縮在與乙等體積的一個(gè)容器中）：二、非選擇題（本題包括5小題，共52分)17。(10分)某實(shí)驗(yàn)小組為研究外界條件對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑①10mL2％H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0。1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5％H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5％H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0。1mol·L－1FeCl3溶液(1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1。分析圖1能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)速率變化的原因是__________________________________________?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用答案（1）探究H2O2溶液濃度的變化對分解速率的影響(2)FeCl3對H2O2的分解有催化作用，堿性條件比酸性條件催化效果好(3)H2O2的濃度逐漸減小18.(12分）一定溫度下,在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA、2nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A(g）＋2B（g）2C(g）ΔH〈0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x.（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡.則下列說法中正確的是________(填字母）。A。物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶（3n－nx）C.當(dāng)2v正（A)＝v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D。充入惰性氣體（如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2)K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母）.A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B。向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C。不移動(dòng)(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)________;t8時(shí)________。②t2時(shí)平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)"）方向移動(dòng).③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查答案（1）BC（2)eq\f（Vx2，n1－x3）C(3）①升溫或增大C的濃度使用催化劑②逆反應(yīng)③解析(1)轉(zhuǎn)化率＝變化量/起始量，故A、B的轉(zhuǎn)化率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A(g)＋2B（g）2C（g)n（始）（mol)n2n0n(轉(zhuǎn)）（mol)nx2nx2nxn（平)(mol）n－nx2n－2nx2nxp1∶p2＝(n＋2n)∶［(n－nx）＋(2n－2nx）＋2nx]＝3n∶(3n－nx），B項(xiàng)正確；C項(xiàng)說明正、逆反應(yīng)速率相等，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)充入Ar，反應(yīng)物濃度并沒改變，所以平衡不移動(dòng)。（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K＝c2(C)/[c（A)·c2(B）].擴(kuò)大容器體積時(shí),c(B)和c（C)等比例減小，由于A的濃度不變，此時(shí)c2(C)/[c（A）·c2（B）］的值仍然等于K，所以平衡不移動(dòng)。19。(10分)CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g）＋2H2（g）CH3OH（g).(1)圖1是反應(yīng)CO(g）＋2H2(g)CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變ΔH________(填“>”“〈”或“＝”）0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________（填“〉”“<"或“＝")K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母)。a.升高溫度b.將CH3OH（g)從體系中分離c。使用合適的催化劑d。充入He，使體系總壓強(qiáng)增大(2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線z對應(yīng)的溫度是________℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________________________?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用答案(1)①<②>12③b(2）2704K1＝K2<K3解析(1)①T2溫度下先達(dá)到平衡,所以溫度T2〉T1,由T1→T2升高溫度時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率降低,平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH〈0。②K＝eq\f（cCH3OH，cCO·c2H2)＝eq\f(0.75,0。25×2－2×0.752)＝12.③升高溫度,平衡向左移動(dòng)；分離出CH3OH，平衡向右移動(dòng)；使用催化劑，平衡不移動(dòng)；充入He，反應(yīng)混合物各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動(dòng)，故選b。（2）該反應(yīng)的ΔH〈0，n(H2）/n（CO）相同時(shí)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，K減小，由圖像可知曲線z表示的溫度為270℃。a點(diǎn)：起始濃度c(CO）＝1mol·L－1,c(H2）＝1.5mol·L－1；平衡濃－1，所以K＝eq\f(cCH3OH，cCO·c2H2）＝eq\f(0.5，0。5×0.52）＝4。溫度相同K不變，該反應(yīng)ΔH〈0，溫度越高K越小，所以K1＝K2〈K3。20.(10分）一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中有反應(yīng)：A（g)＋2B(g）C（g)。（1)1molA（g）與2molB(g）在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C（g）,A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①p1________（填“<"“＞”或“＝”，下同）p2，正反應(yīng)的ΔH________0。②下列措施中一定能使c(C)/c（A)增大的是________。A。升高溫度B。恒溫恒容再充入AC.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1molC（2)100℃時(shí)將1molA和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g)的濃度為0。05mol·L－1，則10min末B的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)v正________v逆(填“<”“＞”或“＝”)。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用答案（1）①〈〈②CD(2)10%＞解析（1）①A（g)＋2B（g）C（g）是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下p2時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大，故p1〈p2；壓強(qiáng)相同時(shí),溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)方向放熱，ΔH〈0。②A項(xiàng)，溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，c（C）/c(A)減小;B項(xiàng)，恒溫恒容再充入A，平衡正向移動(dòng)，c（B）減小,由K＝eq\f(cC,cA·c2B）不變知c（C）/c(A）減小;C項(xiàng)，恒溫恒容再充入B，平衡正向移動(dòng)，c(C)增大,c（A)減小,c(C)/c（A)增大；D項(xiàng)，恒溫恒容再充入1molC，c(C）/c（A）增大。(2)A(g）＋2B（g）C（g)初始量/mol·L－10。510轉(zhuǎn)化量/mol·L－10。050.1

0。05終態(tài)量/mol·L－10.450。9

0。05B的轉(zhuǎn)化率＝eq\f（0。1mol·L－1，1mol·L－1)×100%＝10％，由圖知，100℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50％時(shí),則A、B、C各物質(zhì)的平衡濃度分別為0。25mol·L－1、0.5mol·L－1、0。25mol·L－1,