第2章 元素與物質世界 單元測試卷-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第2章元素與物質世界單元測試卷一、選擇題1．在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，下列說法正確的是A．R位于第VA族 B．RO只有還原性C．n等于1 D．當有22.4LF2參加反應時，轉移電子2mol2．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．透明溶液：、、、B．強酸性溶液：、、、C．小蘇打溶液：、、、D．強堿性溶液：、、、。3．向FeI2和FeCl2的混合溶液中不斷通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨n(Cl2)的變化曲線如圖所示。(已知：Cl2與I2的水溶液生成HIO3和HCl，HIO3為強酸)下列說法中不正確的是A．a(chǎn)點溶液中B．c點溶液中C．b點時已通入氯氣的總體積為39.2L(標況)D．d點溶液中陰離子的個數(shù)為4．某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析不正確的是A．①中應用分液漏斗代替長頸漏斗B．①中缺少加熱裝置C．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣D．在集氣瓶的導管口處放一片干燥的淀粉-KI試紙，可以驗證是否有氯氣逸出5．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關于Na2O2的敘述正確的是A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1B．Na2O2能漂白所有的有色物質C．在Na2O2與CO2反應過程中，Na2O2只做氧化劑D．Na2O2分別與H2O、CO2反應，產(chǎn)生相同質量的O2時，消耗H2O和CO2分子的數(shù)量相等6．價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標的二維平面圖像。如圖為氯元素的價類二維圖。下列說法錯誤的是A．上述6種物質，屬于電解質有4種B．⑤與⑥在酸性條件下反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC．將④加入紫色石蕊試液中，溶液變紅且不褪色D．③是一種新型的自來水消毒劑7．在“價—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質間的轉化及其定量關系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質，下列相關推斷不合理的是A．實驗室可用a的濃溶液與f反應制備dB．b、d既具有氧化性又具有還原性C．若e為鈉鹽，實驗室可用e和濃硫酸反應制取少量氣態(tài)aD．若d在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有e和f，則8．向200mLcmol/LFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe2+)，n(Br-)隨通入n(Cl2)的物質的量n(Cl2)變化如圖所示(已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)。下列說法正確的是A．曲線②為Br-，且c=0.15B．由圖可判斷還原性：Br->Fe2+>Cl-C．n(Cl2)=0.35mol時，溶液中c(Fe3+)>c(Br-)D．n(Cl2)=0.30mol時，總的離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液：、、、B．滴入酚酞變紅的溶液：、、、C．加入鋁粉產(chǎn)生的溶液：、、、D．無色透明溶液：、、、10．下列離子方程式書寫錯誤的是A．向溶液中通入足量：B．向溶液中通入少量：C．向溶液中加入足量溶液：D．金屬鈉和水反應：11．溴及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛應用。工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如圖(已知吸收塔中反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr)。下列說法正確的是A．吹出塔中通入空氣的主要目的是提供氧化劑B．在海水提溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉化后得到的Br2濃度是相同的C．該工藝流程可體現(xiàn)還原性：SO2＞Br-＞Cl-D．蒸餾塔中發(fā)生反應中，若消耗標準狀況下22.4L的Cl2，則轉移電子數(shù)為NA12．硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，易溶于水，不溶于醇，用途非常廣泛，常用作氰化物中毒的解毒類藥物。關于反應，下列說法正確的是A．H2SO4是氧化劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1C．0.5molNa2S2O3發(fā)生反應，轉移1mol電子D．Na2S2O3與稀硝酸也能發(fā)生類似反應13．某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是A．該工藝流程是用來制備的B．氣體M是C．氣體M參加的反應是氧化還原反應D．參加反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：114．已知：，下列說法正確的是A．HCl在反應中只做還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為5∶1C．KCl是還原產(chǎn)物 D．當生成3個分子時，轉移6個電子二、填空題15．Ⅰ.氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領域都有著重要的應用。(1)Ca(ClO)2中Cl的化合價為___________，Ca(ClO)2具有較強的_________(填“氧化”或“還原”)性，是常用的漂白粉的有效成分。(2)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，SO2被氧化為，該反應的離子方程式為：___________。②NaClO可將酸性廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，本身被還原為NaCl，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。Ⅱ.某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(該反應為放熱反應)，回答下列問題（消石灰為氫氧化鈣）：(3)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式：___。(4)C裝置的作用是(用離子方程式表示)_____________。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于________中（填“冰水浴還是熱水浴”）。②另一個副反應是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，裝置的改進措施為______。16．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。(1)上述反應所涉及到的物質中屬于非電解質的是_______；(2)在該反應中，還原劑是_______(填化學式)，N2在該反應中是_______產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。(3)煙花爆竹的成分中含有黑火藥。點燃后，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。收集上述反應生成的氣體0.4mol，通入100mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液中的溶質是_______(填化學式)；(4)除了黑火藥，煙花爆竹中常加入一些金屬元素，燃燒時會產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)紫色，則煙花中可能含有_______元素，該元素的離子結構示意圖為_______。17．高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強。可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(1)高鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是___________；上述制取鐵酸鈉的反應中，鐵元素被___________(填“還原”或“氧化”)。(2)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚。某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。①若將FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是___________(填序號)。A．冷水

B．沸水

C．NaOH濃溶液

D．NaCl濃溶液②制備方法：將飽和FeCL溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)開__________色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體，發(fā)生反應的化學方程式是___________。③Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是___________(填序號)。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D．Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙④下列各項與膠體性質無關的有___________。(填序號)a．鹵水點豆腐b．明礬凈水

c．油水分離d．血液透析e．酸堿中和

f．三角洲形成

g．制備氫氧化鐵沉淀h。臭氧消毒18．回答下列問題：(1)在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應中，氧化劑是_________，被氧化的元素是_________。(2)用單線橋表示上述反應的電子轉移_________。(3)按如圖所示操作，充分反應后：①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_________；③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_________。(4)人體正常血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，在該氧化還原反應中，F(xiàn)e2＋是_________劑，F(xiàn)e3＋是_________產(chǎn)物。服用維生素C可以解毒。說明維生素C具有_________性(填“氧化”“還原”)。19．有一包固體粉末試樣，是由下列物質中的一種或多種組成：NaCl、CaCl2、CuSO4(無水)、Na2SO4、Na2CO3。為了要確定該粉末試樣的成分，進行以下實驗：實驗一：用燒杯取粉末試樣，加足量蒸餾水，充分攪拌后形成無色的透明溶液X。實驗二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色，得到無色透明溶液Y。實驗三：在無色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即見白色沉淀。實驗四：繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z。實驗五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。(1)根據(jù)上述實驗，原粉末中一定沒有的物質是_________，一定含有的物質是_________，可能含有的物質是_________。(2)按要求寫出下列方程式：①CaCl2的電離方程式：_________。②寫出實驗二、實驗三中發(fā)生的離子反應方程式：實驗二_________。實驗三_________。三、實驗題20．某小組通過實驗探究氧化還原反應的規(guī)律。已知：氧化還原反應電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質的氧化性/還原性強弱；數(shù)值越大，氧化性越強，數(shù)值越小，還原性越強。測得幾種物質的電位值如表所示。(注：實驗中進行酸化時均用稀硫酸)物質H2O2H2O2(酸化)FeCl3KMnO4(酸化)NaNO3(酸化)NaBrKINa2S濃度5%5%0.1mol?L-1電位值/mV2766836711130603362116-361根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液，氧化性由強到弱的順序為_____(填序號)。①FeCl3

②酸性KMnO4

③酸性NaNO3(2)影響物質氧化性強弱的因素有_____、_____。(3)已知Fe3+與I-不能共存，由此推測下列一定不能大量共存的離子組是_____。a.Fe3+、Br-

b.Fe3+、S2-

c.NO、H+、I-

d.H+、MnO、I-(4)向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_____。(已知MnO在酸性環(huán)境下的產(chǎn)物為Mn2+)(5)往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，觀察到溶液先變藍后褪色。小組同學就溶液褪色的原因，提出兩種猜想，并設計如下實驗進行驗證。猜想1：______。猜想2：I2被氯水繼續(xù)氧化查閱資料：HClO不能漂白淀粉與I2結合形成的藍色物質。序號實驗操作試劑現(xiàn)象結論1分別取少量褪色的溶液于三支試管中，并加入對應試劑，觀察實驗現(xiàn)象a______猜想1不正確2淀粉溶液溶液不變藍猜想2正確(I2被氧化為IO)3b+稀H2SO4溶液變藍①猜想1為______，實驗1所用試劑a為______，實驗1的現(xiàn)象為______。②實驗3所用試劑b是一種可溶性含碘化合物，該反應的離子方程式為______。21．某種胃藥的有效成分為碳酸鈣測定其中碳酸鈣含量的操作如下(該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：①配制0.10mol/L稀鹽酸和0.10mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水；③用0.10mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積；④加入25.00mL0.10mol/L稀鹽酸。請回答下列問題。(1)正確的操作順序是___________(填序號)。(2)測定過程中發(fā)生的離子方程式為：___________；___________。(3)該測定實驗共進行了4次。實驗室有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格為___________，理由是___________。(4)下列配制的稀鹽酸溶液和NaOH溶液濃度偏高的是___________。A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制0.10mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后立即注入容量瓶至刻度線(5)某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL13.0012.9013.1016.00根據(jù)這個同學的實驗數(shù)據(jù)，計算這種藥片中的碳酸鈣的質量分數(shù)___________。(寫出計算過程)四、計算題22．回答下列問題(1)將Cl2通入KOH溶液，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(無其它溶質)，經(jīng)測定KClO和KClO3的個數(shù)之比為9:1，則Cl2和KOH溶液反應時，被還原和被氧化的Cl原子的個數(shù)之比為_______________，參加反應的Cl2和KOH個數(shù)之比為_______。(2)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，NaClO被還原成NaCl，若Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則x的值為_______________。23．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。則：(1)0.5molCO2的質量為________，其中含有______個CO2分子，共有______個原子，共有______個電子。(2)質量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，在相同條件下體積最小的是_______，含有原子數(shù)目最多的是_______。(3)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為4.48L，質量為7.2g，此混合物中C和O原子個數(shù)比是___________。(4)欲配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需稱量CuSO4·5H2O_______g。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中的還原劑是_________________，氧化產(chǎn)物是___________，每生成1molNa2FeO4轉移_______mol電子。答案第=page2121頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．C【分析】根據(jù)電荷守恒得-n-2=-1-2，n=1，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，n=1，RO和RO中R的化合價分別為+5、+7價，則R位于第VIIA族，A錯誤；B．RO中R為+5價，化合價能升高到RO中的+7價，體現(xiàn)還原性，化合價也能降低到低價態(tài)如0價，體現(xiàn)氧化性，B錯誤；C．根據(jù)分析，n=1，C正確；D．未指出氣體所處狀態(tài)，無法計算轉移電子數(shù)，D錯誤；故選C。2．A【詳解】A．離子、、、相互之間不反應，可以共存，A正確；B．強酸性溶液中，氫離子可以和碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，不能共存，B錯誤；C．小蘇打溶液中，碳酸氫根離子可以和氫氧根離子反應生成水和碳酸根離子，不能共存，C錯誤；D．強堿性溶液中氫氧根離子可以和鋁離子反應生成偏鋁酸根離子，不能共存，D錯誤；故選A。3．B【分析】已知還原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，過量的Cl2再氧化I2為HIO3，則有從Cl2的物質的量0mol到1mol的反應為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，從Cl2的物質的量1mol到2.5mol的反應為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，從Cl2的物質的量2.5mol到7.5mol的反應為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+，根據(jù)上述分析可知，n(I-)=2mol，n(FeI2)=1mol，n(Fe2+)=3mol，n(FeCl2)=3mol-n(FeI2)=3mol-1mol=2mol，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a點對應的消耗Cl2的物質的量為2mol，其中1mol氧化I-，剩余1mol氧化Fe2+，則可氧化2molFe2+，故a點溶液中，A正確；B．由圖像數(shù)據(jù)可知，c點通入的Cl2的物質的量為4mol，其中有4mol-2.5mol=1.5molCl2氧化I2，根據(jù)反應方程式可知，消耗0.3molI2，故c點溶液中，B錯誤；C．由圖像數(shù)據(jù)可知，b點n(Fe2+)=n(Fe3+)，即此時n(Fe2+)=n(Fe3+)=1.5mol，也即Cl2氧化了1.5molFe2+，則需要0.75molCl2，b點共消耗1.75molCl2，b點時已通入氯氣的總體積為1.75mol×22.4L/mol=39.2L(標況)，C正確；D．d點溶液中含有的陰離子為Cl-和，其n()=2mol，根據(jù)質量守恒可知n(Cl-)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5mol+2×2mol=19mol，故d點溶液中陰離子的個數(shù)為(2mol+19mol)×NAmol-1=，D正確；故答案為：B。4．D【詳解】A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應速率，A正確；B．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確；C．氫氧化鈉溶液與氯氣反應，可以吸收氯氣，防止污染空氣，C正確；D．2KI+Cl2=2KCl+I2，I2使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，故應該在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉-KI試紙，可以驗證是否有氯氣逸出，D錯誤；故答案為：D。5．D【詳解】A．Na2O2是與Na+和，故其中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，A錯誤；B．過氧化鈉具有漂白性原理是將有色物質氧化成無色物質，常用于織物、絲稠、麥稈等漂白，但不能漂白所有有色物質，B錯誤；C．反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉中氧是-1價化合價升高變成0價，降低變成-2價，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D．Na2O2與水及CO2反應，反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，即分子的數(shù)量相等，D正確；故答案為：D。6．C【分析】根據(jù)價類二維圖可知為①HCl，②為Cl2，③為ClO2，④為HClO，⑤為NaCl，⑥為NaClO，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．上述6種物質，屬于電解質有HCl、HClO、NaCl、NaClO，共4種，A正確；B．⑤與⑥在酸性條件下反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正確；C．HClO具有漂白性，將④加入紫色石蕊試液中，溶液最終褪色，C錯誤；D．ClO2是一種新型的自來水消毒劑，D正確；故選C。7．D【分析】根據(jù)圖中信息，a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸鹽，g是高氯酸鹽，據(jù)此分析解題。【詳解】A．氯酸鹽中Cl為+5價氯酸鹽與濃鹽酸反應就會產(chǎn)生Cl2，A項不符合題意；B．HClO、Cl2、Cl元素都處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，B項不符合題意；C．實驗室用NaCl和濃硫酸反應制取氣態(tài)HCl，C項不符合題意；D．若Cl2在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸鹽，則，D項符合題意；故選：D。8．C【分析】根據(jù)圖形先后兩階段消耗氯氣的量的關系可知，首先是Fe2+發(fā)生反應，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后是Br-發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，則微粒的還原性：Fe2+＞Br-，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知曲線①為Fe2+，n(FeBr2)=n(Fe2+)=0.15mol×2=0.30mol，則c(FeBr2)=，曲線②為Br-，故A錯誤；B．微粒的還原性：Fe2+＞Br-，故B錯誤；C．當n(Cl2)=0.35mol時，溶液中c(Fe3+)=1.5mol/L，由Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知(0.35-0.15)mol=0.20molCl2氧化0.40molBr-，溶液中剩余的c(Br-)=，c(Fe3+)＞c(Br-)，故C正確；D．當n(Cl2)=0.30mol時，由Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知(0.30-0.15)mol=0.15molCl2氧化0.3molBr-，結合前面分析可知有一半Br-被氧化，則總反應的離子方程式為：，故D錯誤；故選C。9．A【詳解】A．pH=12的溶液呈堿性，、、、、之間不反應，能夠大量共存，A正確；B．滴入酚酞變紅的溶液呈堿性，、之間反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．加入鋁粉放出H?的溶液可能呈酸性，可能呈堿性。呈酸性時，H+、之間發(fā)生反應，不能大量共存，C錯誤；D．含有的溶液呈紫色，不滿足溶液無色的條件，D錯誤；故選A。10．C【詳解】A．氯氣具有強的氧化性可以將硫離子氧化成硫單質，向溶液中通入足量：，A正確；B．次氯酸鈣與少量二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸鈣，，B正確；C．向溶液中加入足量溶液生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：，C錯誤；D．金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，D正確；故選C。11．C【分析】由流程可知：酸化的海水中通入氯氣發(fā)生Cl2+2Br-=Br2+2C1-，吹出塔中通入熱空氣吹出溴單質，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，再通入氯氣和水蒸氣，發(fā)生Cl2+2Br-=Br2+2C1-，達到富集溴的目的，冷凝精餾分離出產(chǎn)品溴，以此來解答?！驹斀狻緼．吹出塔中通入空氣的主要目的是將Cl2還原Br-產(chǎn)生的Br2吹出，A錯誤；B．海水中溴離子濃度較低，經(jīng)過經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實現(xiàn)溴的富集，經(jīng)過2次Br-→Br2轉化后得到的Br2的濃度是不相同的，B錯誤；C．在吹出塔中發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，可知還原性：Br-＞Cl-；在吸收塔中發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2作還原劑，HBr是還原產(chǎn)物，可知還原性：SO2＞Br-，故物質微粒的還原性：SO2＞Br-＞Cl-，C正確；D．在蒸餾塔中發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，若消耗標準狀況下22.4L的Cl2，其物質的量是1mol，則轉移電子數(shù)為2NA，D錯誤；故合理選項是C。12．C【詳解】A．，→S，化合價降低，→SO2，化合價升高，既做氧化劑又做還原劑，A錯誤；B．氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，物質的量之比為1:1，B錯誤；C．由反應可知：，解得n=1mol，C正確；D．稀硝酸具有強氧化性，反應為，D錯誤；故選C。13．CD【分析】由工藝流程的箭頭指向可知，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和SO2為反應物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵，氣體M和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析知該工藝流程是用來制備硫酸的，故A錯誤；B．根據(jù)反應關系知氣體M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的氣體，如O2等，故B錯誤；C．氣體M、FeSO4溶液和硫酸作用生成Fe2(SO4)3，氣體M參加的反應是氧化還原反應，故C正確；D．SO2參加反應時的化學方程式為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1，故D正確；故選：CD。14．B【分析】6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，以此解答該題?！驹斀狻緼．HCl部分被氧化為氯氣，部分轉化為KCl，所以HCl作還原劑和酸，故A錯誤；B．5molHCl失電子被氧化，1molKClO3得電子被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為5∶1，故B正確；C．Cl2中的Cl部分來源于HCl，部分來源于KClO3，Cl2是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，KCl不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．由反應可知當生成3個Cl2分子時，轉移5個電子，故D錯誤；故選B。15．(1)

+1

氧化(2)

2ClO+SO2=SO+2ClO2

1：2(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)

冰水浴

在A、B之間加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【詳解】（1）Ca(ClO)2中Ca為+2價，O為-2價，所以Cl為+1價；Ca(ClO)2具有較強的氧化性，是常用的漂白粉的有效成分；（2）①根據(jù)得失電子守恒可知ClO與SO2的系數(shù)比為2∶1，再結合元素守恒可得離子方程式為2ClO+SO2=SO+2ClO2；②NaClO→NaCl，Cl元素化合價降低2價，為氧化劑，F(xiàn)e2+→Fe3+，F(xiàn)e元素化合價升高1價，為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；（3）在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（4）氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理，裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生的反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）①因溫度較高時發(fā)生副反應生成Ca(ClO3)2，故可將B裝置放在冷水浴中來避免該副反應的發(fā)生。②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個副反應為HCl與消石灰反應，所以應除去氯氣中的HCl，即在A、B之間接一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。16．(1)CO2(2)

C

還原(3)Na2CO3、NaHCO3(4)

K

【詳解】（1）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，這些物質中屬于電解質的是KNO3、K2S，屬于非電解質的是CO2，S、C、N2既不是電解質也不是非電解質，故答案為：CO2；（2）該反應中S元素化合價由0價變?yōu)椹?價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價，則S和硝酸鉀是氧化劑、C是還原劑，氮氣是還原產(chǎn)物，故答案為：C；還原；（3）該反應中生成的氣體n(N2)：n(CO2)=1：3，則收集上述反應生成的氣體0.4mol中，n(CO2)=×0.4mol=0.3mol，n(NaOH)=4mol/L×0.1L=0.4mol，設生成n(Na2CO3)=xmol、n(NaHCO3)=ymol，根據(jù)C原子、Na原子守恒得，則，所以溶液中溶質為Na2CO3、NaHCO3，故答案為：Na2CO3、NaHCO3；（4）K元素的焰色反應呈紫色，若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)紫色，則煙花中可能含有K元素；鉀離子核內有19個質子、核外有18個電子，離子結構示意圖為，故答案為：K；。17．(1)

+6

氧化(2)

B

紅褐色

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

A

cegh【詳解】（1）高鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是+6；上述制取鐵酸鈉的反應中，鐵元素從+3價升高到+6價、被氧化。（2）①將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體，故答案選B。②制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體，發(fā)生反應的化學方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。③溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液。則Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間，選A。④a．豆?jié){含蛋白質膠體，鹵水含電解質，“鹵水點豆腐”利用了膠體的聚沉原理，與膠體性質有關，a不符合；b．明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，與膠體性質有關，b不符合；

c．油水混合物屬于乳濁液、不屬于膠體，油水分離與膠體性質無關，c符合；d．血液含膠體，膠粒不能透過半透膜、溶液可以透過，血液透析為膠體的滲析，與膠體性質有關，d不符合；e．酸堿中和是溶液中的離子反應，與膠體性質無關，e符合；

f．河水含泥土膠粒、海水含電解質，三角洲形成利用了膠體的聚沉原理，與膠體性質有關，f不符合；

g．制備氫氧化鐵沉淀利用氯化鐵溶液的水解，與膠體性質無關，g符合；h．臭氧消毒利用了強氧化性，與膠體性質無關，h符合；選cegh。18．(1)

Fe2O3；

C；(2)；(3)

Fe+Cu2＋=Cu＋Fe2＋；

紅色銅絲上有銀白色金屬附著；

Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；(4)

還原；

氧化；

還原?！驹斀狻浚?）在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應中，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?價，碳元素化合價由+2價變?yōu)?4價，故氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO，C元素被氧化，故答案為：Fe2O3；C；（2）由上一問分析可知，碳元素共失去6個電子，鐵元素得到6個電子，故用單線橋表示上述反應的電子轉移為：；答案為：；（3）I發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應生成Cu和硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+Cu2＋=Cu＋Fe2＋，II發(fā)生Cu與硝酸銀的置換反應，該反應為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，由兩個反應可知，得到電子的為氧化劑，還原劑對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；答案為：Fe+Cu2＋=Cu＋Fe2＋；紅色銅絲上有銀白色金屬附著；Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；（4）Fe2＋轉化為Fe3＋，故Fe2＋是還原劑，被氧化，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物，服用維生素C可以解毒。說明維生素C可以將Fe3＋轉化為Fe2＋，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原；氧化；還原。19．(1)

CuSO4、CaCl2

Na2CO3、Na2SO4

NaCl(2)

CaCl2=Ca2++2Cl-

Ba2++SO=BaSO4↓【分析】用燒杯取粉末試樣，加足量蒸餾水，充分攪拌后形成無色的透明溶液X，肯定不含CuSO4，在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，Na2CO3與鹽酸反應生成二氧化碳，產(chǎn)生氣體肯定含有Na2CO3，Na2CO3與CaCl2不能共存，肯定不含CaCl2；至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色，得到無色透明溶液Y，在無色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即見白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，故含有Na2SO4，繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z。在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解說明溶液中存在Cl-，因為實驗二中加入鹽酸，引入了Cl-，所以溶液中可能含有NaCl；【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，原粉末中一定沒有的物質是CuSO4、CaCl2，一定含有的物質是Na2CO3、Na2SO4，可能含有的物質是NaCl；（2）①CaCl2屬于鹽完全電離，電離方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-；②實驗二是Na2CO3與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應的離子方程式為；實驗三在無色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即見白色沉淀，是溶液中的Na2SO4與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；20．(1)②①③(2)

物質種類

溶液的酸堿性(3)bd(4)(5)

氯氣將淀粉氧化

碘溶液

溶液變藍色

【分析】還原性強的物質會和氧化性強的物質發(fā)生氧化還原反應生成新物質；【詳解】（1）根據(jù)電位值大小可比較物質的氧化性/還原性強弱；數(shù)值越大，氧化性越強，有數(shù)據(jù)可知，濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液，氧化性由強到弱的順序為②①③；（2）分析圖表數(shù)據(jù)可知，影響物質氧化性強弱的因素有物質種類、溶液的酸堿性；（3）已知Fe3+與I-不能共存，兩者電位值相差671-116=555mV，則電位差大于此數(shù)值的一定會反應；a．電位值相差671-362=312mV<555mV；b．電位值相差671-(-361)=1032mV>555mV；c．電位值相差603-116=487mV<555mV；d．電位值相差1130-116=1040mV>555mV；故一定能夠反應而不能共存的為bd；（4）由數(shù)據(jù)可知，碘離子還原性更強，則反應生成碘單質，反應為；（5）①碘單質能使淀粉變藍色，溶液變藍后褪色，可能是氯氣將淀粉氧化或碘單質被氯水繼續(xù)氧化；故猜想1為：氯氣將淀粉氧化；實驗1所用試劑a為碘溶液，實驗1的現(xiàn)象為溶液變藍色，說明褪色后的溶液中還存在淀粉，故猜想1錯誤；②碘離子具有還原性，故實驗3所用試劑b是一種可溶性含碘化合物可以為碘化鉀，碘離子和碘酸根離子反應生成碘單質，該反應的離子方程式為。21．(1)①②④③或②①④③；(2)

CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑；

OH-+H+=H2O；(3)

250mL；

四次測定恰好需要加入鹽酸100mL，加之潤洗滴定管，調整液面及排氣泡等消耗，故需要溶液的量多于100mL；(4)D(5)由圖表數(shù)據(jù)，消耗NaOH溶液的平均體積為：=13.0mL消耗鹽酸的物質的量為：25.00mL×0.1mol/L-13.0mL×0.1mol/L=0.0012molm(CaCO3)=n×M=0.0006mol×100g/mol=0.06gCaCO3的質量分數(shù)為：×100％=60％。【詳解】（1）依據(jù)實驗步驟判斷操作順序為:配制溶液、溶解樣品、加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣、剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定、計算反應的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應的定量關系計算含量，所以測定過程的正確操作順序為①②④③或②①④③，故答案為：①②④③或②①④③（2）測定過程中發(fā)生的反應為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑；OH-+H+=H2O；故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑；OH-+H+=H2O；（3）該測定實驗共進行了4次，結合步驟④，每次最少需要25mL鹽酸，則最少需要2