上海新古北中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析

上海新古北中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變參考答案：D溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項不正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質相反，故B、C均不正確。故答案D。2.已知乙烯分子是平面結構，因此1,2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構體。下列各物質中，能形成類似上述兩種空間異構體的是()A．1-丁烯

B．丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2-氯-2-丁烯參考答案：B略3.下列各組內兩個分子式所表示的物質一定互為同系物的是A．CH4O、C2H6O2

B．C6H6O、C8H10O

C．C2H6、C4H10

D．CH2O2、C2H4O2參考答案：C略4.按要求寫出下列有機物的名稱或結構簡式：①

(CH3)2C(C2H5)C(CH3)2C2H5

②

③2,3，3-三甲基戊烷（寫結構簡式）：

_____________________

；④支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴（寫結構簡式）：

參考答案：①

3，3，4，4—四甲基

己烷

②2，3—二甲基

庚烷

③CH3CH（CH3）C(CH3)2CH2CH3；④（寫結構簡式）

CH3CH2CH(CH2CH3)2CH2CH3略5.下列說法正確的是（）A．電解精煉粗銅時，粗銅應作陰極B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)得到的產品是H2和NaOHC．將金屬與直流電源的負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法D．同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快參考答案：C【考點】電解原理．【分析】A．粗銅作陽極，失去電子而溶解；B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)氯離子放電；C．與直流電源的負極相連，作陰極，被保護；D．一般金屬腐蝕速率為：電解池的陽極＞原電池的負極＞化學腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極．【解答】解：A．粗銅作陽極，失去電子而溶解，而純銅作陰極，故A錯誤；B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)氯離子放電生成氯氣，而陰極區(qū)氫離子放電生成NaOH和氫氣，故B錯誤；C．與直流電源的負極相連，作陰極，被保護，為外加電流的陰極保護法，故C正確；D．同種金屬作為電解池的陽極比作為原電池的正極腐蝕得更快，故D錯誤；故選C．6.下列基態(tài)原子的外圍電子排布中，正確的是（

）A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d84s2參考答案：略7.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（

）A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應的鋅的量不同D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小參考答案：A略8.為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜。試回答下列問題：

圖一

圖二有機物A的實驗式是（

）；有機物A可能的結構簡式（

）A.C2H4O

B.C2H6O

C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：BD略9.下列各組離子在溶液中可大量共存的是A．K+，Cl-，CO32－，Na+

B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．NH4+，SO42－，K+，OH-

D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－參考答案：A略10.有下列物質：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是A.①②③④

B.①②④C.②③④

D.①②③參考答案：B11.以下實驗操作正確的是(

)A.用量筒量取5.0mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋B.稱量NaOH固體時，將藥品直接放在托盤上C.給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網(wǎng)D.用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰參考答案：C略12.下列有關反應熱的敘述正確的是（

）A．已知2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）

△H2，則△H1<△H2參考答案：D略13.已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)

ΔH=-221kJ·②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·由此可以推斷下列結論正確的是(

)A.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量B.①的焓變?yōu)?21kJ·C.濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成1mol水時放熱為57.3kJ

D.1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ參考答案：D略14.為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟。正確的順序是（

）

①加入AgNO3

②加入少許鹵代烴試樣

③加熱

④加入5ml4mol/LNaOH溶液

⑤加入5ml4mol/LHNO3溶液

A．②④③①

B．②④③⑤①

C．②⑤③①④

D．②⑤①③④參考答案：B略15.下列關于有機物的說法正確的組合是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液②葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體③乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾A.①②

B.②③

C.③④

D.②④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)(3)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：（5分）(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量不超過120，Ｂ中含氧的質量分數(shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應。有機物A在一定條件下可發(fā)生反應A+H2OB+C。有關Ｃ的轉化關系如下圖所示：已知：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）B的結構簡式為

，條件I、II中均需要的試劑為

。（2）有關C的轉化關系圖中所發(fā)生的反應中屬于取代反應的有

個。（3）C的同分異構體中，同時符合下列要求的物質有

種。a．苯環(huán)上有兩個側鏈

b．能發(fā)生銀鏡反應

c．能發(fā)生消去反應（4）寫出G→F轉化的化學方程式

。參考答案：⑴

；NaOH

⑵

3

⑶

6略18.已知某有機物的結構簡式為：（1）該有機物中所含官能團的名稱是_▲_、_▲_。（2）該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為_▲_。（3）寫出該有機物與乙酸的酯化反應的化學方程式（注明反應條件）：_▲_參考答案：略19.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________________。⑵配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；⑶滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________。⑷滴定分析時，稱取TiO2試樣0.4000g，消耗0.2mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL，則TiO