新化學(xué)課件習(xí)題及答案

第一學(xué)反應(yīng)基本規(guī)1、在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定中，下述表達(dá)不正確的是() C、b?=1.00mol·kg- 2CO2ΔfHm?(298.15K)的反應(yīng)式為() 石)+O2(g)=CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)3、已知下列反應(yīng)在一定溫度下的熱效應(yīng) ΔrHm?=-74kJ·mol- ΔrHm?=-1664kJ·mol-Fe3O4(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于()4、等壓過(guò)程，高溫非自發(fā)，低溫自發(fā)的條件是()狀態(tài)下()CO(g)=C(s)+O2(g)ΔrHm?=110.5kJ·mol-1,ΔrSm?=-0.089kJ·mol-1·K-1這一方法正確與否？解釋其原因:7、（1）U，S，H，G均為()ΔrHm>0 (ΔrGm<0 (K? (8ΔrHm?<0，溫度升高時(shí)（T2>T1）則平衡常數(shù)()ΔrHm?>0，溫度升高時(shí)則()9C(s)+O2(g)→CO2則其反應(yīng)速率方程式為() 10、升高溫度，可增加反應(yīng)速度，主要因?yàn)?) 11C+CO2→2CO167kJ·mol-1900K1000K時(shí)，1000K的反應(yīng)速率為原來(lái)的()倍。大。正確與否()13、質(zhì)量作用定律適用于()A114它們分別與哪個(gè)關(guān)系式:△H=△U△H<△U△H>△U△H=△U()；△H<△U()；△H>△U(15、1mol液體苯在量熱計(jì)中燃燒，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)25℃QV=-3263.9kJ,QP=?是由于()，提高反應(yīng)溫度，是由于(),催化劑的存在，()，因而都可提高17k()k值不受()的影響而受()183A+B2C中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：()19ΔfHm?（298.15K）0，ΔfG?m,B（298.15K）=0，ΔrSm?（298.15K）=0。是否正確()20ΔfGm?>0，此反應(yīng)是不能發(fā)生的。是否正確()21、放熱反應(yīng)都是自發(fā)發(fā)應(yīng)。是否正確()22ΔfHm?不等于零的是() ( 24、下列過(guò)程中，ΔG=0的是()A、氨在水中解離達(dá)平衡 254.4gCO2，14gN212.8gO22.026×105Pa，求各組1、2、3、-1134kJ.mol-4、ΔH<0,ΔS5、6ΔrHm?>0，ΔrSm?<0ΔrGm?>0，789、10、11、1213、15、解:QP-QVRTΔn(8.314×298.15×2.5)JQP3263.9kJ+6.197kJ=-16、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多、的分子獲得了能量而成為活1722、23、24、25 = =由道爾頓分壓定 得所 ===

第二液與離子平東北和西北地區(qū)，冬季汽車(chē)中加入乙二醇的主要原因是：() 100℃就沸騰，是因?yàn)楦呱?)0℃的鹽溶液中，冰將()，是因?yàn)?) K2?<<K1?K2?，與酸的濃度()1.0mol·kg-1HClH2SS2-濃度可近似地b(S2-)≈K2?計(jì)算。判斷對(duì)錯(cuò)()。緩沖溶液是 組成的混合溶液向10g蒸餾水中，加入10 0.001mol·kg-1HCl后,水離子積常wK?()wA、增 B、減 C、不 D、變?yōu)閟 Ks?(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ks?(AgCl)=1.77×10-10，K?(AgI)=8.51×10-17,CrO42-,Cl-I-離子的（三0.1mol·kg-1）AgNO3溶()沉淀，其次生成()沉淀,最后生成()。s將0.1mol·kg-1下列溶液加水稀釋一倍后，pH變化最小的是()。 用水稀釋CaCO3固體的水溶液時(shí)，CaCO3的溶度 ，溶解 ,溶解 [CoCl(NH3)5]Cl2的配合物的內(nèi)界 ,外 ,配位體 ,配位數(shù) ,配位原子 ，配合物名稱(chēng) KI能從配合物[Ag(NH3)2]NO3Ag+AgI，而不能從K[Ag(CN)2]Ag+，解釋其原因。0.10kg1.0mol·kg-1HCl0.10kg2.0mol·kg-1NaAc溶液混合，可以作為緩沖溶液使用。是否正確()25℃時(shí)，Ks?[Ca(OH)24.0×10-6，Ca(OH)2 ，Ca(OH)2的溶解 25℃時(shí)，0.10mol·kg-1 25℃時(shí)，0.05mol·kg-1氨水溶液中氨的解離1/2×1.79×10-5判斷對(duì)錯(cuò)。()0.1mol·kg-1HAc溶液中H+濃度是0.1mol·kg-1溶液中H+濃度的()A、1倍 B、2倍 C、3倍 D、4倍下面敘述中，正確的是()BAgClAgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl溶度積不變，其溶解度也不變D、AgClAgClCaSO4(s)溶解度增大的是() D、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解 w已知18℃時(shí)水的K?=6.4×10-15，此時(shí)中性溶液中氫離子的濃度 mol·kg-1，pH為 w0.10mol·kg-1HAcNaClpH ，若以Na2CO3代替NaCl，則溶液的pH將 NaA，NaB，NaC，NaDpH依次增大，則相同濃度的下列稀酸中離解度最大的是() B、 HA0.010mol·kg-1pH4.0。1、234567、8、AgI、AgCl、Ag2CrO4、解生成Ag2CrO4沉淀所需最低Ag濃度為：(1.12×10-12/0.1)0.5=3.35×10-AgClAg+1.77×10-10/0.1=1.77×10-9mol·kg-AgIAg+濃度為8.51×10-17/0.1=8.51×10-16mol·kg-9、1011、[CoCl(NH3)5]2+、 、Cl和NH3、6、Cl，N、12、K?穩(wěn)，Ag(CN)2]-K?(穩(wěn),[Ag(NH3)2]+)b(Ag+){Ag(CN)2}b(Ag+)[Ag(NH3)2] 3}<Ks( 31314、0.01mol·kg-1、0.02mol·kg-1、S0.01mol·kg-11617、18、19、2021、8×10-8、2223、a24、K?10-a第三化還原反應(yīng)化下列屬于電極的是（ D、Pt|Cl2|Cl-||Zn2+|Zn中的Zn和將氧化還原反應(yīng)Fe+Hg2Cl2=FeCl2+2Hg裝配成原電池寫(xiě)出其電池符號(hào):（ 測(cè)量KMnO4水溶液在堿性，中性，酸性介質(zhì)中的氧化能力以在酸性介質(zhì)中（），因?yàn)樵谒嵝越橘|(zhì)中的電極電勢(shì)（ 下列表達(dá)式中正確的是（） 由公式 可見(jiàn)，溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常 ） 已知E?（I2/I-）=0.53VE反應(yīng)I-+Fe3+→1I2+Fe2+E?及反應(yīng)方向?yàn)椋ǎ〢、0.24V正 B、0.24V逆 C、1.30V正 D、-1.30V逆E?（）A：-0.83V；B：-0.413V；C：0金屬與堿反應(yīng)的必要條件有 A、E?[M(OH)n/M]<- B、E?(Mn+/M)<- D、E?(Mn+/M)<0O2+2H2O+4e→4OH-E E?=0.401V相同。這是因?yàn)镋?是由物質(zhì)的 ）決定的 ）而變化對(duì)反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3來(lái)說(shuō)，ΔrG?=-zE?Fz應(yīng)等于（） 2FeCl3+SnCl2=SnCl4+2FeCl22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=順序是（）AE?（MnO4-/Mn2+）E?（Fe3+/Fe2+）E?（Sn4+/Sn2+）BE?（Fe3+/Fe2+）>E?（MnO4-/Mn2+）>E?（Sn4+/Sn2+）CE?（Sn4+/Sn2+）>E?（MnO4-/Mn2+）>E?（Fe3+/Fe2+）改變電極反應(yīng)式中計(jì)量數(shù)的倍數(shù)后，其電極電勢(shì)的數(shù)值也將隨之改變，正確與否？()。Zn（-）Zn|Zn2+（1.0mol.kg-1）||Zn2+（0.001mol.kg-1）|Zn判斷正確與否 )（）ZnNaCl插入泥土中的鐵棒作腐蝕電極的（）KMnO4H2SO4Na2SO3溶液，充分振蕩后，溶液的顏色變?yōu)椋ǎ?其離子方程式:鐵棒在稀HCl中加入緩蝕劑后，其腐蝕速率有時(shí)比不加緩蝕劑還快，這可能是由于加入緩蝕劑量不足所致。判斷對(duì)錯(cuò)。( 吸氧的陰極反應(yīng) O22。判斷對(duì)錯(cuò)（）阿宇宙飛船上使用的是氫氧電池，其電池反應(yīng)2H2+O2 2H2O，介質(zhì)為75%的KOH溶液，則該電池的正極反 在Re2Cl92-中Re的氧化數(shù) 。在HS3O10中S的氧化數(shù) 已知：Ag++e-=Ag E?=0.799VAg2C2O4+2e-=2Ag E?=0.49b(Ag0.10mol·kg-1，b(C2O42-1.00mol·kg-1Ag+/AgAg2C2O4/AgAg2C2O41、2、（-）Fe|Fe2+||Cl-|Hg2Cl2|Hg|34、5、C6、7、8、910、11、121314、15、內(nèi)部氧濃度小Zn2+OH遇酚酞變紅。Zn2+2OHZn(OH)2(白色沉淀)17、紫色褪去、2Mn046H+5SO32-2Mn2+1819、2H+2eH2，2O24e2H2O202122、化學(xué)作用、電化學(xué)作用、與破 O2+2H2O+4e- H2+2OH- 2H2O+2e-24、+3.525.(1)(-)Ag｜Ag2C2O4｜C2O42-(b?)‖Ag+(0.10mol·kg-1)｜Ag(+) 應(yīng)方程式是：2Ag++C2O42-=Ag2C2O4E(Ag+/Ag)=E?(Ag+/Ag)+=0.799+0.0592lg(0.10)=0.74E=E(Ag+/Ag)–E?(Ag2C2O4/Ag)=0.74-0.49=(2)2Ag++C2O42-= = =10.4K?=3×KSP(Ag2C2O4)=1/K?(3×1010)=3×10-第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基在薛定鍔方程中，波函數(shù)Ψ描述的是 )A、原子軌 B、幾率密C、核外電子的運(yùn)動(dòng)軌 D、核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀電子能級(jí)量子化的最好的證明是 )A、線(xiàn)狀光 B、連續(xù)光 C、α粒子的散射實(shí)D、電子脫離原 E、金屬中的自由電n=3的原子軌道的形狀有( )種，共有( )個(gè)軌道，總共可容納（ 子。4．29號(hào)元素的核外電子排布式為 ），外層電子構(gòu) 族，其+2價(jià)離子的外層電子構(gòu)型（ ）屬（ 第四周期ⅥB元素符號(hào)為 ），外層電子構(gòu)型為 ）其+3價(jià)離子的核外電子排布式 ），+3價(jià)離子的外層電子構(gòu)型為（ ⅣB族元素的價(jià)電子構(gòu)型通式為 ）A、 B、C、（n- D、（n-某金屬中心離子形成配離子時(shí)，其價(jià)電子可以有一個(gè)未成對(duì)電子，也可有個(gè)未成對(duì)電子，其中心離子是 ） 下列何種物質(zhì)在形成配合物時(shí)不能作為配位體 ） Ａ、 Ｂ、NH Ｃ、CH 下列分子心原子采取S2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形的分子是（ A、 B、 C、 D、 SiH，NH+，BF，其中心離子采用sp3雜化，具有相同的空間構(gòu)型為 A、三角錐 B、四面 C、四邊 D、正方OF2是V字形分子，氧原子成鍵的軌道類(lèi)型是 ）A、2個(gè)P軌 B、sp雜C、sp3不等性雜 D、sp2雜磁量子數(shù)為零的軌道都是S軌道。判斷對(duì)錯(cuò) ）下列哪種波函數(shù)不合理 A、 B、C、 D、σ鍵是原子軌道沿鍵軸方向以（ π鍵是原子軌道沿鍵軸方向以 ）方 Co(Ⅲ)CoCl·nNH生成八面體配合物，1mol配合物與 作用生成1molAgCl沉淀，m和n的值 )ABCD鍵具有極性時(shí)，組成的分子必定是極性分子。判斷對(duì)錯(cuò) )下列分子中屬于極性分子的是 ) 下列分子中偶極矩最小的是 )A、 B、 C、 D、 E在水分子間存在的主要作用力是 )A、氫 B、取向 C、色散 D、誘導(dǎo)色散力僅存在于非極性分子中。判斷對(duì)錯(cuò) )常溫下F2，Cl2為氣體，Br2為液體，I2 NH3與H3相比 )的沸點(diǎn)較高,這是因?yàn)? )排出下列物質(zhì)：HF，HBr，HCl，HI ）具有 子層結(jié)構(gòu)的離子，陽(yáng)離子半徑總是大于陰離子半徑。判斷對(duì) ）哪種原子和H形成的化合物沒(méi)有氫鍵 ）A B C D下列化合物中分子間有氫鍵的是 ）A、 （二甲基胺B、C6H5OH（苯酚C、 D、C4H8OE、 胺下列分子中既有分子間力，又有氫鍵的是 ）A、 B、 C、氨 D、溴干冰是 ）晶體 DA3，9，4．1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，ds區(qū) 3s23p63d9，9— 3d54s1 DCBCBC錯(cuò)BC錯(cuò)17．18．19．20．21．隨著分子量的增大，色散力增大，即分子間凝聚力增大的緣故。22．NH3 NH3存在氫鍵HCl<HBr<HI<錯(cuò)DC石墨中的C：sp2雜化，6個(gè)碳在層內(nèi)以s與雜化的pp第五章金屬材 于造船工業(yè)（）。 Li、Al、Cr、Mo的最高價(jià)態(tài)的氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的 ）堿性量強(qiáng)的是（ LaNi5的一個(gè)重要用途是用作 ）A、超導(dǎo)材料B、半導(dǎo)體材料C、貯氫材 6.鉻綠的化學(xué)式），主要用途是:用作）鉻酐的化學(xué)式），主要用途是:用作）Cr3+ Cr2O72 CrO42- Mn2+ r r 氧化反應(yīng)的△G?--T線(xiàn)位置越低，表明此反應(yīng)的△G?(T)值越（ r r合能力越（）873K時(shí)金屬單質(zhì)與氧結(jié)合能力的次序既不同于水溶液中金屬的電動(dòng)序，也不同于周期系中元素金屬性強(qiáng)弱的次序。（）E?值小于（） 過(guò)渡元素的許多特性都與（）有關(guān)，所以有人把過(guò)渡元素的化學(xué)叫（）化醫(yī)療上常用來(lái)接骨的金屬是（ 被稱(chēng)為冶金工業(yè)的“維生素”金屬是 12√3、4Mo5、6Cr2O3CrO37起到保護(hù)作用；所生成的氧化物本身應(yīng)穩(wěn)定，其系數(shù)與910、1112、d電子，d1314第六章無(wú)機(jī)非金屬材半導(dǎo)體在導(dǎo)電時(shí)，電子與空穴數(shù)目相同的稱(chēng)為（）半導(dǎo)體。若將施主雜質(zhì)摻入這類(lèi)半導(dǎo)體中，稱(chēng)它為（）半導(dǎo)體；若將受主雜質(zhì)摻入這類(lèi)半導(dǎo)體中，稱(chēng)它（）半導(dǎo)體。 有（ 下列哪種說(shuō)法不正確 ） C、超導(dǎo)材料具有臨界電壓D、超導(dǎo)材料具有臨界電流根據(jù)金屬能帶理論，半導(dǎo)體的禁帶寬度為 ）A、>480kJ·mol-1 B、<9.6kJ·mol-1C、在9.6-290kJ·mol-1之間 D、無(wú)禁帶 熔沸點(diǎn)仍很高。判斷對(duì)錯(cuò)（）。ⅠA族氯化物自上而下，其趨于降低，而ⅡA氯化物自上而下，其趨于升高。試用離子鍵理論和離子極化理論解釋之。 若將一種能提供5個(gè)價(jià)電子的原子摻入Si、Ge晶體中，載流子主 )，這種半導(dǎo)體稱(chēng)為( )半導(dǎo)體；若將一種只能提供3個(gè)價(jià)電子的原子摻入Si、Ge晶體中，載流子主要是( 導(dǎo)體稱(chēng)為( )半導(dǎo)體。 金屬M(fèi)g的外層電子構(gòu)型為3s2，根據(jù)分子軌道理論，Mg的成鍵分子軌道和反鍵分子軌道都占滿(mǎn)電子，因?yàn)闆](méi)有空帶，所以Mg應(yīng)為絕緣體。判斷正確與否( )A:激光是白光 B:激光有高的光源亮度C:激光有極高的方向性 D:激光有高的單色1、本征，電子或n型，p3、4、56、ⅠA族氯化物為離子鍵，自上而下，離子半徑增大，離子鍵弱，趨于降低。而ⅡA氯化物，離子極化不可忽略，自上而下，極化力弱，共價(jià)成分小，趨于升高8np9第七章有機(jī)高分子化合物及高分子材 高聚物在長(zhǎng)期使用過(guò)程中，由于在空氣中受到( )等的作用，會(huì)使某些性能變劣，這種現(xiàn)象叫做( )對(duì)橡膠應(yīng)如何選與Tf )尼龍66的單體是 )它的結(jié)構(gòu)式為 )A、蔗 B、葡萄 C、硬脂酸甘油脂D、蛋白使環(huán)氧樹(shù)脂常用的劑是 )類(lèi)化合物，列舉一個(gè) 天然油脂屬于有機(jī)高聚物。判斷對(duì)錯(cuò) ) ) B、1,3—丁二烯和丙烯腈的共聚物 D、1,3—丁二烯和苯乙烯的共聚物 )A、聚乙 D、聚苯乙12、玻璃化溫度，粘流化溫度，TgTf4、567、8、第八章工業(yè)用石油液態(tài)烴的餾分可分為：低于200℃,（ 蒸餾是利用石油中不同烴的不同（）的性質(zhì)而進(jìn)行的，分（ 汽油的化學(xué)安定性是指汽油在、、加注和其它作業(yè)時(shí)抵 ）的能力，而的物理安定性是指 ）的性能臨界膠束濃度（CMC）是指 ）使非水溶性液體以極細(xì)小的液滴均勻地分散于水中的現(xiàn)象叫（） （）是指 ）分散于 ）中形成的分散系 ）、 ）、 ）5、作用，乳狀液，油包水，水包7、抗磨性、防銹性、抗第九章化學(xué)與（A: B:煤 C:汽 D:石 E:天然 電池是以（）為負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)、以（）為正極反應(yīng)物儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫的原理是 ） 要依靠其它能源的能源稱(chēng)為（ 的完全燃燒是指 ），例如 的發(fā)熱量是指 )。它是衡量 )的一個(gè)重要指標(biāo)核裂變時(shí)，釋放出能量的原