四川省南充市第五中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省南充市第五中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量的濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()。A．HX、HZ、HY

B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ

D．HY、HZ、HX參考答案：C略2.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9．2g時(shí)鹽酸過(guò)量

D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略3.下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B.合成新材料C.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程D.研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：D略4.下列敘述不正確的是A．25℃時(shí)，pH=4的醋酸溶液加入相同體積的NaOH溶液時(shí)恰好呈中性，則此NaOH溶液的pH大于10B．一定溫度下，1L

lmol?L—1的氨水與2L0.5mol?L—1的氨水中，n(NH4+)前者多C．同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：鹽酸＜醋酸D．0.2mol?L—1的一元酸HX與0.1mol?L—1的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：a(H+)+c(K+)=c(OH—)+c(X—)參考答案：B略5.下列正確的是（

）A.將一定量氨氣通入0.1mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)B.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D.短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A6.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（）

A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦

參考答案：答案：D

7.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子參考答案：D略8.下列說(shuō)法正確的是A．向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個(gè)實(shí)驗(yàn)充分證明催化劑具有選擇性B．利用水解反應(yīng)可以制取某些無(wú)機(jī)化合物如TiO2、SnO2等C．向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，c（H+）增大D．室溫下同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7參考答案：B9.下列說(shuō)法正確的是A．可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)C．常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多D．25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI參考答案：D10.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液中參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】鋁的化合物性質(zhì)C2

【答案解析】D

解析：向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，KAl(SO4)2與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，此時(shí)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比1:4，鋁元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，當(dāng)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:3時(shí)，鋁元素全部為Al(OH)3沉淀形式存在，當(dāng)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:4時(shí)，鋁元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。11.下列涉及有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液B．丙烯分子中最多有6個(gè)原子共平面C．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略13.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是A．C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

B．離子半徑：A2－＞C－＞B2+C．原子半徑：A＞B＞C

D．還原性：A2－＜C－參考答案：B略14.右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物官能團(tuán)種類不會(huì)減少的反應(yīng)是(

)A、②③

B、③④

C、①②

D、①④參考答案：C略15.常溫下，下列敘述正確的是（

）

A．鉛蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大,而在堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時(shí)溶液的pH不變B．已知，醋酸的電離平衡常數(shù)大于苯酚電離平衡常數(shù)，則濃度均為0.1mol·L-1的溶液和CH3COONa溶液，c()網(wǎng)<c(CH3COO—)C．碳酸氫鈉溶液中存在：D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）如圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無(wú)水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，將試管固定在鐵架臺(tái)上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對(duì)左邊的試管加熱，當(dāng)觀察到右邊的試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn):(1)寫出左邊試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________(2)加入濃硫的目的是____________________(3)在右邊試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________(4)該實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問(wèn)題：A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)___________

_(2)

(3)

。參考答案：(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)Cl2+H2O=HCl+HClO

(或用可逆符號(hào))

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

略18.（8分）如圖所示，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)單質(zhì)，乙是金屬，A、B、C、D分別是由甲、乙、丙中各兩種元素組成的化合物，①～⑤五個(gè)反應(yīng)都需要在一定溫度下才能進(jìn)行。其中，A、B是黑色固體，C是紅色固體，D是氣體，據(jù)此回答：A、B、C、D四種化合物中必含甲、乙兩種元素的是

；單質(zhì)甲、乙、丙分別是

、

、

；下列兩反應(yīng)都需要高溫下進(jìn)行，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B→乙+D：

，A+乙→C：

。參考答案：（8分）A、C

O2

Cu

S（每空給1分）2CuO+Cu2S===3Cu+SO2↑

CuO+Cu===Cu2O（每空給2分）略19.【選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

Ⅰ．下列說(shuō)法中正確的是

。A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

II．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是

，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為

，Ba2＋的氧配位數(shù)為

，（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是

化合物，其固體是

晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白