鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)

酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定（4學(xué)時(shí)）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)習(xí)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法掌握稱量、粗配溶液和滴定等操作方法二、實(shí)驗(yàn)原理常用于標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是

無(wú)水碳酸鈉和硼砂。本實(shí)驗(yàn)采用無(wú)水碳酸鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。

滴定反應(yīng)式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：pH3.9指示劑：甲基橙終點(diǎn)顏色：由黃色變?yōu)槌壬?、儀器和試劑1）儀器：稱量瓶，酸式滴定管，250mL錐形瓶。2）試劑：無(wú)水碳酸鈉，6mol·L-1

HCl，0.1%的甲基橙。1、HCl溶液的配制

計(jì)算配制0.1mol·L-1HCl溶液300mL所需6mol·L-1HCl的體積

量取后用蒸餾水稀釋配成300mL溶液貯于試劑瓶中貼標(biāo)簽、備用四、實(shí)驗(yàn)步驟2、HCl溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取0.23～0.3g無(wú)水碳酸鈉三份于錐形瓶中

用所配制的HCl滴定指示劑由黃變橙記錄HCl溶液用量計(jì)算HCl溶液濃度30mL蒸餾水溶解

2滴甲基橙五、實(shí)驗(yàn)步驟六、數(shù)據(jù)處理序號(hào)123碳酸鈉質(zhì)量/gHCl終讀數(shù)HCl初讀數(shù)用去HCl體積/mL

c(HCl)/(mol·L-1)4位有效數(shù)字

c(HCl)/(mol·L-1)相對(duì)平均偏差(dr)控制在1%以內(nèi)1-2位有效數(shù)字計(jì)算公式：六、數(shù)據(jù)處理

2000m(Na2CO3)

c

(HCl)=V(HCl)M(Na2CO3)

用已知濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH分別從酸式滴定管中放出25mL于250mL錐形瓶中，滴1-2滴酚酞，用待標(biāo)定的NaOH溶液滴定至淡紅色30S不褪為終點(diǎn)，記錄NaOH溶液的用量，六、數(shù)據(jù)處理序號(hào)123HCl的體積NaOH終讀數(shù)NaOH初讀數(shù)用去NaOH體積/mL

c(NaOH)/(mol·L-1)4位有效數(shù)字

c(NaOH)/(mol·L-1)相對(duì)平均偏差(dr)控制在1%以內(nèi)1-2位有效數(shù)字1、0.1mol·L-1HCl溶液為粗略配制，故量取

6mol·L-1HCl溶液不必十分精確；2、用差減法稱量基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)要注意操作規(guī)范；3、仔細(xì)觀察溶液的顏色變化，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)；（接近終點(diǎn)，充分搖瓶，防止終點(diǎn)提前）4、準(zhǔn)確記錄和保留實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有效數(shù)字的位數(shù)。六、注意問(wèn)題七、思考題1、標(biāo)定0.1mol·L-1HCl時(shí)，稱取無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量為0.1～0.15g，此稱量范圍的依據(jù)是什么？太多或太少有什么缺點(diǎn)？2、實(shí)驗(yàn)所