元素周期表及其應(yīng)用(二)

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布與周期律元素周期表及其應(yīng)用第二課時一、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系1.同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

同周期元素原子的

相同從左往右(隨著原子序數(shù)的遞增)最外層電子數(shù)逐漸

;原子半徑逐漸

;原子核對核外電子的吸引能力逐漸

;失去電子的能力逐漸

;

金屬性逐漸

;非金屬性逐漸

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸

;酸性逐漸

;氫化物的穩(wěn)定性逐漸

。電子層數(shù)增多變小增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)

1.閱讀教材P8表1-6,從ⅦA族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性看,你認(rèn)為ⅦA族元素非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律?表1-6ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物FClBrI

形成的難易程度組成熱穩(wěn)定性H2與F2混合,在冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2與Cl2混合,點(diǎn)燃或光照時發(fā)生爆炸H2與Br2混合,加熱時發(fā)生化合H2與I2混合,加熱時化合,同時又分解HFHClHBrHI穩(wěn)定很穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定2.同主族：FClBrI從上往下，原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

。得電子能力逐漸

，非金屬性逐漸

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

;氫化物的穩(wěn)定性

.一、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系增加增大遞減減弱減弱遞減教材P82.試分析同一主族元素的金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加發(fā)生的變化。LiNaKRbCs從上往下，原子的電子層逐漸

，原子半徑逐漸

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

。增加增大失電子能力逐漸

，金屬性逐漸

;增強(qiáng)增強(qiáng)遞增同主族元素：FClBrILiNaKRsCs從上往下，原子的電子層逐漸增加，原子半徑逐漸增大。非金屬：得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞減;氫化物的穩(wěn)定性遞減。金屬：失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng);最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性遞增。小結(jié)

利用教材P9圖1-6表示元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律,完成下列各題。1.在圖中4個箭頭旁的方框中分別用簡要的文字說明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。2.在圖中適當(dāng)位置寫出金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素的符號(放射性元素除外)。3.指出圖中虛線右上方、左下方區(qū)域的元素是金屬元素還是非金屬元素。4.圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給了我們什么啟示?

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)CsF金屬區(qū)非金屬區(qū)⑴可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如：在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。⑵對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)方面，可在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。元素周期表給我們的啟示：1.利用“構(gòu)－位－性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)二、元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)相似性遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價最外層電子數(shù)－8=負(fù)價［例1］下列對于銫(Cs)的性質(zhì)的預(yù)測中， 正確的是 （ ）A．CsOH是弱堿 B．它與水劇烈反應(yīng)C．Cs＋具有很強(qiáng)的氧化性 D．CsHCO3受熱不易分解B1869年門捷列夫發(fā)表的第一張?jiān)刂芷诒?.借助元素周期表推測新的元素及其主要性質(zhì)元素周期律及元素周期表的三大意義

⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具

⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性

預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。比較微粒半徑大小的規(guī)律

⑴同周期元素的原子半徑從左到右漸小

⑵同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大

⑷同種元素的微粒：陽離子<中性原子<陰離子價態(tài)越高，微粒半徑越小。⑶核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小

Na>Mg>Al>Si

Li<Na<KF-<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）

Fe3+<Fe2+<FeH+<H<H-隨堂反饋練習(xí)1金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs有a、b、c、d四種元素，a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子，c的陰離子負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子，則它們的離子半徑關(guān)系是（）A、a>b>c>d B、b>a>d>cC、c>a>d>b D、c>d>a>b隨堂反饋練習(xí)2D同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則：（1）X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開____________。（2）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________________,它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_____________________________。（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為________________________________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ隨堂反饋練習(xí)3X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答:（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，Y與鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________________。（3）Z元素的名稱是______，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有___________性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是________________________________________________________________。XYZF2S+2Na=Na2S砷既有金屬性也有非金屬它位于周期表的金屬與非金屬的分界線上隨堂反饋練習(xí)4兩種