2023年初三化學第十一單元鹽與化肥的知識點

202３.4.10鹽和化肥的章節(jié)總結要點一、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣的性質及其用途ＮaＣlＮa2ＣO3NaＨCＯ3CaＣO３名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石物理性質無色晶體、有咸味、易溶于水白色粉末、易溶于水、白色粉末、溶于水白色固體、難溶于水用途a、調(diào)味品b、維持人身體正常生理活動c、工業(yè)原料：可以制取Na２CＯ3、NaOH、Cl2、鹽酸等。d、融雪劑e、農(nóng)業(yè)上配成溶液用于選種a、工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織,生產(chǎn)洗滌劑ｂ、治療胃酸a、焙制糕點的發(fā)酵粉重要成分之一ｂ、治療胃酸a、用作建筑材料b、用作不該記ｃ、實驗室制取ＣＯ2２、

碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質

１）、碳酸鈣的化學性質：

①與酸的反映：2HCl

+

CａCO3

＝

CaＣl2

+

H２O

+

ＣO２↑

②高溫分解：

CaCＯ3

高溫

ＣaO

+

CO2

↑

、碳酸鈉的化學性質：（這兩個反映可用于檢查NaOＨ是否變)

與酸的反映：

2HCl

+

Na2ＣO３

=

２ＮaCｌ

+

H2Ｏ

+

ＣO2↑

與堿溶液的反映；Ca(OＨ)2

+

Na2CO3

＝

CａCO3↓

+

２NaＯH3)、碳酸氫鈉的化學性質：與酸的反映;

HCl

+

NaHCO3

=

NaＣｌ

+

H２O

+

CＯ２↑

要點二、粗鹽的提純粗鹽中尚有較多可溶性雜質(MｇＣl2、CaCl2ｄｅnｇ)和不溶性雜志(泥沙等)粗鹽提純的原理：1、用過濾的方法除去不溶性雜質2、根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線用蒸發(fā)結晶的方法除去可溶性雜志食鹽環(huán)節(jié):溶解:將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止,所得食鹽水渾濁。過濾:過濾粗鹽水，如濾液仍渾濁，應再過濾一次。過濾的實驗儀器有:燒杯(兩個)、漏斗、濾紙、玻璃棒、帶有鐵圈的鐵架臺蒸發(fā)：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,出現(xiàn)比較多固體時，停止加熱。計算產(chǎn)率:用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量。產(chǎn)率=精鹽的質量/粗鹽的質量×100%注意:1、玻璃棒的作用溶解時用玻璃棒攪拌,以加快食鹽溶解過濾使用玻璃棒引流蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過高,導致液滴飛濺用玻璃棒轉移氯化鈉固體2、過濾操作應注意(一貼、二低、三靠）一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,二低:一低、濾紙邊沿低于漏斗邊沿二低、濾液面邊沿低于濾紙邊沿三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?、三?漏斗末端較長處緊靠燒杯內(nèi)壁3、過濾后溶液仍渾濁的因素:①濾紙破損②過濾時,濾液高于濾紙邊沿實驗過程中,出現(xiàn)的誤差：溶解攪拌時液滴濺出，產(chǎn)率減少溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解,使精鹽的產(chǎn)率減少過濾時。未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產(chǎn)率減少蒸發(fā)時沒有及時攪拌或者停止太晚導致液滴飛濺,使產(chǎn)率減少稱量時操作或讀數(shù)錯誤要點三除雜遵循的原則：不增、不減、簡便、易分

１、

物理方法:運用物質的溶解性、磁性、沸點等物理性質的差異分離

例::鐵粉和碳粉

BaSO4和ＮａＯＨ粉末

2

化學方法:①化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質變?yōu)闅怏w逸出

例:NaCｌ中混有少量Nａ2CO3雜質

方法：加入HCl

Na2CO3

+HＣｌ=NａCl＋H2O+CO2↑

3

沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質放映轉化成沉淀,再通過慮除掉沉淀，以除雜質

例：ＮａCl中混有少量ＮaSO４雜質

方法：加入BaCl,過濾除去雜質

NaSＯ4＝BaSO4+NaCl

4、加熱高溫法:熱高溫混合物是雜質變?yōu)闅怏w除去

例：CaO中混有CaCO3雜質

方法:高溫加熱

ＣａCＯ3高溫

CaO

+

CO2

↑

5、溶解法：向混合物中加入某種試劑,使雜質與試劑反映而被溶解掉,以除去雜質

例:Ｃｕ中混有少量CｕO雜質

方法:加入?。菴ｌ,再通過過濾而除去

CuＯ+HＣl＝ＣuCl2+

H２Ｏ

置換法:向混合物中加入一種單質，是單質與雜質反映，而被除去

例：ＦeSO4中混有少量CuSO4雜質

方法:向其加入足量的鐵粉

Fe+

CuSO4=Cu+ＦeＳＯ4

吸取法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質被洗氣裝置的試劑吸取而除去

例：CO中混有少量CO２

方法：將混合氣體通過盛有足量的ＮaOＨ溶液的洗氣裝置

2NaOH＋ＣO2=Na2CＯ3+H３O

要點四復分解反映概念：有兩種化合物互相互換成分,生成另兩種化合物的反映ＡB+CD=AD+BC條件：1.反映物：必須溶于水或能互相溶解2.兩種化合物互相互換成分３、生成物：必須有水、氣體或沉淀生成牢記“酸堿鹽溶解性”口訣記憶：鉀鈉銨硝全可溶,碳酸鋇鈣銀不溶；硫酸鋇和氯化銀，不溶水來不溶酸；鎂鋁亞鐵和鐵銅，五堿均不溶于水；氫氧化鈣硫酸鈣,微溶于水要記牢;要點五碳酸根離子的檢查使用藥品:稀鹽酸和石灰水原理：碳酸鹽跟稀鹽酸會生成使澄清石灰水變渾濁的氣體離子方程式:CＯ２2－＋２H+=Ｈ2CＯ3→H2O＋CO2↑ＣＯ２＋Ｃａ2+＋2OH-=CaＣＯ3↓+H2OHCO3－+H＋=H2CO3→H２O+CＯCO2+Ｃa2+＋2OH-＝CaCO3↓＋H2Ｏ具體方法⑴

取樣少許與試管中，加入稀HＣl,若有無色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁,則證明存在CＯ３2-

2HCl

＋

CaCO3

=

ＣaCl2

+

H２O

+

ＣＯ2↑

Ｃa(ＯH)

2

＋

CO２

====

CａＣO

3↓+

H2

O

⑵

加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若溶液變渾濁,然后加入稀鹽酸渾濁消失,則存在CO32－Ca（OH)２+Nａ２CO３=ＣaＣO3↓+2NａOＨ

2HＣｌ

＋ＣａCＯ３

＝

ＣａCｌ2＋

H2O+CO2↑

⑶

加入CaＣl２或Ca(NO３)2溶液，若液體變渾濁，則有存在ＣO32－

CaＣｌ2+

Na2ＣO３=

CaCO3↓＋2ＮaＣl

Cａ(NO3)２+

Ｎa２CO3=

CaCO3↓+2Ｎa(ＮＯ3)２要點六離子共存及常見離子檢查若離子之間發(fā)生離子反映，離子間便不能在溶液共存:(１)生成沉淀物:Cl-與Aｇ+、Bａ2+與ＳO42－、OH-與Cu2+、Fｅ3＋（2)生成氣體：OＨ-與NＨ4+、Ｈ+和ＣO32－(3生成水2、此外要注意：題目規(guī)定的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色常見的有色離子:Fe3+黃色、Ｆe２+淺綠色、Ｃu２+藍色、ＭnO4-紫色常見離子的檢查離子加入試劑重要實驗現(xiàn)象Ｈ+紫色石蕊試液、較活潑金屬變紅色、有氫氣產(chǎn)生OH-無色酚酞變紅Cl-硝酸銀溶液及稀硝酸白色沉淀SO42－硝酸鋇溶液及稀硝酸白色沉淀ＣO32-稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體Cu2+NａOH溶液藍色沉淀Ｆe3+NaOH溶液紅褐色沉淀化學肥料要點七了解化學元素對植物生長的重要性和常見化肥的種類和作用氮肥在植物生長中的作用（1)氮元素是植物體內(nèi)蛋白質、核酸、葉綠素的組成元素,氮肥能促進作物的莖葉生長茂盛,葉色濃綠（2)缺氮時的表現(xiàn)a、植物生長發(fā)育會遲緩或停滯b、直接影響光合作用的速率和光合作用產(chǎn)物的形成c、蛋白質含量下降使作物品質減少d、具體表現(xiàn)為支柱矮小瘦弱、葉片發(fā)黃、嚴重時葉脈呈淡棕色（3）常用的氮肥種類尿素CO（NH2)2氨水ＮH3·H２O銨鹽(ＮH4ＨCO３、NH4Ｃl(NＨ４)2SO４）硝酸鹽NH４NＯ3、NaＮＯ3（4)氮的固定：將氮氣轉化為氮的花和五的方法叫做氮的固定2、磷肥在植物生長的作用（1)磷肥是植物體內(nèi)核酸、蛋白質和酶等多種化合物組成元素?？梢源龠M作物生長，可增強作物抗寒、抗旱能力。促進作物提早成熟,穗粒增多,粒粒飽滿。(2)缺磷時表現(xiàn)及磷過多時表現(xiàn)缺磷時:生長遲緩、產(chǎn)量減少、植株矮小磷過多時:引起貪青晚熟、結實率下降(３）常用磷肥的種類磷礦粉Ｃａ3(ＰO4)2、鈣鎂磷肥（含鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣Ca(Ｈ2PO4)２和CaSO４混合物)等含磷的物質鉀肥在植物生長中作用鉀元素不是植物體結構組成元素，保證各種新陳代謝過程順利進行，促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力缺鉀時表現(xiàn)莖稈軟弱，易倒伏，葉片邊沿和尖端呈褐色病逐漸焦枯（3）常用的鉀肥分類:KＣｌ,K2SO４3、復合肥:具有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥特點：均勻的供應作物幾種養(yǎng)分，充足發(fā)揮營養(yǎng)元素間的互相作用，有效成分高常用復合肥的種類:KＮO3磷酸銨（NH４H２PO4和(NH4)2HPＯ４混合物）要點八化肥的簡易鑒別和銨根離子的檢查看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末加水:氮肥、鉀肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙,鉀肥不燃燒。其中能灼燒發(fā)光的事硝酸銨,熔化冒煙的是硫酸銨,氯化銨要點九幾種常見氮肥簡易鑒別NH3·H2O液態(tài)ＮH4ＨCO3有強烈的氨味尿素CＯ(NH2）２加入堿無氨味（NH4)2SO4加入硝酸鋇和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀NH4Cl加入