高中化學魯科版有機化學基礎本冊總復習總復習【市一等獎】

山東省蓬萊市第四中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．下列說法中正確的是A．物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學變化C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同【答案】D【解析】試題分析：發(fā)生化學反應時一定都伴隨著能量變化，故A錯誤；伴有能量變化的變化可能是化學變化，也可能是物理變化，故B錯誤；在一個確定的化學反應關系中，放熱反應，反應物的總能量總是高于生成物的總能量，吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；發(fā)生化學反應時一定都伴隨著能量變化，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同，故D正確?？键c：本題考查化學反應中的能量變化。2．按碳的骨架分類，下列說法正確的是A．CH3CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物【答案】A【解析】試題分析：A、．CH3CH2CH（CH3）2，為異丁烷，屬于鏈狀化合物，A項正確；B、B、芳香族化合物指含有苯環(huán)的化合物，不是苯環(huán)，屬于環(huán)烯類化合物，B項錯誤；C、該有機物分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不是脂環(huán)化合物，C項錯誤；D、結構中不含苯環(huán)，屬于醇類，不屬于酚類，D項錯誤；答案選A?？键c：考查有機物的分類3．某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能【答案】C【解析】試題分析：A．由于生成物的能量高于反應物，所以該反應為吸熱反應，錯誤；B．催化劑能改變反應途徑，降低反應的活化能，但是不能改變反應物、生成物的能量，因此不能改變該反應的焓變，錯誤；C．催化劑能改變反應途徑，使反應在較低的能量下發(fā)生，因此可以降低該反應的活化能，正確；D．根據圖示可知逆反應的活化能小于正反應的活化能，錯誤?？键c：考查化學反應與能量的關系的知識。4．將pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋相等的倍數，稀釋之后兩溶液的pH大小A．前者大B．后者大C．相等 D．無法確定【答案】A【解析】略5．如圖表示某高分子化合物的結構片斷，關于該高分子化合物的推斷正確的是A．該高分子是經由縮聚反應得到B．該高分子的分子式是(C3H3Cl3)nC．聚合物的單體是CHCl=CHClCH3D．若n為聚合度，則其相對分子質量為97n【答案】D【解析】試題分析：A．因為高分子主鏈上均為C原子，又由于鏈節(jié)是重復的結構單元，且碳碳單鍵可以旋轉，所以高分子化合物鏈節(jié)是，由加聚反應得到，故A錯誤；B．聚合物的分子式為(C2H2Cl2)n，故B錯誤；C．單體是CHCl═CHCl，故C錯誤；D．其相對分子質量為97n(n為聚合度)，故D正確。故選D。【考點定位】考查有機高分子化合物的結構和性質【名師點晴】本題考查對高分子化合物的理解，找準鏈節(jié)是解題的關鍵。注意高聚物的簡式、分子式應體現單體。在高分子鏈中，單體轉變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位，即鏈節(jié)，根據鏈節(jié)尋找單體：凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個碳原子其單體必為一種，將鏈節(jié)的兩個半鍵閉全即為單體。凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種從主鏈中間斷開后再分別將兩個半鍵閉合即得單體。6．下列關于有機物的說法不正確的是（）①C3H6和C2H4的最簡式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能團，所以是同系物③互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式④乙醇和甲醚是同分異構體A．①②B．②④C．①③D．③④【答案】A【解析】試題分析：①C3H6可能為丙烯或環(huán)丙烷，和乙烯結構不一定相似，不滿足同系物概念，①錯誤；②乙二醇和甲醇含有羥基的數目不同，不為同系物，②錯誤；③同分異構體必須滿足分子式相同、結構不同，所以互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構，③正確；④乙醇與甲醚結構不同，分子式相同，為同分異構體關系，④正確；答案選A?！究键c定位】本題主要是考查了同系物、同分異構體的概念及判斷【名師點晴】明確同分異構體、同系物的概念為解答關鍵，難點和易錯點是同系物判斷，結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質稱為同系物。判斷同系物時還需要注意以下幾點：①結構相似指的是組成元素相同，官能團的類別、官能團的數目及連接方式均相同。結構相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者無支鏈，后者有支鏈，但二者仍為同系物。②通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇與乙醚它們的通式都是CnH2n+2O,但他們官能團類別不同,不是同系物。又如：乙烯與環(huán)丁烷,它們的通式都是CnH2n,但不是同系物。③在分子組成上必須相差一個或若干個CH2原子團。但分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質卻不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH27．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說中正確的是A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為22B．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZC．有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點D．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物【答案】D【解析】試題分析：X為碳，Y為氧，Z不能形成雙原子分子，則為氖，W為氫。A、四種元素最外層電子數加和為19，錯誤，不選A；B、碳原子半徑大于氧原子半徑，即X>Y，錯誤，不選B；C、WX形成烴，WY形成水或雙氧水，因為烴有氣體也有液體或固體，沸點不是都比水或雙氧水的沸點低，錯誤，不選C；D、可以形成雙氧水，含有極性共價鍵也有非極性共價鍵，正確，選D?？键c：元素推斷和性質8．綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法不正確的是A．分子式為C16H18O9B．能與Na2CO3反應C．能發(fā)生取代反應和消去反應D．0．1mol綠原酸最多與0．8molNaOH反應【答案】D【解析】試題分析：A、由結構簡式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；B、綠原酸分子含酚-OH、-COOH，均能與Na2CO3反應，故B正確；C、綠原酸含醇-OH，且與-OH相連的鄰位碳上含H，則能發(fā)生消去反應，酚-OH、醇-OH、-COOH，均可發(fā)生取代反應，故C正確；D、酚-OH、-COOH、-COOC-能與NaOH溶液反應，則0．1mol綠原酸最多與0．4molNaOH反應，故D錯誤?？键c：本題考查有機物的結構與性質。9．已知元素的質子數,可以推知原子的：①原子序數②核電荷數③離子所帶的電荷數④核外電子數，其中正確的是（）A．①②③B．②③C．①②D．①②④【答案】D【解析】質子數=核電荷數=原子序數=原子的核外電子數10．(2023·南京五中期中)在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】B【解析】試題分析：①丙烯可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，由于甲烷是正四面體結構，所以原子不可能都在一個平面上，錯誤；②乙烯的平面分子，分子內所有原子均在同一平面，正確；③苯是平面分子，分子內所有原子均在同一平面，正確；④甲苯是苯分子中一個H原子被甲基取代，甲基中最多有2個原子在該平面上，因此分子內所有原子不可能在同一平面，錯誤?？键c：考查有機物分子的空間構型的知識。11．質量相同的下列物質，含分子數最少的是A．氫氣B．二氧化碳C．氧氣D．氮氣【答案】B【解析】試題分析：根據可知氣體的相對分子質量越小，在質量相等的條件下分子數越多。四種氣體的相對分子質量分別是2、44、32、28，即氫氣分子數最多，CO2分子數最少，答案選B?？键c：考查物質的量的有關計算12．可在有機物中引入羥基的反應類型有①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥還原A．①②③ B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥ D．①②③⑥【答案】B【解析】鹵代烴水解、烯烴加水、醛氧化、醛加氫都可引入羥基。13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法錯誤的是A．原子半徑：D＞E＞B＞C＞AB．熱穩(wěn)定性：EA4<A2C．A、B、D、E四種元素均可與C元素形成二元化合物D．化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同【答案】D【解析】A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應為NH3，則A為H元素，B為N元素，B、C同周期，則C為第二周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，可能為MgO，也可能為Al2O3，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，則D為Mg元素，C為O元素，A、B、C、D的原子序數之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數為14，應為Si元素，A．A為H元素，原子序數最小，B、C為N、O元素，位于第二周期，D、E為Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外電子層數越多，半徑越大，同周期元素原子序數越大，半徑越小，則有原子半徑：D＞E＞B＞C＞A，故A正確；B．由于非金屬性：Si＜O，非金屬性越大，對應的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4＜H2O，故B正確；C．H、N、Mg、Si均可與O元素形成對應的氧化物，如H2O、NO、MgO、SiO2等，故C正確；D．化合物MgO與化合物SiO2中，分別含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不一樣，故D錯誤．故選D．14．如圖，關閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A、B的容積都是aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法正確的是()A、反應速率：v(B)<v(A)B、A容器中X的轉化率為80%C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B)D、平衡時Y的體積分數：A>B【答案】B【解析】試題分析：A.由于反應的容器的容積相等，B的各種反應物的物質的量是A的2倍，所以反應速率v(B)>v(A).錯誤。B、由于A容器保持恒壓，達平衡時，A的體積為1.4aL即平衡混合物的物質的量的和為開始時的倍。.假設反應過程中A消耗的X的物質的量為nmol,則Y、Z、W變化的物質的量分別是nmol、2nmol、nmol。平衡時X、Y、Z、W的物質的量為：(1-n)mol;(1-n)mol;2nmol;nmol.{(1-n)+(1-n)+2n+n}÷2=.解得n=.所以A容器中X的轉化率為（÷1）×100％=80%。正確。C、由于反應A是恒壓，平衡時的壓強與原來相同；B是恒容，該反應的正反應是體積增大的反應。壓強要比反應開始時大，開始時壓強B是A的2倍，所以平衡時的壓強：2p(A)<p(B)。錯誤。D、增大壓強化學平衡向氣體體積減小的反應方向移動，即向逆反應方向移動。所以平衡時Y的體積分數：B>A。錯誤?？键c：考查恒溫、恒壓兩種不同條件向的化學反應速率、物質的轉化率等的比較的知識。15．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是()A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B．［Al(OH)4］-、K+、CO32-、Na+C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-【答案】B【解析】試題分析：A中OH-與H2PO4-生成HPO42-或PO43-不能大量共存；C中Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應不能大量共存；D中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。考點：離子共存點評：H2PO4-以電離為主，顯酸性。16．甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位置是________；（2）甲的單質與水反應的離子方程式為____；乙單質與丙單質反應的化學方程式為_________。（3）甲元素和丙元素的最高價氧化物對應水合物的堿性較強的是_______________（填化學式）?！敬鸢浮浚?）第四周期第ⅠA族（2）2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑（3分）4Li＋O22Li2O（3）KOH【解析】試題分析：甲元素的原子序數是19，則甲是K；乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子，因此乙的原子序數是8，即乙是O；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙是Li。（1）鉀元素在周期表中位置是第四周期第ⅠA族；（2）甲的單質與水反應的離子方程式為2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑；乙單質與丙單質反應的化學方程式為4Li＋O22Li2O。（3）金屬性是K＞Li，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則甲元素和丙元素的最高價氧化物對應水合物的堿性較強的是KOH?！究键c定位】本題主要是考查元素推斷及元素周期律的應用【名師點晴】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。熟練掌握元素周期表的結構和元素周期律是解答的關鍵，注意相關基礎知識的理解掌握和積累。17．將g金屬鈉投入到g水（足量）中。（1）所得溶液中溶質的質量分數為；（2）能否求溶液中溶質的物質的量濃度？為什么？；（3）所得溶液中Na+與H2O的個數比為。【答案】（1）40a/（22a+23b）；（2）不能，因為不知道反應后溶液的體積；（3）18a/（23b-18a）【解析】略18．（16分）某?；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸（HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質）（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為____________________________________。（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應熱效應不明顯，可忽略不計）①該實驗說明草酸具有________（填“氧化”或“還原”）性，該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是______________。②請配平該反應的離子方程式：______MnO4＋____H2C2O4＋____===____Mn2＋＋____CO2（3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學設計了如下實驗裝置：①C、H裝置均變渾濁，E處無現象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應的化學方程式：。②上述裝置中，B裝置的作用是。D的作用是。從環(huán)境保護角度來看，該方案的不足之處是。（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mLmol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_______________（用離子符號表示）【答案】（1）HCO3—＋H2C2O4＝HC2O4—＋CO2↑＋H2O（3分）（2）①還原性反應產生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應速率（1分）②256H+2108H2O（2分）（3）①H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑（3分②冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產生干擾（1分）除去混合氣體中的CO2（1分）沒有尾氣處理裝置（1分）（4）c(Na＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH－)（3分）【解析】試題分析：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生，該氣體是CO2，反應的離子方程式為HCO3—＋H2C2O4＝HC2O4—＋CO2↑＋H2（2）①溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色，這說明高錳酸鉀被還原，因此該實驗說明草酸具有還原性。該反應的反應速率先慢后快，由于反應熱效應不明顯，這說明速率增大的原因是催化劑引起的，所以可能的原因是反應產生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應速率。②反應中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子。碳元素的化合價從＋3價升高到＋4價，失去1個電子，則根據電子得失守恒和原子守恒可知反應的離子方程式為2MnO4＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（3）①C、H裝置均變渾濁，這說明草酸分解有CO2產生。E處無現象，G玻璃管里黑色變紅色，數目氧化銅被還原為金屬銅，因此根據H中石灰水變渾濁可知草酸分解還有CO產生，所以A中反應的化學方程式為H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑②由于草酸易揮發(fā)，能與石灰水反應，從而干擾CO2的檢驗，所以上述裝置中，B裝置的作用是冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產生干擾。為防止反應產生的CO2干擾CO的檢驗，需要氫氧化鈉溶液吸收CO2，即D的作用是除去混合氣體中的CO2。CO有毒，需要尾氣處理，因此從環(huán)境保護角度來看，該方案的不足之處是沒有尾氣處理裝置。（4）2.52g草酸晶體的物質的量＝2.52g÷126g/mol＝，氫氧化鈉的物質的量是0.1L×L＝，所以二者反應后恰好生成NaHC2O4。測得反應后溶液呈酸性，說明HC2O4—的電離程度大于HC2O4—的水解程度，所以形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH－)。考點：考查氧化還原反應、外界條件大于反應速率的影響、氣體檢驗以及溶液中離子濃度大小比較19．下圖表示配制100mLmol·L-1Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據圖回答下列問題：（1）步驟E中將某玻璃儀器上下顛倒數次，該儀器的名稱是。（2）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為。（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列?！敬鸢浮浚?）容量瓶；（2）定容；（3）CBDFAE【解析】試題分析：（1）步驟E中上下顛倒數次的儀器是容量瓶，故答案為：容量瓶；（2）根據圖示，步驟A通常稱為定容，故答案為：定容；（3）配制物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。故順序為CBDFAE，故答案為：CBDFAE。考點：考查了配制物質的量濃度溶液實驗的相關知識。20．某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質的關系，進行了相應的實驗探究?！咎岢黾僭O】假設1：只有堿性環(huán)境下能被氧化假設2：只有酸性環(huán)境下能被氧化假設3：只有中性環(huán)境下能被氧化假設4：能被氧化【實驗探究】（1）有人認為由于I2會和KOH反應，因此否定假設1。小組同學認為，若溶液的堿性較弱時，I2不會反應。為了驗證滾點，小組同學進行了下述實驗：在編號為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液，發(fā)現試管①中藍色不消失，試管②③中藍色消失。由此可以得出結論：。（2）為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化，小組同學設計了以下實驗：將下表中的藥品分別加入到試管中，然后放置于收集有氧氣的儲氣瓶中，塞上塞子，觀察現象。完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號蒸餾水淀粉溶液KI固體稀KOH溶液一段時間后觀察實驗現象130mL2mL5g0滴試管中出現了藍色2mL5g10滴試管中出現了很淺的淡藍色329mL2mL20滴試管中無明顯變化42mL5g30滴注：1滴溶液體積為。（3）小組同學通過實驗證實了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化，現繼續(xù)探究酸性強弱與氧化難易的關系。有同學提出假設，認為酸性越強越容易被氧化。請設計實驗驗證假設，完成下表中內容。可供選擇的藥品有：KI固體、淀粉溶液、LH2SO4、LH2SO4。實驗方案（不要求寫具體過程）預期實驗結果和結論【答案】假設4：在一定pH范圍內（1分，合理表述均給分）（1）碘單質只有在pH大于一定值時才能和堿性溶液反應（1分，合理表述均給分）（2）實驗編號蒸餾水淀粉溶液KI固體稀KOH溶液一段時間后觀察實驗現象122mL35g[]4mL試管中無明顯變化（3）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論在編號為①②③的試管中分別加入LH2SO4、LH2SO4、LH2SO4各30mL，然后再向三只試管中分別加入2mL淀粉溶液、5gKI固體（2分）若都出現藍色，且①②③試管中顏色依次加深，則酸性越強越容易被氧化，假設正確。否則，假設錯誤。（1分）【解析】試題分析：結合題目前后的實驗探究過程，可得出假設4為在一定pH范圍內能被氧化。（1）實驗現象說明堿性較弱時，碘單質不會和堿發(fā)生反應（2）根據變量控制的思想，不難填充表格中的數據，第4組中KOH滴加得最多，堿性最強，可推知試管中也無明顯變化?？键c：考查化學實驗探究，實驗設計知識。21．某有機化合物A含碳77．8％，氫7．40％，其余為氧，A的相對分子質量為甲烷的倍。（1）試計算確定該有機物的分子式（寫出簡明計算過程）。（2）紅外光譜測定，A分子結構中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應，1molA最多可與2molBr2作用，據此確定該有機物可能的結構簡式?！敬鸢浮浚?）C7H8O（2）、【解析】試題分析：（1）A的相對分子質量為甲烷的倍，則M（A）＝×M（CH4）＝16×＝108，則有：N（C）＝＝7，N（H）＝108×%＝8，N（O）＝＝1，因此A的分子式為C7H8O，（2）A分子結構中含有苯環(huán)和羥基，能與燒堿反應，說明含有酚羥基，且在常溫下A可與濃溴水反應，1molA最多可與2molBr2作用，說明羥基和甲基處于鄰位或對位，則A的可能結構簡式是或?？键c：考查有機物分子式、結構簡式推斷22．有機化合物A~H的轉換關系如下所示請回答下列問題（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65~75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是__________________，名稱是__________________；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。由E轉化為F的化學方程式是_______________________________；（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉化為G的化學方程式是__________________；（4）①的反應類型是__________________；③的反應類型是__________________；（5）鏈烴B是E的同分異構體，存在著順反異構，其催化氫化產物為直鏈烷烴，寫出B的結構簡式_______________；（6）C是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則C的結構簡式__________________?！敬鸢浮浚?）(CH3)2CHC≡CH；3—甲基—1—丁炔（2）（3）(CH3)2CH—CHBr—CH2Br+2NaOH(CH3)2CHCH(OH)—CH2(OH)+2NaBr（4）加成反應(或還原反應)取代反應（5）CH3CH=CHCH2CH3(或寫它的順、反異構體)（6）【解析】試題分析：鏈烴A的相對分子質量在65-75之間，設A的分子式為CxHy，故65＜12x+y＜75，根據烴的結構特點，則x=5，根據1molA燃燒消耗7mol氧氣，氫原子數為8，A含有支鏈且只有一個官能團，不飽和度為2，含有C≡C，所以A是3-甲基-1-丁炔；A與等物質的量的H2反應生成E，則E是3-甲基-1-丁烯；E和溴發(fā)生加成反應生成F，由E轉化為F的化學方程式是，所以F的結構簡式為：，F和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成G，G的結構簡式為，G和1，4-丁二酸反應生成H，