山西省忻州市保德縣職業(yè)中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省忻州市保德縣職業(yè)中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上常用以下反應制備催熟劑Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl反應中的各物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．四種物質(zhì)中Mg(ClO3)2的溶解度始終最大B．300K時，100g飽和Mg(ClO3)2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量約為60gC．該反應不是復分解反應，因為四種物質(zhì)都可溶D．低溫下該反應較易進行，因為此時可生成Mg(ClO3)2沉淀參考答案：B略2.銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為

A．16g

B．32g

C．64g

D．無法計算參考答案：B3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.NH3NOHNO3B.CaCl2

(aq)CaCO3CaOC.Fe2O3FeCl3(aq)

無水FeCl3D.NaOH(aq)Cu(OH)2懸獨液Cu2O參考答案：DA項，4NH3+5O24NO+6H2O，NO與H2O不反應，錯誤；B項，CO2與CaCl2（aq）不反應，CaCO3CaO+CO2↑，錯誤；C項，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到無水FeCl3，錯誤；D項，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，正確；答案選D。4.下列有關說法中正確的是()A.有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應B.焰色反應是元素表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)C.由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物D.能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D試題分析：A．有單質(zhì)生成的反應不易一定是氧化還原反應，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，A錯誤；B．焰色反應是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，B錯誤；C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)不一定是純凈物，利用乙炔和苯組成的混合物，C錯誤；D．能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，D正確，答案選D。5.(08濰坊質(zhì)檢)下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）

A．用氨水吸收少量SO2氣體：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．FeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4++OH-

NH3↑+H2O

D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-參考答案：答案：D6.下列有關純鐵的描述正確的是（）A.熔點比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：D略7.下列說法正確的是

A．l.5gCH3中含有的電子數(shù)為6.02×1023

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

C．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

D．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl—的數(shù)目大于3×6.02×l023參考答案：D略8.25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項正確的是（）氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）K=4.9×10﹣10K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11K=6.61×10﹣4A．氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+）C．0.2mol?L﹣1HCN溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN）D．等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2CO3，結合強酸制取弱酸判斷；B．依據(jù)溶液中電荷守恒分析；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，據(jù)此計算分析；D．根據(jù)電荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比較離子濃度大?。窘獯稹拷猓篈．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2CO3，結合強酸制取弱酸知，F(xiàn)﹣和二氧化碳不反應，故A錯誤；B．NaCN與HCN的混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），若c（Na+）＞c（CN﹣），則c（H+）＜c（OH+），故B錯誤；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），物料守恒c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），代入得到溶液中各種離子的濃度關系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN），故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氟化鈉中離子濃度大，等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者，故D錯誤；故選C．9.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.活性炭、漂白粉均具有殺菌作用B.農(nóng)作物秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C.大量燃燒化石燃料會引起大氣中CO2含量上升D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土參考答案：A【詳解】A．活性炭具有吸附性，沒有強氧化性，所以活性炭能去除異味，但是不能殺菌消毒，故A錯誤；B．農(nóng)作物秸稈的主要成分纖維素，纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以分解生成乙醇，因此農(nóng)作物秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，故B正確；C．化石燃料為煤、石油、天然氣等，都含碳元素，化石燃料的燃燒過程中都會生成二氧化碳氣體，會引起大氣中CO2含量上升，故C正確；D．瓷器是利用黏土高溫煅燒制得，故D正確；故選A。10.下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關系的是A．汽車尾氣的大量排放——光化學污染——咳嗽和氣喘者增多B．生活污水任意排放——空氣中CO2濃度增大——溫室效應C．含磷洗衣粉的大量使用——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡D．氟氯烴的大量使用——臭氧空洞——皮膚癌患者增多參考答案：B略11.下列有關電化學的示意圖中正確的是(

)

參考答案：D略12.室溫下，有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列說法正確的是 A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．pH均為9時，3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③

參考答案：CD略13.下列敘述正確的是

A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

C．溴乙烷和乙醇在相同的反應條件下都可以生成乙烯

D．石蠟是從石油中獲取的油脂參考答案：B略14.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B15.下列物質(zhì)中見光會分解

（

）①HNO3

②AgBr

③HClO

④H2O2

⑤AgNO3

A．①④

B．①②⑤

C．②③④⑤

D．全部參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2，然后用CO2與Na2O2反應制取O2。圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出。請根據(jù)要求填寫下列空白。（1）裝置②的作用是

。（2）若所制取的氣體按從左向右流向時，上述各儀器、裝置的組裝順序是（填各儀器、裝置的序號）

接③接

接

接

。其中②與④裝置相連時，玻璃管接口應是

接

。（填接口的字母）（3）裝置④中發(fā)生反應的離子方程式是

。（4）請用集氣瓶、量筒、導管、雙孔塞，設計一個測定O2體積的裝置，在方框中畫出你設計的裝置圖。（5）已知：該石灰石的實際純度（CaCO3的質(zhì)量分數(shù)）為60％，且其中雜質(zhì)不與鹽酸反應。為使實驗順利進行，需Na2O2過量，則Na2O2質(zhì)量不得少于

g；某同學在上述實驗中測得產(chǎn)生的O2共224mL（標準狀況下測定，不考慮損失），則該同學測出的石灰石的純度（CaCO3的質(zhì)量分數(shù)）為

，石灰石的測定純度與實際純度之間產(chǎn)生誤差的原因是

。參考答案：（1）干燥CO2氣體；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl時，NaHCO3與HCl反應生成了少量的CO2，使CO2的總體積增多，從而使石灰石的測定純度偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.巳知元索,。A2為常溫常壓下密度最小的氣體，B的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種為質(zhì)軟灰黑色固體。C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2.5倍。用E的單質(zhì)制作的餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸味食物。(1)B的原子結構示意圖為_________；E在元素周期表中的位置________。(2)已知C2及其化合物有以下轉(zhuǎn)化關系(部分物質(zhì)已省略）：①將已收集滿氣體Y的試管管口倒扣在水面下,可以觀察到的現(xiàn)象是________；其化學反應方程式為________；W的晶體類型為________；將E單質(zhì)與Z的極稀溶液混合,還原產(chǎn)物只有W，則該反應的離子方程式為________________________。②上述合成X的反應處于平衡狀態(tài)時，氣體X的濃度為C(X)(如右圖）。在恒溫恒容條件下,t1時刻通人X將X的濃度變?yōu)?c(X)。請在右圖畫出平衡移動過程中X濃度的變化趨勢圖。(3)由其中三種元素形成的只含極性鍵、具有18電子的共價化合物為________(寫結構簡式，至少2種)。參考答案：略18.粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值．Ⅰ．研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究．（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離．①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應的離子方程式

．②初步分離得到的濾渣主要成分是

．（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結合表分析其原因

．物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀區(qū)間（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進行分離實驗．①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為

．②反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是

，選擇該范圍的理由是

．Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨，然后分離、煅燒獲得純Al2O3．已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S=5.2g；100℃時，S=421.9g．②280℃時分解．（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是

．（2）煅燒NH4Al（SO4）2同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補充完整．參考答案：Ⅰ（1）①6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2；（2）Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離；（3）①3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②略小于5；鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀；Ⅱ．（1）冷卻、結晶；（2）．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】I．（1）①硫酸溶液與Fe2O3反應，生成硫酸鐵、水；②SiO2不與硫酸反應；（2）加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）①氨水使濾液中鋁離子沉淀，生成氫氧化鋁和銨根離子；②為達到好的分離效果，由圖可知，pH在4.5～5Al的沉淀率較高；Ⅱ．由信息可知，溶解度受溫度影響大，加熱時發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，由圖可知氮氣排出，試劑Y可氧化二氧化硫，試劑X吸收二氧化硫，以此來解答．【解答】解：Ⅰ（1）①硫酸溶液與Fe2O3反應的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2不與硫酸反應，則初步分離得到的濾渣主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe