山西省忻州市原平英才中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市原平英才中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（

）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案：D2.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OC．硫酸氫鉀跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O

D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑參考答案：C略3.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-參考答案：A略4.已知某粒子ZARn+，則元素R的原子序數(shù)是（）A．Z

B．A﹣Z

C．Z﹣n

D．Z+n參考答案：A考點(diǎn)：核素；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子符號(hào)的含義以及質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)來(lái)解答．解答：解：由某粒子ZARn+，可知質(zhì)子數(shù)為Z，而質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，所以元素R的原子序數(shù)Z，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及質(zhì)子數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)的關(guān)系，難度不大．5.某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生。其原因是A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿，以中和作催化劑的酸C.加熱時(shí)間不夠

D.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖參考答案：B略6.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（

）

A、蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)

B、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾C、萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：A略7.下圖中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象是參考答案：D略8.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：B略9.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋁與稀硫酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

D．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)參考答案：B略10.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是A.正丁烷

B.異丁烷

C.甲烷

D.丙烷參考答案：C正丁烷的一氯代物有1-氯丁烷、2-氯丁烷，共2種，故A錯(cuò)誤；異丁烷的一氯代物有，共2種，故B錯(cuò)誤；甲烷的一氯代物有CH3Cl，共1種，故C正確；丙烷的的一氯代物有1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2種，故D錯(cuò)誤。11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+==BaSO4↓

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑

C．大理石與鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+

D．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O==ClO—+Cl—+2H+參考答案：C略12.下列說(shuō)法正確的是

A．KOH和CaCl2所含化學(xué)鍵類型相同

B．PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl

D．H2O2的電子式H+［∶∶∶］2-H+參考答案：C略13.比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是：A．①③

B．①②

C．①②③

D．②③參考答案：C略14.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該圖可以表示石灰石高溫分解C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、有圖可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)；B、有圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)；C、能量越低越穩(wěn)定；D、反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系．【解答】解：A、有圖可知成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、有圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，所以該圖可以表示石灰石高溫分解，故B正確；C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故C正確；D、反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系，并不是所有吸熱反應(yīng)都需要加熱，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，是常溫下即可進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D．15.下列屬于電解質(zhì)的是（）A．氫氧化鈣 B．葡萄糖 C．鹽酸 D．石墨參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．【解答】解：A．氫氧化鈣是化合物，氫氧化鈣在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，則氫氧化鈣是電解質(zhì)，故A正確；B．葡萄糖是化合物，在水中存在葡萄糖分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．石墨是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計(jì)了下圖裝置，用來(lái)完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)研究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為_(kāi)___；試劑C為_(kāi)___(填序號(hào))。①硝酸溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)中存在處明顯缺陷，請(qǐng)指出該缺陷_________________________。（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫(huà)出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_(kāi)______________；試劑B為_(kāi)________________。參考答案：(1)分液漏斗

檢查是否漏水

(2)①

④

(3)硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

(4)濃鹽酸

二氧化錳分析：由題中信息可知，本實(shí)驗(yàn)的第一部分是通過(guò)比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，探究N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)的第二部分是根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律（氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì)），通過(guò)比較非金屬單質(zhì)之間的氧化性強(qiáng)弱，探究Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。（2）根據(jù)所給物質(zhì)，可以判斷甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中所用到物質(zhì)是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。點(diǎn)睛：本題為探究非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)題，主要考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般要求、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，常見(jiàn)氣體的制備方法以及常見(jiàn)儀器的使用方法等等。要求學(xué)生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)所提供的儀器、試劑，設(shè)計(jì)合理、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行優(yōu)化，完善細(xì)節(jié)，使實(shí)驗(yàn)方案更加科學(xué)、簡(jiǎn)單易行。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在一定條件下，F(xiàn)e2O3+3CO

2Fe+3CO2反應(yīng)中（1）

是氧化劑，

發(fā)生氧化反應(yīng)，

元素被還原；（2）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2（3）反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移1.2mole-，有

mol還原劑被氧化。參考答案：（1）Fe2O3，CO，F(xiàn)e（或Fe3+。但填Fe2O3不給分）。

（2）

（得失電子數(shù)目錯(cuò)誤不給分）（3）0.6

略18.主族元素A和B所形成的離子分別是A2+、B2－，兩種離子的最外層電子構(gòu)型都是ns2np6，若用n表示周期時(shí)，元素A位于

周期，第

族，元素B位于 周期

族。如果A為短周期元素，請(qǐng)寫(xiě)出B原子的核外電子排布式

。參考答案：n+1、ⅡA、n、ⅥA、1S22S22P419.（12分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學(xué)式為

，B的化學(xué)式是

。

（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是

（填字母代號(hào)）。

A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1 C．-20.6kJ·mol-1