山西省忻州市砂河中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市砂河中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略2.常溫下，在10mL0.1mo1/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/LHCl溶液20mL,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是

A．在0.1mo1/LNa2CO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．當(dāng)溶液pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mLC．在B點(diǎn)所示的溶液中,陽離子濃度最大的是Na+D．在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：CD略3.150℃時(shí)碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為A.96

B.48

C.12

D.24參考答案：C4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示為：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，ΔH1、ΔH2的關(guān)系正確的是A.ΔH1=ΔH2=－57.3

B.ΔH1＞ΔH2=－57.3C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3

D.無法比較參考答案：B略5.下列物質(zhì)既能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的一組物質(zhì)是（

）①苯

②苯酚

③甲苯

④乙醇

⑤己烯

⑥己烷

⑦亞硫酸A.②③⑤⑥

B.②④⑥⑦C.②⑤⑦

D.全部參考答案：C6.2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：下列說法正確的是（

）A．①、②反應(yīng)依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能D．蒿甲醚的化學(xué)式為C16H24O5 參考答案：AA項(xiàng)，對(duì)照青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，反應(yīng)①實(shí)質(zhì)是酯基中碳氧雙鍵被還原（或加成）成碳氧單鍵，生成了羥基；反應(yīng)②實(shí)質(zhì)是甲基取代羥基上氫，正確；B項(xiàng)，青蒿素含酯基，雙氫青蒿素含羥基，蒿甲醚不含酯基和羥基，它們都含醚鍵和過氧鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，青蒿素因含過氧化鍵，類似雙氧水，具有氧化性，能殺菌消毒，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，蒿甲醚的化學(xué)式為C16H26O5，錯(cuò)誤。7.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）A.SO2和SiO2

B.NaCl和HCl

C.CCl4和KCl

D.CO2和H2O參考答案：D略8.下列敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同參考答案：B略9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1L0.1mol/L的醋酸中含有NA個(gè)CH3COO―C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D．常溫常壓下，10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA參考答案：A略10.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B略11.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A.圖l為某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構(gòu)型為體心立方B．圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應(yīng)與電源的正極相連C．圖3表示CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>bD．圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應(yīng)：2N02(g)N204(g)，相同時(shí)間后測(cè)得N02含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<O參考答案：D略12.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol甲苯含有6nA個(gè)C－H鍵B.18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子參考答案：B13.下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是

（

）

①硅晶體

②H2O2

③CaC2

④NH4Cl

⑤Na2O2

⑥Na2CO3

A．③⑤

B．①③

C．②④⑤⑥

D．①②④⑥參考答案：A略14.某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B．該溶液中一定滿足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）參考答案：BD略15.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．將乙醛加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．解答：解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+，C元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化判斷即可，注意有機(jī)物中元素化合價(jià)的判斷，取平均化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]-、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）溶液X中一定不含有的離子是_________________________

_______________;（2）按要求完成下表（可不填滿）。存在的陰離子濃度(mol/L)存在的理由（用離子方程式表示）

參考答案：（14分）(1)Mg2＋、Al3＋（2分）

(2)存在的陰離子濃度(mol/L)計(jì)算過程CO32-（1分）0.25（1分）2H++CO32-=H2O+CO2↑（2分）SiO32-（1分）0.25（1分）+2H+=H2SiO3↓（2分）[Al(OH)4]-（1分）0.5（1分）[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。請(qǐng)回答下列問題：(1)為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝

（填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是

。(2)為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通人燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為

。b管排出的尾氣的處理方法是

。(3)與使用硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是

。A.耗氧量減少

B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C.產(chǎn)生的廢渣減少

D.不需要使用催化劑(4)硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面

。A.橡膠的硫化

B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成C.鉛蓄電池的生產(chǎn)

D.過磷酸鈣的制備(5)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______________________，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是______________________。參考答案：略19.（15分

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為

。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為

。（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式

。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)