山西省運(yùn)城市平陸縣常樂(lè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市平陸縣常樂(lè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)GFP的說(shuō)法中正確的是（

）A．該有機(jī)物既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)B．該有機(jī)物與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)C．該有機(jī)物屬于芳香烴D．1mol該有機(jī)物分子中含有7mol碳碳雙鍵參考答案：AB略2.最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999%的鐵，據(jù)你推測(cè)，下列性質(zhì)它不可能具有的是（

）

A．硬度比生鐵低

B．在潮濕空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可鈍化

D．與4mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快參考答案：答案：D3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.7.8g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為(a/11.2)NAC.60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

()

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB．50mL18.4mol·L－1硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3NAD．足量的鋅與一定量濃硫酸反應(yīng)，放出2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

參考答案：C略5.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3．關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

（

）

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗3molH＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D6.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是（

）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略7.以下描述錯(cuò)誤的是（

）A．打開(kāi)盛有濃鹽酸的細(xì)口瓶，瓶口產(chǎn)生白霧B．光照AgCl，有黑色固體顆粒產(chǎn)生C．鐵在氯氣中燃燒發(fā)出褐色的煙，溶于水得淺綠色溶液D．聚氯乙烯燃燒發(fā)出明亮而帶黑煙的火焰，并產(chǎn)生刺激性氣味參考答案：C略8.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)目一定相等參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NAB．H2、O2、N2、CO2組成的混合氣體1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NAD．NA個(gè)氫氣分子（H2）的質(zhì)量為1g參考答案：B略10.分子式為C3H5Cl含C==C鍵的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B含有C==C鍵的碳骨架為，在①、②、③位置各有一種Cl的取代物，共3種，，故正確答案為B。11.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定顯酸性

B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液

C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同

D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì)參考答案：A略12.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）A、①②③④B、①③C、①②D、①③④參考答案：答案：B13.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.

Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B.

硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.

產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.

Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略14.用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤(pán)天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②

B.③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②參考答案：D略15.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A.熔點(diǎn)比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出。（3）要測(cè)定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是

。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，打開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水；第二

。（5）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（6）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n

mol，則用含n和V的式子表示m＝

(結(jié)果可不必化簡(jiǎn))。參考答案：（1）B

（2）（3）將C中的溶液加適量水稀釋?zhuān)?）第二，打開(kāi)a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（5）向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上

（6）(V－11.2n)/33.6n略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．（1）amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣

mol．（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為

（保留2位小數(shù)）．（3）20.0molNH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率． （4）20.0molNH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過(guò)計(jì)算，在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）．

考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．專(zhuān)題： 計(jì)算題．分析： （1）根據(jù)一氧化氮和氧氣完全轉(zhuǎn)化為HNO3的關(guān)系式計(jì)算；（2）使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計(jì)算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中氮?dú)獾牧坎蛔冞M(jìn)行計(jì)算，算出生成硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)化率；（4）采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關(guān)系，并畫(huà)出硝酸和空氣的關(guān)系圖象．解答： 解：（1）設(shè)需要氧氣的物質(zhì)的量為x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，則需要氧氣的物質(zhì)的量為0.75amol，故答案為：0.75a；（2）根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式，可假設(shè)氨氣的體積是4L，設(shè)需要空氣的體積為y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)=≈0.14，故答案為：0.14；（3）設(shè)生成xmolHNO3，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80，空氣中氮?dú)獾牧渴茄鯕獾?倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根據(jù)氮原子守恒，NH3的轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率=×100%=7.5%；NH3的轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.5%，故答案為：氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2+2H2O=4HNO3②，將得：NH3+2O2=H2O+HNO3③，由①③知，當(dāng)≤，即≤時(shí)無(wú)硝酸生成，此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣量為：×20.0mol=125mol；當(dāng)≤≤，即≤≤，時(shí)有硝酸生成，此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣量為10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物質(zhì)的量是20mol，所以HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線為答：HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線為．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難點(diǎn)是計(jì)算轉(zhuǎn)化率，明確氮?dú)夂脱鯕獾年P(guān)系是解本題的關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答，題目難度較大．18.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________、__________________________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為，其物質(zhì)的量濃度之比為。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO(2)NaOH和Na2CO31∶1(3)0.056L(4)0.75mol·L－1

19.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時(shí)，試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)量）：（1）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？（2）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol（3）你認(rèn)為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？（4）如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g，試計(jì)算其組分。參考答案：（12分）（1）可能（1分）

產(chǎn)物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）