山西省運城市絳縣橫水中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省運城市絳縣橫水中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知乙可氧化成丙，還可還原成甲，甲與丙分子之間脫水生成丁，丁可發(fā)生銀鏡反應，則下列敘述中錯誤的是A.乙具有還原性

B.甲、乙、丙、丁中均含有一個—CH3C.乙中含碳40％

D.乙、丙、丁中的C：H均為1：2（個數(shù)比）參考答案：B 2.下列通式只表示一類物質(zhì)的是(

)A、CnH2n+2

B、CnH2n

C、CnH2n-2

D、CnH2n-6參考答案：A略3.用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L鹽酸，如果達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的PH是（）

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3參考答案：C略4.陶瓷已廣泛應用于生活和生產(chǎn)中,下列不屬于陶瓷制品的是()A.電器中的絕緣瓷管B.實驗室中的坩堝C.實驗室中的試管D.建筑上燒制的磚瓦參考答案：C解析：實驗室中的試管是由玻璃制成的,不屬于陶瓷。5.光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展。光導纖維的主要成分是A．CaCO3

B．Si

C．SiO2

D．SiC參考答案：C試題分析：A．CaCO3俗稱石灰石，工業(yè)上用制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。B．硅常用于半導體材料，B錯誤；C光導纖維的主要成分是二氧化硅，C正確；D．SiC由于其獨特的物理及電子特性,在一些應用上成為最佳的半導體材料，D錯誤；選C。考點：考查硅及其化合物的用途。6.已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的反應熱△H=-24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=-57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol參考答案：D試題解析：中和熱是57.3kJ/mol，而在生成1mol正鹽的同時，必然生成2mol水，則放出的熱量應該是114.6kJ，但實際放熱是24.2kJ，所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2kJ/mol?？键c：化學反應與能量變化7.“廚房化學”是指利用家庭生活用品進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在“廚房化學”中不能完成的是A．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性

B．檢驗食鹽中不含碘單質(zhì)C．檢驗自來水中含有Cl－

D．檢驗雞蛋殼能溶于醋酸參考答案：C略8.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是(

)A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量CuSO4固體

D．升溫參考答案：B略9.有三支試管，分別加入下列物質(zhì)后

甲：10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．01mol·L-1KSCN溶液

乙：5mL水10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液5mL0．01mol·L-1KSCN溶液

丙：10mL0．1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．1mol·L-1KSCN溶液

觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是

A．甲試管B．乙試管C．丙試管

D．無法判斷參考答案：B略10.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是：A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C略11.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略12.如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應N2＋3H22NH3在t1時刻達到平衡；t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時刻重新達到平衡至t4。在0→t4時間內(nèi)混合氣中NH3的體積分數(shù)(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是參考答案：C略13.下列說法中，正確的是A．熵減的吸熱反應可能是自發(fā)反應B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產(chǎn)生D．使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應焓變參考答案：D略14.右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（

）

A．A是反應物

B．前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動

參考答案：C略15.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為

A、同時增大

B、同時減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。(1)裝置A的作用是

。(2)反應時若溫度過高，則有生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的電子式是

。(3)反應結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是

(填字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃取(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)2013年12月杭州多日被霧霾籠罩，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20％以上。已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。Ⅰ．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1⑴尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

△H＝

。⑵已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol—1、497kJ·mol—1，則NO分子中化學鍵的鍵能為

kJ·mol—1。⑶當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，反應：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO)在T1、S2

條件下達到平衡過程中的變化曲線。Ⅱ．還原法。用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·L－1時間/minNON2CO20

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

⑴T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝

（保留兩位小數(shù)）。⑵30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是

。⑶若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。Ⅲ．變廢為寶。⑴CO可用于合成CH3OH，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一定溫度壓強下（甲醇為氣體），在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率50%，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分數(shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）；⑵以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應可表示為 。參考答案：Ⅰ．⑴-746.5kJ·mol－1（2分）⑵631.25（2分）⑶

（2分）

ks5u

Ⅱ．⑴0.56(2分) ⑵減小CO2的濃度（合理答案均可）(1分)⑶＜(1分)Ⅲ．⑴減少(1分)、減少(1分)⑵

NO2＋NO3－－e－＝N2O5(2分)ks5u略18.化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C72.0%、H6.67%，其余為氧，質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150?，F(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3。

方法二：紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜