山西省長(zhǎng)治市漳頭中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市漳頭中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A、Na2S溶液水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B、硝酸鐵溶液中加入過(guò)量的氫碘酸：2Fe3++2I—=2Fe2++I2C、常溫時(shí)偏鋁酸鈉溶液pH＞7：AlO2-＋2H2OAl(OH)3↓＋OH－D、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

參考答案：答案：D2.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說(shuō)法正確的是A.X的最高價(jià)氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y<MC.原子半徑Z>M>X>Y

D.Z是地殼中含量最多的元素參考答案：CX、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素；A.若X為碳元素，則其最高價(jià)氧化物的水化物碳酸是弱酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.無(wú)論M是磷元素還是氯元素，因H２O存在氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞M，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故原子半徑Z>M>X>Y，選項(xiàng)C正確；D.Z是地殼中含量最多的金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律元素周期表的知識(shí)，X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素，以此分析解答。3.下列各組離子能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2﹣參考答案：B解析:解：pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中存在大量氫離子；無(wú)色溶液中可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．I﹣、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO﹣與溶液中氫離子結(jié)合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與溶液中氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+為有色離子，AlO2﹣還能與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；4.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置可制取氨氣B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D．用圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：B5.下列說(shuō)法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

參考答案：C略6.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

④金屬鈉有強(qiáng)還原性⑤鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子，所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià)A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略7.25益時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W點(diǎn)所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)參考答案：BC略8.下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是（）A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3C.原子半徑：S>F>O

D.酸性：HClO>HNO3>H2CO3參考答案：BA．金屬性Al＜Mg＜Na，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性P＜Cl＜F，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性HF＞HCl＞PH3，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑F＜O＜S，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)含氧酸，則酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D錯(cuò)誤，故選B．9.（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性氣體，可用作火箭燃料。已知在101kpa,320gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24KJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（2）肼--—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

負(fù)極的電極反應(yīng)是

。（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

；②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣

L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20％）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）N2H4(l)+O2（g）＝N2(g)+2H2O(l)△H＝-624KJ/mol（2）O2+2H2O+4e-＝4H2O+N2↑

（3）①Cu2++2e-=Cu

②112（4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O10.水溶液中的Xn+、Ym+、Zn—三種離子，已知m>n，且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．三種離子中，Ym+離子的半徑最小

B．X、Y、Z在同一周期，且原子半徑Z>X>Y

C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HnZO4

D．三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間會(huì)兩兩反應(yīng)參考答案：答案：B11.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B．0.lmol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)參考答案：B略12.C．氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C略13.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是（

）A.分子式為C10H14O6B.含有的官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基C.該分子不能發(fā)生取代反應(yīng)D.它屬于芳香烴參考答案：B【詳解】A．的分子式為C10H10O6，故A錯(cuò)誤；B．中含有羥基、羧基和酯基三種官能團(tuán)，故B正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、、羧基和酯基三種官能團(tuán)，均能發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯的水解、酯化反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；D．除含有苯環(huán)外，還含有氧元素，只能屬芳香族化合物，不是芳香烴，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

14.在PH=1時(shí)，可以大量共存的一組離子是

A.Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+

B.NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-

C.

SiO32-、Ba2+、Na+、Cl-

D.K+、Cl-、Ag+、SO32-

參考答案：B15.同溫同壓下，分別向兩體積可變的容器中通入等質(zhì)量的，下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是（

）A．體積不等

B．分子數(shù)相等

C．質(zhì)子數(shù)相等

D．中子數(shù)相等參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，沒(méi)有沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫(xiě)出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（10分）（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2(各1分）（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－

（2分）（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

（2分）

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問(wèn)題

（1）下列說(shuō)法正確的是

▲

（選填序號(hào)）。A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．第一電離能：As＞GaC．電負(fù)性:As＞Ga

D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：

▲

。AsH3空間形狀為：

▲

(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為：

▲

。（3）Ga的核外價(jià)電子排布式為：

▲

。（4）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是：

▲

。

參考答案：（1）BCDE（多選少選均不給分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(或：)。三角錐，sp2（3）4s24p1（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。略18.(9分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋篲_____＞______＞______(填元素符號(hào))。（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________.（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=

(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫(xiě)出此原電池正極的電極反應(yīng)式

。（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）參考答案：（1）O＞N＞C

（2）8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O

(3)NaNO2(4)

-(4a–3b)kJ/mol或(3b–4a)