高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 選擇題型滿分練四

選擇題型滿分練選擇題四(限時(shí)30分鐘)一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．國際化學(xué)年的主題是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。下列做法不正確的是()A．利用露天焚燒方法處理塑料廢棄物B．利用高純單質(zhì)硅制成太陽能電池C．利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料2．(2023·鎮(zhèn)江模擬)下列化學(xué)用語和描述均正確的是()A．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡B．球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)C．符號為eq\o\al(18,8)O的原子常用于文物年代的測定D．電子式分別為和的兩種化合物均為常見的氧化劑3．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是()A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C．電解精煉銅時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室4．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是()5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Na＋B．Na2S溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋C．c(H＋)＝×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－D．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB．g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為D．g鐵與mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7．下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是()A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)B．在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OC．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H＋＋Cl－＋HClO8．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝×10－9；Ksp(BaSO4)＝×10－10。下列推斷正確的是()A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B．搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C．若誤飲c(Ba2＋)＝×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D．可以用mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃9．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2④Na2O2CO2O2NaA.①③B．②③C．②④D．①④10．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形C．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．(2023·無錫模擬)下列說法正確的是()A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NHeq\o\al(＋,4))的值減小B．AgCl懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，說明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO312．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是()A．迷迭香酸的分子式為C18H15O8B．迷迭香酸可以發(fā)生加成、取代、顯色反應(yīng)C．1mol迷迭香酸與H2反應(yīng)，最多消耗6molH2D．1mol迷迭香酸在NaOH溶液中反應(yīng)，最多消耗5molNaOH13．(2023·南京聯(lián)考)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X>YB等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB強(qiáng)C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑色膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性D將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體全部通入足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3℃時(shí)，用0mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0mol·L－1一元酸HA(pKa＝－1gKa＝溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．當(dāng)?shù)味ǖ絧H＝時(shí)，c(Na＋)>c(A－)＝c(HA)>c(OH－)B．當(dāng)溶液中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7時(shí)：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)C．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)D．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)15．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是()密閉容器體積/L甲乙丙222起始物