廣東省惠州市市國(guó)營(yíng)潼華僑農(nóng)場(chǎng)中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省惠州市市國(guó)營(yíng)潼華僑農(nóng)場(chǎng)中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（

）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4

B.CuSO4、CuCl2、H2SO4

C.NaOH、HCl、NaCl

D.KCl、NaCl、Na2SO4參考答案：A略2.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A3.下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－參考答案：D4.下列敘述正確的是()A．化合物中一定含有σ鍵，可能含π鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子里D．所有原子軌道在空間都具有自己的方向性參考答案：B略5.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)

xC(g)ΔH<0。測(cè)得兩容器c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A．x可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)

化率降低C．將乙容器單獨(dú)升溫，c(A)可達(dá)到0．78mol·L-1D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡時(shí)甲容器中c(A)等于1．56mol·L-1參考答案：C略6.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為(

)A.V(H2)=0.03mol/(L·min)B.V（N2)=0.02mol/(L·min)C.V(NH3)=0.17g/(L·min)D.V(NH3)=0.01mol/(L·min)參考答案：D略7.用CO還原MgFe2O3，生成氣體經(jīng)冷卻后通入過(guò)量石灰乳中，石灰乳增生Pg，剩余固體Ng.已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，設(shè)碳的相對(duì)原子質(zhì)量為X，則X等于（）A.

B.

C.

D.參考答案：A略8.室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④B．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1－)>c(NH)>c(OH一)>c(H+)D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO一)>c(Na+)參考答案：A略9.室溫下，向amol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是A.pH逐漸減小

B.增大C.水的電離程度會(huì)不斷增大

D.Kw不變參考答案：C10.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol·L－1，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1

C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1參考答案：Bv＝＝＝0.04mol·L－1·s－1。A項(xiàng)無(wú)單位，D項(xiàng)單位不正確。11.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若H

I濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1時(shí),需要15s,那么HI濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為A.等于5s

B.大于10s

C.等于10s

D.小于10s參考答案：B 12.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A略13.在一定條件下，將2molX和3molY充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：nX(g)＋3Y(g)2Z(g)；達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a＜b，則n的值為()A.1

B.2

C.3

D.4

參考答案：A略14.下列式子中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是

A、H2SO4

B、NH4Cl

C、SiO2

D、C參考答案：A15.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問(wèn)題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為

mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計(jì)算需要

mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))

。(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。參考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸過(guò)量)；再加入過(guò)量的未知濃度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入2mol／L鹽酸100mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8g。求：

⑴原來(lái)混合物中鎂和鋁的