廣東省梅州市興寧水口中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析

廣東省梅州市興寧水口中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C、原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應D、形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動參考答案：D略2.制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烷和氯化氫反應參考答案：C略3.下列物質(zhì)在空氣中長時間放置不易變質(zhì)的是A．Na

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2O2參考答案：C略4.下列解析不科學的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內(nèi)氣體減少形成“負壓”的緣故。C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)參考答案：B略5.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是

A、

H2O

B、CO2

C、C2H2

D、P4參考答案：BC6.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是（

）A．ZX3-可使紫色石蕊溶液變藍

B．X、Z、Q

3種元素可組成離子化合物或共價化合物C．離子半徑：Z＜Q＜W

D．X2Q2、Y2X6

2種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同參考答案：B略7.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位鍵的是（

）

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

參考答案：A略8.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是：①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

（

）A．①④

B．①②③C．②③⑤

D．③④參考答案：C略9.向0.1mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的

參考答案：B10.“群眾利益無小事，食品安全是大事”。下列作法不會導致食品對人體健康有害的是A．用干冰保藏易變質(zhì)的食品。B．用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品。C．用甲醛浸泡易腐爛的食品。D．用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽腌制食品。參考答案：A試題分析：A、干冰的主要成份是固態(tài)二氧化碳，汽化過程會吸收大量的熱，而使周圍環(huán)境降低，A正確；B、硫磺在熏蒸過程中會與氧結(jié)合，產(chǎn)生二氧化硫，而二氧化硫是有毒性氣體，B錯誤；C、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，C錯誤；D、亞硝酸鈉有毒，不能食用，D錯誤；答案選A考點：亞硝酸鹽、甲醛的危害11.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0參考答案：D略12.下列符號表示的物質(zhì)為含有共價鍵的離子化合物的是（）A．HCl B． KNO3 C． Na2O D． CH4參考答案：B考點： 離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題： 化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析： 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物．解答： 解：A．HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B．硝酸鉀中鉀離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在共價鍵，為含有共價鍵的離子化合物，故B正確；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；D．甲烷中碳原子和氫原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選B．點評： 本題考查了離子化合物和共價化合物的判斷，根據(jù)化合物中存在的化學鍵結(jié)合離子化合物、共價化合物的概念來分析解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，如氯化鋁中只含共價鍵，為共價化合物，為易錯點．13.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．CH3和CH3CH3

參考答案：B略14.下列物質(zhì)的分子中，既有σ鍵又有π鍵的是

A．N2

B．HClO

C．CH4

D．C2H6參考答案：A略15.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（

）①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高

②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④水分子高溫下也很穩(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.8分）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置。（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是______

_____________

。（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量______________

____________。（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是________________________________

_

_。參考答案：(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內(nèi)液面是否上升(2)產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間(3)反應放熱，溶液溫度升高（每個空3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：，

（式中X代表鹵素原子）有以下反應，最終產(chǎn)物是乙二酸。試回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）B→C的反應類型是

。（3）E→F的化學方程式是

。（4）寫出E與乙二酸發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式

。（5）由B發(fā)生水解反應或C與水在一定條件下反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是

。（6）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1－戊醇的同分異構(gòu)體，又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物，且分子中含有4個相同的烴基，則MTBE的結(jié)構(gòu)簡式是

，它的同類（屬于同一類有機物）同分異構(gòu)體（包括它本身）有

種。參考答案：18.（8分）(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)；

c1數(shù)值_________0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)。a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度參考答案：（8分）(1)（每空1分）表示

反應進行程度越大

，

K值_可能增大也可能減小___。（2）（每空2分）速率v(CO)＝__0.03___mol·L-1·min-1。（3）（每空1分）①表中3min～4min之間反應處于___平衡___狀態(tài)；

c1數(shù)值_大于___0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___d___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___a____(單選)。

略19.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9請回答：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸：______________________________________________________。(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1？______(選填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。A．前者大

B．后者大C．二者相等

D．無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_____