江蘇省徐州市銅山縣黃集中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省徐州市銅山縣黃集中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：A略2.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（）①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量保持不變．A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤參考答案：C考點： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析： 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．解答： 解：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，說明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變正逆反應(yīng)速率相等，達化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量一直保持不變，故錯誤；故選C．點評： 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為03.．下列各組離子中，能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－B．常溫下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－C．無色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－參考答案：D4.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和說法正確的是A．和互為同位素

B．和都含有34個中子C．和分別含有44和46個質(zhì)子

D．和含有不同的電子數(shù)參考答案：略5.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL，仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對

參考答案：C略6.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯誤的是

A．X的電負性大于Y的電負性

B．X的原子半徑大于Y的原子半徑

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一電離能大于Y的第二電離能參考答案：B7.具有單雙鍵交替長鏈（如：…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel)化學(xué)獎即授予開辟此領(lǐng)域的三位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是(

)A.聚乙烯

B.聚丁二烯C.聚苯乙烯

D.聚乙炔參考答案：D8.用R代表短周期元素,R原子基態(tài)時最外層的p軌道上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是

A．

R的氧化物都能溶于水B．

R的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物都是H2RO3C．

R的都是非金屬元素D．

R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C9.禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒,這是因為工業(yè)酒精中常含有會使人中毒的A、甲醛

B、乙醛

C、乙醇

D、甲醇參考答案：D10.對石油工業(yè)敘述錯誤的是()A.石油含有C5~C11的烷烴,可以通過石油的常壓分餾得到汽油B.催化裂化是為了獲得更多的輕質(zhì)油,特別是提高汽油的產(chǎn)量C.石油裂解的目的是提高汽油的產(chǎn)量D.石油減壓分餾的生產(chǎn)目的是在不使重油結(jié)焦的情況下,將重油中的成分分離參考答案：C解析：石油裂解的目的是獲得主要含有乙烯、丙烯等氣態(tài)石油化工原料的裂解氣。11.在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達到平衡。下列說法中正確的是A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲

B．平衡時nc甲＜nc乙C．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D．平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙參考答案：C略12.氯氣與二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色；若將等物質(zhì)的量的氯氣與二氧化硫混合后分別通入品紅和氯化鋇溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是（

）A．溶液褪色、不生成沉淀

B．溶液不褪色、生成沉淀

C．溶液褪色、生成沉淀

D．溶液不褪色、不生成沉淀參考答案：B略13.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是

A．質(zhì)譜法

B．紅外光譜法

C．紫外光譜法

D．核磁共振譜法參考答案：A略14.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D略15.無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2參考答案：B考點：常見氣體的檢驗；氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮氣不溶于水．解答：解：二氧化氮是紅棕色的氣體，所以一定不存在，甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80毫升，說明一定有NH3存在，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2．故選B．點評：本題考查學(xué)生常見氣體的檢驗和性質(zhì)，是一道氣體的鑒別題目，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請回答有關(guān)問題：（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是

，之后關(guān)閉止水夾a。（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的

和

質(zhì)量。（3）E裝置的作用是測量

的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的

的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意

（填代號）。a、視線與凹液面最低處相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)c、讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確

其理由是

（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的

若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的

參考答案：（1）排凈裝置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；

ac

（4）N2的體積；

多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）最簡式（或?qū)嶒炇剑幌鄬Ψ肿淤|(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：取10mL6mol·L－1CH3COOH溶液，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進行滴定到終點，消耗21.00mLI2溶液。(1)實驗中的指示劑是。(2)加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用。

煮沸的目的是；

冷卻的目的是。(3)計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)(要求列式，且式中各物理量帶單位)。

參考答案：(1)淀粉溶液(2)除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速率(3)×100%＝92.40%(4分) 18.下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題。(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。(2)Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___________和______(填化學(xué)式)。

(3)在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為___________(寫2種)。參考答案：(1)4s24p1(2)d0N2CN－(3)CH4、CH3OH (4)正四面體CO2、NCl3、CCl4(任寫2種即可) 19.

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的