河北省唐山市畢武莊中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

河北省唐山市畢武莊中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3

B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3

D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3參考答案：D略2.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D3.將0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A

B

C

D參考答案：D略4.下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同一平面上的是()參考答案：A略5.下列有關(guān)能源的敘述正確的是A.化石能源包括煤、石油、核能等 B.氫能是可再生的清潔能源C.化石燃料不是我國(guó)的主要能源 D.電能是一次能源參考答案：B【詳解】A．化石能源是指由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物在地殼中經(jīng)過(guò)幾億年轉(zhuǎn)化而來(lái)的燃料，包括石油、煤和天然氣，不包括核能，故A錯(cuò)誤；B．氫能來(lái)自于水，燃燒后又生成水，故是可以再生的清潔能源，故B正確；C．我國(guó)的主要能源結(jié)構(gòu)是化石燃料，主要包括煤、石油和天然氣，故C錯(cuò)誤；D．電能不能從自然界直接獲得，是由其他能源轉(zhuǎn)化來(lái)的，屬于二次能源，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6.有以下六種原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A.Li和Li在元素周期表中所處的位置相同B.C和N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C.Li的質(zhì)量數(shù)和N的中子數(shù)相等D.Na和Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素參考答案：B7.根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)棰買(mǎi)2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2

B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2

D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－參考答案：D略8.“問(wèn)題膠囊”已成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)，膠囊中鉻含量超標(biāo)對(duì)人體有害。請(qǐng)計(jì)算重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素(Cr)的化合價(jià)（

）

A．+3

B．+6

C．+7

D．+12參考答案：B略9.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略10.下列敘述正確的是（

）

A．所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

B．含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：BC略11.Na+、Mg2+、F﹣、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是（）A．Mg＞Na＞F＞O

B．O＞F＞Na＞Mg

C．Na＞Mg＞O＞F

D．O＞F＞Na＞Mg參考答案：CNa+、Mg2+、F-、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)Mg＞Ma＞F＞O，Na、Mg同周期，F(xiàn)、O同周期，且Na、Mg處于F、O的下一周期，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。12.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略13.

氫氣還原氧化銅：CuO+H2＝

H2O+Cu，在該反應(yīng)A．Cu做還原劑

B.CuO做氧化劑C．銅元素的化合價(jià)降低

D.銅元素化合劑升高參考答案：BC略14.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（

）A.③⑤②④①

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.①④②⑤③參考答案：A略15.“嫦娥四號(hào)”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數(shù)為A.94 B.144 C.238 D.332參考答案：B【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行求解?！驹斀狻縋u的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為：238-94=144，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查核素、元素的知識(shí)，解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：（1）當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開(kāi)活塞____________。已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答：（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為_(kāi)_____，蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從______端進(jìn)入(填“e”或“f”)，F(xiàn)的作用是________。參考答案：(1)bd

ac

(2)A中氣泡冒出的個(gè)數(shù)（或快慢）

(3)B中溶液橙色剛好褪去

(4)水浴加熱

f

吸收溴蒸氣，防止污染空氣【分析】由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質(zhì)，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴。【詳解】（1）進(jìn)行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)關(guān)閉bd，打開(kāi)ac，進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉ac，打開(kāi)bd，依據(jù)A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時(shí)，因溴的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過(guò)高，裝置C中加熱方式應(yīng)改為水浴加熱；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中的水應(yīng)從下口f進(jìn)入；因溴易揮發(fā)，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷，注意?shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)需注意問(wèn)題是分析是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+3N(g)

xQ(g)+3R(g)，經(jīng)2min后，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。求：（1）用氣體M來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

（2）x的值-------------------是多少？參考答案：（4分）(1)0.4mol/L·min

（2）x=1略18.丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/（L?s）。25℃時(shí)，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率是多少？（2）當(dāng)溶液中的I2消耗一半時(shí)，反應(yīng)速率比開(kāi)始時(shí)慢還是快？參考答案：（1）v0=2.73×10-8mol/（L?s）（2）當(dāng)I2消耗一半時(shí)，c(CH3COCH3)=0.1mol/L—1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此時(shí)的反應(yīng)速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L?s）=3.89×10-8mol/（L?s）顯然vt>v0，所以反應(yīng)速率比開(kāi)始時(shí)快。19.將Na2O2、NaHCO3組成的混