高中化學(xué)必修一教案+習(xí)題+答案

word文檔可自由復(fù)制編輯word文檔可自由復(fù)制編輯word文檔可自由復(fù)制編輯第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。2．初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能。3．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。4．能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。5．認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能運(yùn)用于相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1．溫馨提示：請(qǐng)你仔細(xì)閱讀下列實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。1．只有當(dāng)教師在場(chǎng)時(shí)才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能進(jìn)行未經(jīng)允許的實(shí)驗(yàn)。2．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，要認(rèn)真地閱讀和思考實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，做好實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)。3．有些化學(xué)藥品的化學(xué)式或名稱非常相近，所以在取用藥品時(shí)，要仔細(xì)檢查化學(xué)藥品的標(biāo)簽，確保取用藥品正確。4．未經(jīng)教師允許，不要把多余的藥品放回到原來(lái)的試劑瓶中。5．不要品嘗實(shí)驗(yàn)藥品?？谙闾恰⑹澄锘蝻嬃喜粦?yīng)帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室。6．聞物質(zhì)的氣味時(shí)，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，不要把鼻子直接靠近瓶口聞味。7．實(shí)驗(yàn)時(shí)，不要把試管的開(kāi)口端朝向自己或你周?chē)耐瑢W(xué)。8．任何實(shí)驗(yàn)室事故，無(wú)論多小，都應(yīng)立刻報(bào)告教師。9．一旦化學(xué)藥品濺灑到你的皮膚或衣物上，應(yīng)用大量的水沖洗濺灑部位。如果濺到眼睛上必須立刻用水沖洗并盡快送往醫(yī)院。10．實(shí)驗(yàn)完畢，將廢物倒入指定容器內(nèi)，并按要求做好清潔、整理工作。2．識(shí)別下列危險(xiǎn)化學(xué)品的安全使用標(biāo)識(shí)。____________________________________二、混合物的分離和提純1．過(guò)濾當(dāng)粗鹽中含有泥沙時(shí)用溶解過(guò)濾的方法除去泥沙，過(guò)濾的方法可以分離_________________________________________________。其操作要點(diǎn)是：一貼________________________________________________；二低________________________________________________；三靠____________________________________________________________________________________________________。2．蒸發(fā)從鹽水中得到氯化鈉晶體，可以用____________結(jié)晶的方法。其操作要點(diǎn)：(1)蒸發(fā)皿中盛放液體不得超過(guò)蒸發(fā)皿容積的______；(2)加熱過(guò)程中要用______________________，以免溶液局部過(guò)熱，致使液滴飛濺；(3)當(dāng)______________________，就停止加熱，利用余熱把剩余的少許溶液蒸干。3．離子的檢驗(yàn)離子離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式24SONa2SO423CONa2CO34．蒸餾從自來(lái)水制取蒸餾水，采用蒸餾的方法。其原理是利用______________不同，將液體中的__________________________________的雜質(zhì)除去。蒸餾裝置的注意事項(xiàng)有：(1)蒸餾燒瓶不能直接加熱，需墊______，瓶中加入液體的量不得超過(guò)燒瓶容積的______，瓶中加入沸石的作用是__________________________；(2)溫度計(jì)水銀球位于______________________；(3)觀察冷凝管的結(jié)構(gòu)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水的流向：從________進(jìn)入，從_________流出。5．萃取和分液從碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物質(zhì)在__________________，使該物質(zhì)從溶解度較__________________的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較________的溶劑中，這種方法叫做萃取。選用CCl從碘水中萃取碘的原理是__________________。4其操作步驟：(1)用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞；(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗______________，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣；(3)________________，待液體分層后觀察，上層黃色液體是______________，下層紫紅色液體是______________________；(4)將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)，或使______________________，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使__________________，將上層液體從分液漏斗上口倒出?！就接?xùn)練】1．下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品，允許旅客帶上火車(chē)的是()A．煙花 B．酒精 C．汽油 D．食鹽2．下列儀器不能用于物質(zhì)分離的是()A．量筒 B．普通漏斗C．分液漏斗 D．蒸餾燒瓶3．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是()A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝器下端進(jìn)入C．蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液D．過(guò)濾時(shí)，將待過(guò)濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣4．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是()A．酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰B．給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著別人C．在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，然后涂上硼酸溶液5．下列實(shí)驗(yàn)中所用試劑正確的是()A．用酒精萃取碘水中的碘B．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C．用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的碳酸鈣D．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液6．向某反應(yīng)后得到的澄清溶液中，加入Ba(NO)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀32鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說(shuō)法正確的是()A．廢液中只含有SO2一種陰離子4B．廢液中只含有CO2一種陰離子3C．廢液中一定含有CO23D．廢液中一定含有HSO 2 47．某實(shí)驗(yàn)小組領(lǐng)取下列儀器(或用品)：鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器用品。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()①蒸發(fā)②萃?、圻^(guò)濾④蒸餾 A．②③ B．①④ C．③④ D．①②8．下列圖示實(shí)驗(yàn)均不正確，請(qǐng)給以糾正。A__________________________________________________________________；B__________________________________________________________________；C__________________________________________________________________；D__________________________________________________________________；E__________________________________________________________________。9．填寫(xiě)分離或提純下列各組混合物的方法。 ①除去粗鹽溶液中的泥沙。 _____________ ②從食鹽水中得到固體食鹽。 _____________ ③利用海水制取淡水。 _____________ ④從碘水中提取碘。 _____________【能力拓展】1．根據(jù)所給信息，填寫(xiě)分離提純物質(zhì)的方法。①已知?dú)溲趸V難溶于水，除去氯化鈉溶液中的氫氧化鎂。______②溴單質(zhì)不易溶于水，易溶于汽油，從溴水中提取溴。______③乙醇沸點(diǎn)78℃，水的沸點(diǎn)100℃，分離乙醇和水。______④碳酸鈉易溶于水，不易分解，從其水溶液中得到碳酸鈉晶體。______2．粗食鹽中混有不溶于水的泥沙，通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)除去泥沙等雜質(zhì)，使粗食鹽得到提純。(1)在上述儀器中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有______________________________________(填寫(xiě)儀器名稱)；(2)按要求填寫(xiě)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟及其相關(guān)內(nèi)容：①加快溶解固體食鹽的方法有(寫(xiě)出兩種)：_________、_________；②此步操作中玻璃棒的作用是____________；(3)某同學(xué)在同等實(shí)驗(yàn)條件下，所得產(chǎn)品的產(chǎn)量明顯比其他同學(xué)少，請(qǐng)你幫他分析可能的原因(寫(xiě)出兩條即可)①____________________________________；②__________________________。3．粗鹽中通常含有CaCl、MgCl及一些硫酸鹽等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要對(duì)粗鹽進(jìn)行提純。已知一些物質(zhì)溶解性表所示。OH－Cl－24SO23COH＋溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微請(qǐng)你回答：(1)若按下表序號(hào)順序，將三種雜質(zhì)以大量沉淀方式逐一過(guò)濾除去，依據(jù)溶解性表，填寫(xiě)下列表格。序號(hào)序號(hào)雜質(zhì)加入試劑(過(guò)量)化學(xué)方程式①硫酸鹽②MgCl2③CaCl2(2)在除去序號(hào)③的雜質(zhì)時(shí)，當(dāng)加入試劑后，溶液中沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________________________________。(3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________________，此時(shí)欲得到NaCl溶液，可以向溶液中加入適量的__________________(填寫(xiě)試劑名稱)，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________________________________________。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位——摩爾【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1．閱讀教材，填寫(xiě)概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計(jì)算(1)__________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為_(kāi)_____，單位______，含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體都稱為_(kāi)_____。示例：1mo112C中，約含有6.02×1023個(gè)碳原子。6練習(xí)：①1molFe中，約含有______個(gè)鐵原子，3.01×1023個(gè)鐵原子為_(kāi)_____mol。②2molNaCl中，約含有______個(gè)Na＋，______個(gè)Cl－。③0.5molO中，約含有______個(gè)氧分子，______個(gè)氧原子。(2)摩爾質(zhì)量符號(hào)為_(kāi)_____，常用的單位是______。其數(shù)值等于______。示例：12C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，12C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，1mo112C的質(zhì)量為12g。 6 6 6練習(xí)：①M(fèi)g的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol，1molMg的質(zhì)量為_(kāi)_____g，0.5molMg的質(zhì)量為_(kāi)_____g。②HO的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol，1molHO的質(zhì)量為_(kāi)_____g，3molHO的質(zhì)量為 2 2 2______g。③Al的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol，54gAl的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。2．梳理公式 物質(zhì)的量與粒子數(shù)目物質(zhì)的量與粒子數(shù)目物質(zhì)的量與質(zhì)量【同步訓(xùn)練】1．下列關(guān)于摩爾的敘述中，正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)微粒大小的單位B．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位C．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位D．摩爾是既表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位2．1mol12C的質(zhì)量是() A．0.012g B．12kg3．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是()C．12gD．6.02×1023g A．14mol B．1molC．2molD．0.5mol4．關(guān)于0.5molO2的下列說(shuō)法不正確．．．的是() A．含有0．5個(gè)氧分子 B．摩爾質(zhì)量是32g/mol C．含有3.01×1023個(gè)氧分子 D．質(zhì)量是16g5．下列說(shuō)法中正確的是()A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gB．1摩爾氫氧根離子的質(zhì)量是17g/molC．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是286．下列氣體中，摩爾質(zhì)量最大的是() A．H B．O C．CO7．物質(zhì)的量相同的H和O，其質(zhì)量之比為() 2 2D．CO2 A．1∶1 B．1∶8 C．1∶16D．16∶18．將物質(zhì)的量相同的CH、HO和NH進(jìn)行比較，下列說(shuō)法不正確的是() 4 2 3A．所含分子數(shù)之比為1∶1∶1B．所含氫原子數(shù)之比為4∶2∶3C．摩爾質(zhì)量之比為1∶1∶1D．質(zhì)量之比為16∶18∶179．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的空白：物質(zhì)物質(zhì)LiO2NaOH3HCO摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量mol0.2質(zhì)量4.0g微粒數(shù)目3.01×1023個(gè)6.02×1022個(gè)10．HSO的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____，0.1molHSO的質(zhì)量為_(kāi)_____。其中含有______mol氧 2 4 2 4原子，可完全電離出______mol氫離子，______mol硫酸根離子。11．3.01×1023個(gè)氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____，這些氫原子可以構(gòu)成______mol氫氣?！灸芰ν卣埂?．已知S、O的相對(duì)原子質(zhì)量分別為32、16，則下列敘述正確的是()A．SO的摩爾質(zhì)量為64g2B．1molSO的質(zhì)量為80g·mol－13C．SO2的摩爾質(zhì)量為98g·mol－14D．1molSO2和SO的質(zhì)量均為80g 3 32．32gO和32gO比較，下列說(shuō)法正確的是()A．兩氣體所含子數(shù)之比為1∶1B．兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為1∶1C．兩種氣體所含原子數(shù)之比為1∶1D．兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為2∶33．在下列物質(zhì)中，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是() A．6gH B．3.01×1023個(gè)O 2 2C．32gSOD．1.204×1024個(gè)CO4．設(shè)一個(gè)12C子質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為N，則R原子A的摩爾質(zhì)量為()12aA．bg/mo1 B．b×Ng/molAC．12b×ag/mol D．a(chǎn)×Ng/mol5．如果1g水中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)表為() A．9amol－1 B．18amol－1 C．9a D．18a6．下列各物質(zhì)中，①0.5molNH②16gO③4℃時(shí)9mLHO④0.2molHSO，所含原 3 2 2 2 4子數(shù)由大到小順序排列的是___________。7．質(zhì)量相同的氫氣和氧氣，所含分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________；某氣體的質(zhì)量為6.4g，約含6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。二、氣體摩爾體積【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1．閱讀教材，填寫(xiě)概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計(jì)算0℃，1.01×105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，氣體摩爾體積約為_(kāi)___________，符號(hào)為_(kāi)_____，單位______。練習(xí)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molO的體積為_(kāi)_____L，44.8LO的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。 2 2②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCO的體積為_(kāi)_____L，6.72LCO的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。 2 22．梳理公式物質(zhì)的量與氣體體積物質(zhì)的量與氣體體積【同步訓(xùn)練】1．下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是()A．1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氧氣的體積約是22.4LC．1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4LD．1mol氫氣和1mol水含相同分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約是22.4L2．0.5molO的體積為()2 A．11.2L B．16L C．22.4L3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCO的物質(zhì)的量為()2D．無(wú)法確定 A．88g B．44g/mol C．2molD．無(wú)法確定4．在同溫同壓下時(shí)，11.2L二氧化碳和11.2L氧氣所含氧原子數(shù)() A．相等 B．前者多 C．后者多 D．無(wú)法確定5．在同溫同壓下，相同體積的N和CH兩種氣體，含有() 2 4 A．相同數(shù)目的原子 B．相同數(shù)目的分子 C．相同數(shù)目的電子 D．相同數(shù)目的質(zhì)子6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氮?dú)獾捏w積是______，11.2L氮?dú)獾馁|(zhì)量為_(kāi)_____。7．在同溫、同壓時(shí)，相同質(zhì)量的O、H、N三種氣體，其摩爾質(zhì)量由大到小排序?yàn)開(kāi)___________；其體積由大到小序___________；其物質(zhì)的量由大到小排序?yàn)開(kāi)_____；其分子個(gè)數(shù)由大到小排序?yàn)開(kāi)___________。【能力拓展】1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各物質(zhì)的體積為22.4L的是()A．1molHO B．58.5gNaCl2 C．4gH D．6.02×1023個(gè)N分子 2 22．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是() A．1molO B．2.24LH 2 2 C．18gHO D．56gFe3．()A．1gH和8gO 2 2B．1molCO和22.4LCOC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LN2.24LHeD．常溫常壓下，16gO0.5molN4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與16gO氣()2 A．16gO B．14gCO2 C．14gN D．11gCO 2 25．在同溫同壓下，質(zhì)量相等的O和SO的體積之比為()2 A．1∶2 B． C．2∶1 D．1∶36．同溫同壓下，在相同容積的兩個(gè)容器中，一個(gè)充滿NO，另一個(gè)充滿N和O的混合氣 2 2體，則這兩個(gè)容器內(nèi)可能具有不相同．．．的()A．質(zhì)量 B．分子總數(shù)C．物質(zhì)的量 D．原子總數(shù)7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H、O、N和HO四種物質(zhì)各1g，其中分子個(gè)數(shù)最少的是______，體 2 2 2 2積最小的是______，試計(jì)算四種物質(zhì)的體積。(設(shè)水的密度為1.0g·cm－3)8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g某氣體的體積為2.8L，該氣體的摩爾質(zhì)量____________。9．我國(guó)昆明世博園里，種植了面積達(dá)30萬(wàn)平方米的各類草坪。晴天時(shí)，一天內(nèi)每平方米的草坪可吸收5g的二氧化碳來(lái)進(jìn)行光合作用，試計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)晴天內(nèi)，這些草坪能吸收二氧化碳的體積為多少升？三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1．閱讀教材，填寫(xiě)概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計(jì)算物質(zhì)的量濃度符號(hào)為_(kāi)_____，常用單位是______。示例：0.1molNaOH固體溶于水，配成1L溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。練習(xí)：①8gNaOH固體溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。②將5mol/L的硫酸20mL稀釋成0.5mol/L的稀硫酸______mL。2．梳理公式物質(zhì)的量物質(zhì)的量與溶液的物質(zhì)的量濃度3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)：①計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)的______或液體溶質(zhì)的______；②稱量或量取：所需儀器：______或______。③溶解或稀釋：用水溶解溶質(zhì)或稀釋濃溶液，并冷卻到室溫。所需儀器：______，______。④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿______注入______中。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌__________________2～3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入______中，振蕩，使溶液混合均勻。⑥定容：繼續(xù)往______中小心地加水，直到液面離______時(shí)，改用______滴加蒸餾水至液面與______相切。⑦搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。【同步訓(xùn)練】1．將0.2molNaCO固體溶解于水，制得500mL溶液，所得溶液中NaCO的物質(zhì)的量 23 23濃度為()A．0.1mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．1mol/L2．將0.5molNaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L溶液，則溶液的體積為()A．100mL B．250mL C．400mL D．1000mL3．100ml0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的量為()A．質(zhì)量為4.0g B．質(zhì)量為0.4gC．物質(zhì)的量為0.1mol D．物質(zhì)的量為10mol4．在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量D．氫離子的物質(zhì)的量5．下列說(shuō)法正確的是()A．用量筒量取5.65mL的濃硫酸B．在100mL燒杯中加入100mL水進(jìn)行溶解實(shí)驗(yàn)C．用托盤(pán)天平稱量5.85g氯化鈉固體D．配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的溶液選用250ml容量瓶6．在用氫氧化鈉固體配制成250mL溶液的過(guò)程中，不需要用的儀器是()A．100mL容量瓶 B．托盤(pán)天平C．100mL燒杯 D．膠頭滴管7．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不小心，使得定容后的液面略超過(guò)容量瓶的刻度線(標(biāo)線)，這時(shí)采用的措施是()A．傾出標(biāo)線以上的溶液 B．吸出標(biāo)線以上的溶液C．影響不大，不再處理 D．重新配制溶液8．將100mL1mol/L的氫氧化鈉稀釋成0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，則稀釋前后不變的物理量是()A．溶劑的物質(zhì)的量 B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D．溶液的體積9．將5mL10mol/L的硫酸稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．2mol/L D．5mol/L10．填寫(xiě)下列空格序號(hào)序號(hào)NaOH的量NaOH溶液的體積NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度①2mol1L②0.5mol500mL③0.4mol2mol/L④20g100mL11．欲配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體______g，稱量時(shí)將NaOH固體放在已知質(zhì)量的______中，放在托盤(pán)天平的______盤(pán)上進(jìn)行稱量。將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有______熱現(xiàn)象，待溶液______后，將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至______中，并洗滌______和______2～3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至_____________中，繼續(xù)向______中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處，改用______加水至______，蓋好瓶塞，將溶液搖勻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼好標(biāo)簽，用______(橡膠塞/磨口玻璃塞)密封保存?！灸芰ν卣埂?．下列各溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A．1molNaOH固體溶解在1L水中B．40gNaOH固體溶于水制成2L溶液C．10gNaOH溶液加水制成250mL溶液D．20gNaOH固體溶于水制成0.5L溶液2．配制0.1mol/LCuSO溶液1L，正確的操作是()A．取25gCuSO·5O溶于1L水中 4 2B．取16gCuSO·5HO溶于少量水中，再稀釋至1LC．取16g無(wú)水CSO于1L水中D．取25gCuSO·5O溶于水配成1L溶液3．的量濃度最大的是()A．40mL5mol/L的鹽酸 B．500mL1mol/L的氯化鈉溶液C．100mL3mol/L的硫酸 D．250mL2mol/L的氫氧化鈉溶液4．將5mol/L的NaOH溶液稀釋成1mol/L，則所得稀溶液與原濃溶液的體積比是______。5．用氫氧化鈉固體配制100mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，如果所用氫氧化鈉已經(jīng)吸收部分水，會(huì)使配制好的溶液濃度______(填偏高、偏低、不受影響，下同)；如果往容量瓶中加水超過(guò)刻度線，立即吸出多余的水，會(huì)使配制好的溶液濃度______；如果往容量瓶中加水定容時(shí)仰視凹液面正好與刻度線相切，則使配制好的溶液濃度______；如果定容后蓋好瓶塞搖動(dòng)容量瓶(假設(shè)容量瓶不漏液)，正置后液面低于刻度線，則使配制好的溶液濃度______。6．某溫度時(shí)，將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7％NaCl溶液，加熱濃縮至溶液體積為100mL(此時(shí)無(wú)晶體析出)，求此時(shí)溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法【同步訓(xùn)練】1．D2．A3．D4．B5．B6．C7．C18．A加熱時(shí)試管中盛放液體不能超過(guò)試管容積的；加熱液體時(shí)，試管口向上傾斜45°；3B應(yīng)該用燈帽蓋滅酒精燈；C膠頭滴管應(yīng)垂懸于試管口上方；D試管口應(yīng)略向下傾斜；E應(yīng)用玻璃棒引流9．①過(guò)濾②蒸發(fā)③蒸餾④萃取、分液【能力拓展】1．①過(guò)濾②萃取、分液③蒸餾④蒸發(fā)2．(1)酒精燈、漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿(2)(3)(答案合理均給分)示例：①藥品未完全溶解就開(kāi)始過(guò)濾②蒸發(fā)時(shí)有物質(zhì)濺出3．(1)BaCl2溶液BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋NaCl2NaOH溶液2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaClNa2CO3溶液Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl(2)CaCO、BaCO(3)NaClNaOHNaCO鹽酸NaOH＋HCl＝NaC＋ONaCO＋2HCl＝2NaCl＋CO↑＋HO 2 2 3 2 2第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位——摩爾【同步訓(xùn)練】1．B2．C3．D4．A5．C6．D7．C8．C9．7g/molg/mol3240g/molg/mol610.5mol0.1mol0.1mol1.4g16g6.1g1.204×1023個(gè)6.02×1022個(gè)10．98g·mol－19.8g0.40.20.111．0.5mol0.25【能力拓展】1．D2．C3．A4．B5．A6．①③④②7．16∶164g/mol8．8.64L480mol氣體摩爾體積【同步訓(xùn)練】1．C2．D3．C4．A5．B6．3．2L14g7．M(O)＞M(N)＞M(H)V(H)＞V(N)＞V(O)n(H)＞n(N)＞n(O)N 2 2 2 2 2 2 2 2 2(H)＞N(N)＞N(O) 2 2 2【能力拓展】1．D2．A3．D4．D5．C6．A7．OHO11.2L、0.7L、0.8L、1mL8．32g/mol9．7.6×105L二、質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【同步訓(xùn)練】1．C2．B3．B4．C5．D6．A7．D8．C9．B102mol/L1mol/L200mL5mol/L11．5.0燒杯左放冷卻250mL容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶容量瓶膠頭滴管液面凹處與刻度線相切橡膠塞【能力拓展】1．D2．D3．A4．5∶15．偏低偏低偏低不受影響6．2mol/L第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．認(rèn)識(shí)分類的科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。3．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。第一節(jié)物質(zhì)的分類一、分類法在化學(xué)研究中的簡(jiǎn)單應(yīng)用【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：你會(huì)給事物分類嗎？想想你在化學(xué)學(xué)習(xí)中曾經(jīng)對(duì)那些知識(shí)進(jìn)行過(guò)分類？1．化學(xué)元素的分類法之一——根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)的分類類別字的特點(diǎn)類別字的特點(diǎn)點(diǎn)的變化傾向金屬元素非金屬元素一般非金屬元素稀有氣體元素思考：你還想到或了解到依據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)元素進(jìn)行分類？2．化學(xué)物質(zhì)的分類法之一——依據(jù)所含成分種類及元素種類的分類類別類別組成特點(diǎn)實(shí)例混合物純凈物單質(zhì)化合物3．化合物的分類方法之一——依據(jù)其組成和性質(zhì)的分類類別類別概念組成或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)該類物質(zhì)的共同性質(zhì)實(shí)例酸堿鹽氧化物思考：(1)請(qǐng)回顧你所知道的化合物，有沒(méi)有不能劃入上述四類的？(2)如何用簡(jiǎn)圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系？請(qǐng)用箭頭補(bǔ)充下列圖示，盡可能使之完善，并分別用你學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式舉例說(shuō)明這些轉(zhuǎn)化關(guān)系。4．化學(xué)反應(yīng)的分類方法之一——依據(jù)反應(yīng)物、生成物種類和數(shù)量的分類反應(yīng)類型反應(yīng)類型概念反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考：請(qǐng)回顧你所學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，有沒(méi)有不能劃入上述四類的？你還知道哪些反應(yīng)的分類方法？思考：分類法對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)有何幫助？請(qǐng)同學(xué)們思考、討論課本24頁(yè)的實(shí)踐活動(dòng)3?！就接?xùn)練】1．與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，屬于硝酸的酸酐的是()A．N2O3 B．N2O4 C．NO2 D．N2O52．下列生活中的物質(zhì)，可看作純凈物的是()A．煤 B．生鐵 C．蒸餾水 D．礦泉水3．從元素組成上看，酸和堿的共同點(diǎn)是()A．都含有原子團(tuán) B．都含氧元素C．都含有氫元素 D．都含有金屬元素4．CO2、 NO、H2O三者同屬于下列的()A．酸性物質(zhì) B．堿性物質(zhì) C．氧化物 D．非金屬元素5．下列各組物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)相同的一組是()A．HS和SO B．NaS和S 2 2 2C．SO和NaSO D．SO和NaSO 2 2 4 2 2 36．下列物質(zhì)中，不能和二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)的是()A．水 B．生石灰 C．氧氣 D．木炭7．對(duì)下列化學(xué)儀器進(jìn)行分類：①試管，②酒精燈，③坩堝鉗，④燒杯，⑤鐵架臺(tái)，⑥蒸發(fā)皿，⑦試管夾，⑧試劑瓶。若把①②④⑧歸入一類，則這一類儀器的共同特點(diǎn)是()A．可被加熱 B．玻璃制品 C．量器 D．顏色一樣8．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是()A．酸與金屬氧化物反應(yīng) B．金屬與氧氣化合C．單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng) D．鹽與鹽反應(yīng)9．HCl、NaOH、NaCl具有的共同點(diǎn)是()A．使石蕊溶液變色 B．使酚酞溶液變色C．都含有Cl元素 D．都是化合物10．連線題：請(qǐng)把左欄中的物質(zhì)與右欄中其所屬類別之間進(jìn)行連線物質(zhì)所屬類別HSO含氧酸 2 4HS無(wú)氧酸Hl一元酸HNO多元酸311．很多食品包裝中常常有一個(gè)小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)稱“干燥劑”，其主要化學(xué)成分為生石灰。(1)寫(xiě)出生石灰的化學(xué)式____________。(2)生石灰屬于哪一類別的化學(xué)物質(zhì)？____________。(3)生石灰可用做干燥劑的理由用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_________________。生石灰能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？(4)生石灰還可以與哪些類別的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？列舉2例，分別寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)在你所知道的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可用做干燥劑？二、分散系及其分類【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1．什么叫分散系？什么叫分散質(zhì)？什么叫分散劑？2．判斷下列分散系的類屬，并指出其分散質(zhì)和分散劑分散系分散系食鹽水白糖水氫氧化鐵膠體泥水(黃河水)所屬類別分散質(zhì)分散劑3．各類分散系的比較類別類別分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子能否透過(guò)濾紙或半透膜穩(wěn)定性外觀特征(如是否透明等)實(shí)例溶液膠體濁液說(shuō)明：請(qǐng)課外上網(wǎng)查閱關(guān)于“半透膜”的資料，并用于解答本問(wèn)題。4．膠體的性質(zhì)(1)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)對(duì)丁達(dá)爾效應(yīng)的描述：______________________________________________________。膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)：__________________________________________________________________________________________________________________________。丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用：________________________________________________________。(2)布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的描述：________________________________________________________。膠體發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)的實(shí)質(zhì)：__________________________________________________。知識(shí)拓展：(3)因膠體粒子帶電荷引起的性質(zhì)——電泳思考：我們經(jīng)常說(shuō)“某某膠體粒子帶正電荷”，能不能說(shuō)“該膠體帶正電荷”，為什么？思考：已知Fe(OH)膠體粒子易吸附膠體中的某類陽(yáng)離子而帶正電荷，在Fe(OH)膠體中插入電極并續(xù)通直流電一段時(shí)間，可能發(fā)生怎樣的現(xiàn)象？為什么會(huì)發(fā)生樣的現(xiàn)象？知識(shí)拓展：(4)膠體的介穩(wěn)性——一定條件下發(fā)生聚沉(凝聚)思考：①膠體在一定條件下穩(wěn)定存在的原因有二，其一是________________________；其二是________________________。②根據(jù)上述膠體穩(wěn)定存在的原因，請(qǐng)你給出幾種使膠體聚沉(凝聚)的方案。填入下表：填入下表：聚沉方案聚沉方法聚沉的原理實(shí)例方案一方案二??【同步訓(xùn)練】1．膠體與溶液的本質(zhì)差異在于()A．是否穩(wěn)定 B．是否有顏色C．是否透明 D．粒子直徑大小2．納米材料是指把固體物質(zhì)加工成直徑在1nm—100nm之間的一類材料。若把這些納米粒子分散到水中，形成的分散系屬于()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液3．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的最主要．．．原因是()A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過(guò)半透膜4．下列敘述正確的是()A．直徑介于1nm—10nm之間的微粒稱為膠體B．Fe(OH)難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體C．根據(jù)丁爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉溶液與食鹽溶液D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過(guò)濾紙5．如果大氣中沒(méi)有許多的懸浮物形成的氣溶膠，那么即使白天天空也不會(huì)是光亮的，我們只能像黑夜一樣看見(jiàn)諸多星星和一個(gè)大的星星——太陽(yáng)。是大氣中的氣溶膠使我們能夠在白天感覺(jué)到一片光明。氣溶膠顯示的這種性質(zhì)叫做()A．光的反射 B．布朗運(yùn)動(dòng) C．電泳 D．丁達(dá)爾效應(yīng)6．珍珠的主要化學(xué)成分是碳酸鈣和水，其中所含的水是以極其細(xì)小粒子的形式(粒子直徑大都在10－7m－10－9m之間)分散在固體碳酸鈣中的。則從分散系的角度珍珠可看做()A．溶液 B．固溶膠 C．液溶膠 D．濁液7．土壤也是一種膠體，研究發(fā)現(xiàn)，土壤膠體粒子主要是帶負(fù)電荷的。化肥施入土壤后，往往是先被土壤膠體吸附固定下來(lái)再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥時(shí)，哪一種容易造成肥效的流失()A．NHHCO B．NHCl C．(NH)SO D．NHNO 4 3 4 42 4 4 38．大多數(shù)無(wú)機(jī)物形成的膠體都屬于粒子膠體，其膠體粒子大都是由難溶性物質(zhì)的若干小分子集合在一起形成的聚合體，只是由于顆粒度小，才沒(méi)有沉降，而是形成了一種暫時(shí)穩(wěn)定的膠體狀態(tài)。而一些有機(jī)大分子，如雞蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的，它們的單個(gè)分子就達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，故它們的水溶液又叫分子膠體。如圖所示：把一個(gè)雞蛋殼底部的外皮用鹽酸溶解掉，只留下內(nèi)膜，這層內(nèi)膜是一種半透膜。把淀粉溶液和食鹽水的混合物放入上述雞蛋殼內(nèi)，并把雞蛋殼置于盛有蒸餾水的燒杯中，一段時(shí)間后，分別取燒杯中(蛋殼外)的液體各2mL，做下列實(shí)驗(yàn)。(1)第一份中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。(2)第二份中滴加碘水(I)，現(xiàn)象是__________________，這一現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_______2__________________________(已知I分子遇淀粉會(huì)變藍(lán)色)。(3)上述用鹽酸溶解雞蛋外殼的過(guò)程中，生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________?！灸芰ν卣埂?．硫酸鎂(化學(xué)式為MgSO)是一種鹽。下列途徑，難以得到硫酸鎂的是()A．金屬單質(zhì)與非金屬反應(yīng)B．金屬氧化物與非金屬氧化物反應(yīng)C．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)D．酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2．下邊是一個(gè)交叉分類圖，左側(cè)為物質(zhì)，右側(cè)為分類標(biāo)準(zhǔn)，線已連接好。請(qǐng)根據(jù)分類情況，寫(xiě)出右側(cè)欄中的分類標(biāo)準(zhǔn)。3．從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類別。如HCl在不同的場(chǎng)合分別可以劃入“無(wú)氧酸”、“氣體”、“易溶物質(zhì)”、“氯化物”、“氫化物”等若干類物質(zhì)中。下邊有四種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，都可以把它們分為2類，其中的某一種屬于一類，而另外的三種不屬于該類。請(qǐng)思考，有多少種不同的分法。把結(jié)果填寫(xiě)在下表中。氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸。分類序號(hào)分類序號(hào)分類的標(biāo)準(zhǔn)單獨(dú)屬于一類的物質(zhì)4．酸與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除了生成正鹽外，還可生成酸式鹽(如NaHSO、NaHCO、NHHCO等)或者堿式鹽[如Mg(OH)Cl、Cu(OH)CO等]。酸式鹽和堿鹽都是和堿完 2 2 3中和的產(chǎn)物。(1)CO與NaOH溶液反應(yīng)，可能生成正鹽NaCO，也可能生成酸式鹽NaHCO。2 2 3 3你認(rèn)為什么條件下會(huì)產(chǎn)生NaHCO？3(2)寫(xiě)出堿式鹽Mg(OH)Cl、Cu(OH)CO分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2 2 3______________________________________________________________(3)寫(xiě)出酸式鹽NaHSO和NaHCO分別與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4 3______________________________________________________________(4)下列物質(zhì)中，符合“一定含有氫元素，不一定含有氧元素”這一條件的是：①酸；②酸式鹽；③堿；④堿式鹽；⑤堿性氧化物A．①② B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②④第二節(jié)離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：為什么酸都能與石蕊作用顯紅色？且能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣？1．電解質(zhì)在______或______狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_____叫電解質(zhì)。在以上兩種情況下均不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。在常見(jiàn)化合物中，______、______、______都屬于電解質(zhì)。注意：Cu、Cl等單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2思考：①電解質(zhì)本身，如固體NaCl、液態(tài)HCl等是否能導(dǎo)電呢？②知識(shí)拓展如圖示，進(jìn)行電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，所用各電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol·L－1，電壓220V，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在下表中。請(qǐng)思考兩個(gè)燈泡較暗的電路中電解質(zhì)與燈泡較亮的電路中電解質(zhì)有何不同？實(shí)驗(yàn)編號(hào)電解質(zhì)溶液接通電源后燈泡亮度1mol/LHCl0.1明亮20.1mol/LNaOH明亮3mol/LCH0.13COOH亮，但燈光較暗4mol/LNH0.13·H2O亮，但燈光較暗50.1mol/LNaCl明亮——電解質(zhì)里，像HCl、HSO、HNO、NaOH、KOH、Ba(OH)等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及NaCl等絕大多數(shù)鹽，它均陽(yáng)離子，這的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)．．．．。強(qiáng)電解質(zhì)．．．．在溶液里只以離子形式存在。而像CH3COOH(醋酸)、NH3·H2O(一水合氨)等弱酸和弱堿，在水溶液里往往只有很少一部分分子發(fā)生電離，叫弱電解質(zhì)．．．．。弱電解質(zhì)在水溶液里既有分子，又有離子，主要是以電解質(zhì)分子的形式存在的。2．電解質(zhì)的電離(1)電離的本質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是發(fā)生______，形成能夠自由移動(dòng)的______。這個(gè)過(guò)程叫做電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)發(fā)生電離的條件可以是______或______。電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下的電離，是由于構(gòu)成電解質(zhì)的離子在受熱時(shí)吸收能量，擺脫原來(lái)離子間的相互作用，而成為自由離子；電解質(zhì)在水溶液里的電離，則是電解質(zhì)在______的作用下，解離成自由移動(dòng)的離子，并與水分子結(jié)合，形成______的過(guò)程。電解質(zhì)的電離______(需要/不需要)通電。注意：任何電解質(zhì)在水溶液里都可以發(fā)生電離，而一般認(rèn)為，共價(jià)化合物型的電解質(zhì)(如HCl、HCO等)只能在水溶液里發(fā)生電離，在熔化狀態(tài)下并不能電離。3(2)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念在水溶液里，電離出的______全部是______的電解質(zhì)叫酸；在水溶液里，電離出的______全部是______的電解質(zhì)叫堿。酸電離出的陰離子一般叫酸根離子，堿電離出的陽(yáng)離子一般是金屬離子，或NH(銨根4離子)。由于鹽是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物，故鹽在水溶液里一般可電離出______離子和______離子。思考：分別寫(xiě)出下列常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式。HNO、Ca(OH)、KOH、BaCl、MgSO、(NH)SO。2 2 4 42 4【同步訓(xùn)練】1．下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是()A．酒精 B．純硫酸 C．金屬鋁2．下列物質(zhì)能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是()D．蔗糖A．氯化鈉溶液 B．硝酸銅晶體 C．碳酸D．氫氧化鉀晶體3．電解質(zhì)是指()A．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B．在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．在溶于水或熔化狀態(tài)下能全部電離的化合物D．酸、堿、鹽4．關(guān)于酸和堿的下列敘述，正確的是()A．凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸B．凡是組成中含有OH－的化合物都屬于堿C．酸和堿中至少含有一種相同的元素D．酸和堿中都含有陽(yáng)離子和陰離子5．下列電離方程式，不正確．．．的是()A．HCl＝H＋＋Cl－ B．NaSO＝Na2＋＋SO2 2 4 4C．NaHCO＝Na＋＋HCO 3 3D．HSO＝2H＋＋SO2 2 4 46．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋和Cl－B．凡是溶于水后能電離出H＋的化合物就叫酸C．HCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由離子數(shù)多7．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是()A．熔融的NaOH B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固體KCl8．物質(zhì)X在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑒t關(guān)于物質(zhì)X的下列說(shuō)法正確的是()A．X一定是離子化合物B．X一定是電解質(zhì)C．X可能是離子化合物，也可能是金屬單質(zhì)D．X可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1．離子反應(yīng)及其分類(1)離子反應(yīng)——電解質(zhì)溶液中發(fā)生的反應(yīng)由于電解質(zhì)在水溶液里大多以離子形式存在，故電解質(zhì)在溶液里的性質(zhì)，往往表現(xiàn)為離子的性質(zhì)。(2)離子反應(yīng)的類型(請(qǐng)分別對(duì)每類離子反應(yīng)舉2例，用離子方程式表示) 類型 反應(yīng)規(guī)律 發(fā)生條件 實(shí)例(1)產(chǎn)生氣體 離子互換反應(yīng) 電解質(zhì)之間發(fā)生離子交(2)形成沉淀 (復(fù)分解反應(yīng))換，形成新的電解質(zhì) (3)生成難電離的物質(zhì) (弱電解質(zhì))。如水等強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)離子間或離子與其它微 氧化還原反應(yīng)形成弱氧化劑和弱還原劑粒間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如置換反應(yīng)換反應(yīng)提示：如何判斷離子互換類反應(yīng)是否能夠發(fā)生呢？關(guān)鍵是要知道離子互換后，所得新電解質(zhì)的性質(zhì)如何(是否氣體？是否難溶于水？是否難電離物質(zhì)？)。其中，氣體和弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))比較容易掌握，關(guān)鍵是沉淀物的判斷，往往成為學(xué)習(xí)上的難點(diǎn)。這需要對(duì)教材后邊所附的“酸、堿、鹽溶解性表”進(jìn)行研究性的學(xué)習(xí)，總結(jié)規(guī)律，幫助記憶。有如下口訣可幫助記憶：鉀、鈉、銨(堿和鹽)、硝(酸和鹽)均可溶；鹽酸難溶銀、亞汞；堿中溶有鈉、鉀、鋇；硫酸(鹽)難溶鋇和鉛；碳硅磷硫(化)亞硫酸(鹽)，它們只溶鉀、鈉、銨。(3)離子方程式表示的意義——離子方程式與一般化學(xué)方程式不同，一個(gè)離子方程式往往可表示一類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。思考：請(qǐng)列舉能用離子方程式H＋＋OH－＝HO表示的化學(xué)方程式3個(gè)。并思考，是否可以認(rèn)為，任何酸與任何堿的中和反應(yīng)都用此離子方程式表示？2．離子反應(yīng)的應(yīng)用(1)物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)要依據(jù)該物質(zhì)不同于其它物質(zhì)的特殊性質(zhì)(物質(zhì)的特性)進(jìn)行。離子的檢驗(yàn)也是如此。如通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出，銀離子所形成的常見(jiàn)化合物中，只有AgCl是白色且難溶于水、難溶于稀酸的。故一般用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)一份未知成分的溶液里是否含有Cl－。中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)(離子)的特性及檢驗(yàn)方法見(jiàn)下表，請(qǐng)把表格中空的欄目補(bǔ)充完整。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式酸(H＋)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式酸(H＋)堿(OH－)CO2Cl－24SOI223CO/3HCO(2)電解質(zhì)的提純提純是指通過(guò)一定的物理手段或化學(xué)手段除去雜質(zhì)，只保留主體物質(zhì)的過(guò)程。對(duì)于電解質(zhì)的提純，通?？筛鶕?jù)離子反應(yīng)的原理，把構(gòu)成雜質(zhì)的離子利用其它電解質(zhì)與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成沉淀物、氣體等除去。提純的基本原則是，不引入新的雜質(zhì)，最好是能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主體物質(zhì)。請(qǐng)就下表中涉及的提純過(guò)程進(jìn)行分析思考，填寫(xiě)表中的空白：混合物混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))提純用試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式注意事項(xiàng)Na2SO4(Na2CO3)稀硫酸控制硫酸用量KOH[Ba(OH)2]NaCl(NaOH和Na2CO3)控制溶液pH為7思考：請(qǐng)歸納總結(jié)上述各例中，選擇除雜質(zhì)試劑的基本思路是怎樣的？【同步訓(xùn)練】1．下列反應(yīng)中，不能用離子方程式2H＋＋CO2＝HO＋CO↑表示的是() 3 2 2A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) B．碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)C．碳酸鈉與硝酸反應(yīng) D．碳酸銨與硝酸反應(yīng)2．下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H↑B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO)＋H＋＝Ca2＋＋2HO＋2CO↑2 2 2C．Cu(OH)溶于鹽酸OH－＋H＋＝HOD．硫酸氫溶液與氫氧化鈉溶液反OH－＋H＋＝HO3．2A、B、C、D四位同學(xué)分別對(duì)四個(gè)不同試樣的檢驗(yàn)結(jié)果。其中合理的是()A．K＋、H＋、SO2、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO2、NO3 3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2 D．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2 3 44．一定濃度的下列溶液中，加入少量的固體NaOH后，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()A．蒸餾水 B．醋酸 C．鹽酸 D．稀氨水5．下列離子，既能電離出H＋，又能結(jié)合H＋的是()A．OH－ B．HCO C．NH D．H3O＋ 3 46．下列各離子方程式均不正確，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤所在。(1)鐵片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H↑2(2)用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO：CO2＋2H＋＝HO＋CO↑3 2 2(3)碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO2＋2H＋＝HO＋CO↑2 2(4)金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋2HO＝Na＋＋2OH－＋H↑ 2 27．甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液分別是HSO(稀)、KNO、HCl(稀)、NaOH中的一種。 2 4 3已知甲和丙可以發(fā)生反應(yīng)，甲和丁也可以發(fā)生反應(yīng)。則(1)下列說(shuō)法正確的是()A．甲一定是NaOH B．乙一定是KNO3C．丙不可能是H2 SO4 D．丁只能是HCl(2)寫(xiě)出甲和丙反應(yīng)的離子方程式。8．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，則溶液的毒性明顯減弱。(1)乙廢液中可能含有的離子是()A．Cu2＋和SO2 B．Cu2＋和Cl－4C．K＋和SO2 D．Ag＋和NO 4 3(2)寫(xiě)出甲、乙兩廢液混合時(shí)，離子間相互反應(yīng)的有關(guān)離子方程式。9．弱酸的酸式鹽(如NaHCO)的化學(xué)性質(zhì)是很有趣的。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生弱酸，又能與3強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(酸式根離子HCO被中和為CO2)?；卮鹣铝嘘P(guān)于酸式鹽溶液的問(wèn)題： 3 3(1)向含有下列離子的水溶液中，無(wú)論加少量硫酸還是氫氧化鈉，該離子的濃度都會(huì)顯著減小的是() A．Cu2＋ B．CO2 C．HCO D．NH 3 3 4(2)下列同組中的四種離子，可以同時(shí)大量存在于同一溶液的是() A．Ba2＋、OH－、Cl－、K＋ B．Na＋、SO2、HCO、NO 3 3 3 C．HCO、SO2、OH－、Na＋ D．Ag＋、NO、Na＋、Cl－ 3 4 3(3)向含有下列各組離子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是() A．Ba2＋、HCO、K＋、Cl－ B．Na＋、CO2、OH－、NO3 3 C．Na＋、OH－、SO2、CO2 D．Mg2＋、NO、Na＋、Cl－3 3【能力拓展】1．NaOH、NaCO、Ba(OH)三種無(wú)色溶液均呈堿性，請(qǐng)你選用一種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái)，3 2寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。2．家庭用的熱水瓶中往往沉積一層黃白色的水垢，其主要化學(xué)成分是CaCO和Mg(OH)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合適的化學(xué)方法，利用家中的日用品除去這些水垢，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程。并實(shí)際做做看。3．人及很多哺乳動(dòng)物的胃液里含有濃度較大的鹽酸，用以幫助消化食物。但有的人因?yàn)閮?nèi)分泌不協(xié)調(diào)會(huì)患一種叫“胃酸過(guò)多”的病。用小蘇打(化學(xué)式NaHCO)或氫氧化鋁[化學(xué)式Al(OH)，難溶于水]均可制成治療“胃酸過(guò)多”的藥物。(1)請(qǐng)寫(xiě)出些藥物在胃中發(fā)生作用的離子方程式。(2)調(diào)查分析用這兩種藥物的利弊。(3)重金屬離子對(duì)人體是有毒的。鋇就是一種重金屬，但硫酸鋇(BaSO)因其具有不溶于水、不溶于酸，且不易被X光透過(guò)的性質(zhì)，被用于“鋇餐透視”腸胃等軟組織的造影劑。碳酸鋇(BaCO)可否用于“鋇餐透視”的造影劑？為什么？34．下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的離子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、NH、H＋、4Cl－、NO、CO2、HCO、SO2、HSO、OH－等。 3 3 3 3 3(1)上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有____________；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是______；無(wú)論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是____________。(2)請(qǐng)總結(jié)歸納與H＋不能大量共存的離子的共同特點(diǎn)。5．將適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子填在下邊的橫線上(每條線均應(yīng)填上一種分子或離子，不能空白)，完成下列離子方程式，并寫(xiě)出一個(gè)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；__________________(2)______＋H＋＝______＋HO＋CO↑；__________________2(3)HCO＋______＝CO2＋______；__________________36．分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常用沉淀的方法對(duì)同一溶液中的不同陽(yáng)離子進(jìn)行分離。某溶液中含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋三種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲用OH－、CO2、Cl－三種不同的陰離子分別3使上述金屬陽(yáng)離子形成沉淀。(1)加入陰離子的順序是______。(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。7．電解食鹽水法是工業(yè)上得到燒堿、氯氣、氫氣及鹽酸等重要化工原料的方法?？墒牵烊皇雏}水中除了Na＋、Cl－外，往往還含有微量的Mg2＋、Ca2＋、SO2等無(wú)機(jī)鹽離子和泥4沙等，為提高產(chǎn)品純度及防止電解中發(fā)生事故，食鹽水進(jìn)入電解池前必須把這些雜質(zhì)除去。(1)實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施有：①加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH到合適的值；②加適當(dāng)過(guò)量的碳酸鈉溶液；③加適當(dāng)過(guò)量的氯化鋇溶液；④加適當(dāng)過(guò)量的NaOH溶液[除Mg2＋，因Mg(OH)的溶解度比MgCO小得多，故用OH－可以將其除盡]；⑤過(guò)濾。以上步 2 3驟不得重復(fù)，請(qǐng)你給出一個(gè)合理的順序______________________________。(2)寫(xiě)出上述除雜質(zhì)的過(guò)程中所有反應(yīng)的離子方程式。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)，燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。那么如何認(rèn)識(shí)下面兩個(gè)反應(yīng)？(請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式)鈉在氯氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒1．從氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)到氧化還原反應(yīng)人們?cè)?jīng)從得氧、失氧的角度定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。把物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。你能列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例嗎？(寫(xiě)出化學(xué)方程式)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：分析木炭還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)，在氧化銅失去氧的同時(shí)，碳得到氧變成二氧化碳。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是______________________________，稱為氧化還原反應(yīng)。2．氧化還原反應(yīng)的判斷方法鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒都應(yīng)該是氧化還原反應(yīng)，可見(jiàn)并不是只有發(fā)生得氧、失氧才是氧化還原反應(yīng)。結(jié)合前面出現(xiàn)的反應(yīng)和下列反應(yīng)，看一看氧化還原反應(yīng)有什么共同的特征？氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)2H＋O2HO2 2 2CaO＋HOCa(OH)222KMnOKMnO＋MnO＋O↑ 4 2 4 2 2CaCOCaO＋CO↑ 3 2H＋CuOHO＋Cu NaCl＋AgNOAgCl↓＋NaNO 22 33Fe＋CuSOFeSO＋Cu44CO＋CuOCu＋CO↑22Na＋Cl2NaCl2Cl＋H2HCl 2 23NO＋HO2HNO＋NO 2 23在反應(yīng)過(guò)程中有__________________的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)物所含元素__________________的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，反應(yīng)物所含元素__________________的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。3．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)由于元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(_____________________)。你能分析鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒的本質(zhì)嗎？請(qǐng)標(biāo)出鈉與氯氣反應(yīng)的電子得失情況。4．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑在化學(xué)反應(yīng)中___________的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)___________的物質(zhì))稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中___________的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)___________的物質(zhì))稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時(shí)存在，兩者既可以在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。氧化還原反應(yīng)可以表示為：寫(xiě)出常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。氧化劑：還原劑：5．化學(xué)反應(yīng)分類思考：(1)基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的聯(lián)系。參考課本35頁(yè)“學(xué)與問(wèn)”。(2)化學(xué)反應(yīng)是否還有其他分類方法？請(qǐng)?jiān)诤罄m(xù)的學(xué)習(xí)中不斷總結(jié)。【同步訓(xùn)練】1．下列反應(yīng)中，不屬于．．．氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO＋2HClCaCl＋HO＋CO↑ 32 2 2B．2HClO2HCl＋O↑2C．Cl＋2KI2KCl＋I(xiàn)22D．Cu＋2HSO(濃)CuSO＋SO↑＋2HO 2 44 2 22．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NHClNH↑＋HCl↑43B．CuO＋2HClCuCl＋HO 2 2C.HCO＝CO＋HO 2 3 2 2D．CO＋C2CO23．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A．氧元素的得失B．化合價(jià)的改變C．分子中的原子重新組合D．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移4．下列敘述正確的是()A．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C．有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物5．下列氧化還原反應(yīng)電子得失情況表示正確的是()6．用“線橋法”分析下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。(1)Fe＋2HClFeCl＋H↑2(2)C＋CO2CO↑2(3)5NaBr＋NaBrO＋3HSO3Br＋3NaSO＋3HO2 42 2 4 2(4)3KS＋8HNO6KNO＋2NO↑＋3S＋4HO33 27．在2Cu(NO)2CuO＋4NO↑＋O↑反應(yīng)中，被氧化的元素是()22 2 A．Cu B．N C．O D．Cu和O8．在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出的氧：2HO2HO＋O↑，其中 222 2HO() A是氧化劑 B．只是還原劑 C．既是氧化劑，又是還原劑 D．既不是氧化劑，又不是還原劑9．在下列反應(yīng)中，鹽酸做還原劑的是()A．Zn＋2HClH↑＋ZnCl 2 2B．HCl＋KOHKCl＋HOC．CaCO＋2HClCO＋CaCl＋HO 32 2 2D．MnO＋4HCl(濃)MnCl＋Cl↑＋2HO 22 2 210．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NHClO)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā) 4 4高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NHClON↑＋4HO＋Cl↑＋2O↑。下列4 42 2 2 2對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是()A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用C．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行D．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能11．已知下列反應(yīng) ①HPO＋HOHPO ②2F＋2HO＝4HF＋O↑ 3 23 4 2 22 ③2K＋2HO2KOH＋H↑ ④Cl＋HOHCl＋HClO 22 2 2其中，HO作氧化劑的是__________________，HO作還原劑的是______，同一物質(zhì)2既是氧化劑又是還原劑的是__________________，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是______。12．下列變化中，需加入還原劑的是() A．SO2SO B．S2－S2 C．COHCO D．COCO 22 3 2【能力拓展】1．在反應(yīng)3Cl＋8NHN＋6NHCl中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為() 2 32 4A．8∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．1∶32．在氧化還原反應(yīng)3S＋6KOHKSO＋2KS＋3HO中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之2322比為()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶23．對(duì)于反應(yīng)14CuSO＋5FeS＋12HO7CuS＋5FeSO＋12HSO來(lái)說(shuō)(已知FeS中Fe4 2 22 4 2 4 2化價(jià)為＋2，CuS中Cu化合價(jià)為＋1)，下列說(shuō)法正確的是()A．FeS只B．只CuSO是氧化劑4C．被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比是3∶7D．被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比是1∶14．在一定條件下，NO跟NH可以發(fā)生反應(yīng)生成N和HO?，F(xiàn)有NO和NH的混合物1mol， 3 2 2 3充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N比經(jīng)氧化得到的N多1.4g。 2 2(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)若以上反應(yīng)已進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH的物質(zhì)的量可能各是多少。3參考答案第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類一、分類法在化學(xué)研究中的簡(jiǎn)單應(yīng)用【同步訓(xùn)練】1．D2．C3．C4．C5．D6．C7．B8．B9．D10．11．(1)CaO(2)堿性氧化物(3)CaO＋HO＝Ca(OH)生石灰不能長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑，因2為氧化鈣總有反應(yīng)完畢的時(shí)候(4)與酸性氧化物反應(yīng)：CaO＋SO＝CaSO4與酸反應(yīng)：CaO＋2HCl＝CaCl＋HO(5)濃硫酸、PO、固體NaOH等可干燥劑二、分散系及其【同步訓(xùn)練】1．D2．B3．C4．C5．D6．B7．D8．(1)有白色沉淀產(chǎn)生AgNO＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO 3 3(2)無(wú)明顯變化淀粉分子不會(huì)透過(guò)半透膜(3)CaCO＋2HCl＝CaCl＋HO＋CO↑2 2 2【能力拓展】1．A2．從上到下依次為：磷酸鹽、酸式鹽、酸類、鈉鹽、正鹽3．這是一種考查發(fā)散思維能力的題目。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的策略是對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行比較，要進(jìn)行