高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之電解質(zhì)溶液自編知識(shí)點(diǎn)

電解質(zhì)溶液強(qiáng)弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在或狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕凶鲭娊赓|(zhì)。2、電解質(zhì)分類強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿按照程度鹽弱酸弱電解質(zhì)弱堿水3、思考：1）、Cu、食鹽水是電解質(zhì)嗎？為什么？2）、電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？3）、電解質(zhì)溶液中微粒的存在形式？強(qiáng)電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中4）、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與什么因素有關(guān)？二、弱電解質(zhì)的電離平衡影響電離平衡的外界因素①溫度，促進(jìn)電離。②濃度：按要求完成下列表格的內(nèi)容：寫出電離方程式，并判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響。電解質(zhì)電離方程式加入少量鹽酸加入少量氫氧化鈉加熱一水合氨醋酸氫氧化鐵氫氧化鋁水水的電離和溶液的pH1、定義，純水中，氫離子與氫氧根離子的乘積為KW=c(H+).c(OH-25℃時(shí)，KW=c(H+).c(OH-實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溫度下，稀溶液中都有這樣的關(guān)系，即KW=c(H+).c(OH-)=2、如果溫度高于25℃時(shí)，水的電離程度，KW值如果確定了溫度，那么就可以利用KW來(lái)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（1）已知常溫下氯化鐵溶液中氫氧根離子濃度為0.5×10-9，則此時(shí)水電離出的氫離子濃度為。（2）已知某溫度下水的離子積常數(shù)為1×10-13，此時(shí)的氫氧化鋇溶液濃度為0.05mol/L,則此時(shí)該溶液中，水電離出的氫離子濃度為。3、溶液的pH1）、pH的定義：因?yàn)閷?duì)于氫離子或者氫氧根離子濃度小于1mol/L的溶液來(lái)說(shuō)，容易出現(xiàn)表達(dá)或計(jì)算的錯(cuò)誤，為了方便，把氫離子或者氫氧根離子的濃度用另一種形式表示，定義了pH和pOH。計(jì)算公式：pH=或pOH=或常溫下，pH+pOH=142）、溶液酸堿性的定義中性溶液c(H+)c(OH-)常溫下，c(H+)10-7，pH=pOH=酸性溶液c(H+)c(OH-)常溫下，c(H+)10-7，pHpOH堿性溶液c(H+)c(OH-)常溫下，c(H+)10-7，pHpOH3）、pH的計(jì)算0.01mol/L的鹽酸溶液，pH=;0.0005mol/L的硫酸溶液，pH=;0.01mol/L的醋酸溶液，pH范圍是;0.0005mol/L的氫氧化鋇溶液，pH=;0.01mol/L的氨水溶液，pH范圍是;把0.01mol/L的鹽酸和0.005mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后，溶液的pH=;把0.01mol/L的鹽酸和0.01mol/L的氨水溶液等體積混合，混合后，溶液溶液顯性，其原因?yàn)椤０裵H等于2的硫酸和pH等于12的氨水等體積混合后，溶液顯性，其原因?yàn)?。把?.01mol/L的醋酸和0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后，溶液溶液顯性，其原因?yàn)?。把pH等于2的醋酸和pH等于12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液顯性，其原因?yàn)?。常溫下，將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合。若混合液為中性，則a:b＝注意：酸堿混合問(wèn)題的解題思路：先分析誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)過(guò)量就顯誰(shuí)的性質(zhì)；如果恰好反應(yīng)，要考慮產(chǎn)物的水解問(wèn)題，看水解后的溶液性質(zhì)。四、鹽類的水解1、水解的特點(diǎn)鹽類水解的條件：有弱才水解，無(wú)弱不水解；（或者參與水解反應(yīng)）鹽類水解的結(jié)果：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；鹽類水解的程度：越弱越水解，水解很微弱。（如：等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因?yàn)?。）鹽類水解平衡的移動(dòng)：濃度、溫度 （升溫水解。）例題：1）相同條件下物質(zhì)的量相同的下列溶液，①Na2CO3②CH3COONa③Na2SO4④NaHSO4pH的由大到小的順序是。2)下列物質(zhì)的濃度均為1mol/L,則下列物質(zhì)的溶液：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3·H2O，NH4+離子的濃度的大小順序是。3)20℃和80℃時(shí)，氯化銨溶液的水解程度，前者4）0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸鈉溶液，水解程度，前者后者。2、水解離子方程式的書(shū)寫（寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式）（1）醋酸鈉，顯性（2）氯化銨，顯性（3）碳酸氫鈉，顯性（4）碳酸鉀，顯性（5）氯化鐵，顯性（6）硫酸銅，顯性3、鹽類水解的應(yīng)用1）加熱、蒸干氯化鋁溶液最后得到固體，解釋原因：。如果換成加熱、蒸干硫酸鋁溶液呢？最后得到固體，解釋原因：。2）為什么用熱的純堿溶液清洗油污效果好？3）在配制硫酸銅、SnCl2溶液時(shí)，經(jīng)常先把晶體溶于少量稀硫酸、鹽酸后，再加水稀釋成溶液。4）明礬能夠凈水的原理。5）銨態(tài)氮肥與草木灰（成分是K2CO3）不能混合施用。6）把鎂條加入到氯化銨溶液中，能生成大量氣體。7）實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁和偏鋁酸鈉按一定比例混合制備氫氧化鋁。（制備氫氧化鋁的最優(yōu)方案）電解質(zhì)溶液常見(jiàn)考點(diǎn)溶液中離子濃度的判斷：先分析溶液成分：①單一成分的鹽溶液要考慮其可能發(fā)生的水解反應(yīng)，②混合成分的溶液一般只考慮物質(zhì)的電離。例題：（1）0.1mol/L的氯化銨溶液中，各離子濃度大小順序（注意：水解程度是微弱的）（2）0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合后，各離子濃度大小順序（注：先分析反應(yīng)后的溶液成分）（3）pH=1的鹽酸和pH=13的氨水等體積混合后，各離子濃度大小順序（注意與上一題的區(qū)別，也是先分析反應(yīng)后溶液成分，再根據(jù)成分來(lái)判斷）（4）向200mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入標(biāo)況下224ml二氧化碳?xì)怏w，所得溶液中，各離子濃度大小順序（5）向200mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入標(biāo)況下448ml二氧化碳?xì)怏w，所得溶液中，各離子濃度大小順序（6）向200mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入標(biāo)況下336ml二氧化碳?xì)怏w，所得溶液中，各離子濃度大小順序（7）把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/L的NaOH溶液以等體積混合，則各離子濃度大小順序是溶液中的守恒問(wèn)題（1）電荷守恒——因?yàn)槿芤阂３蛛娭行裕匀芤褐嘘?yáng)離子所帶等于陰離子所帶。注意：電荷量=離子物質(zhì)的量×離子所帶電荷數(shù)例題：用電荷守恒表示下列物質(zhì)的溶液中各離子濃度之間的關(guān)系。氯化銨溶液中的電荷守恒等式碳酸鈉溶液中的電荷守恒等式碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒等式④向200mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入標(biāo)況下336ml二氧化碳?xì)怏w，所得溶液中，用電荷守恒表示的等式[小結(jié)]通過(guò)以上實(shí)例不難發(fā)現(xiàn)，電荷守恒與溶液濃度的大小，只與溶液中的離子種類有關(guān)。只要相同，則電荷守恒的等式就相同。（2）物料守恒（元素守恒）——變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。例題：寫出表示下列物質(zhì)物料守恒的等式NaHCO3溶液中的Na與C的物料守恒關(guān)系Na2