2022屆中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)-質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式

質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式一、單選題1．化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（

）①原子個數(shù)②元素種類③分子個數(shù)④物質(zhì)種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．①②③④ B．①②⑤ C．①②下列由化學(xué)方程式 獲取的信息中，不正確的是（

）A．反應(yīng)條件是加熱D．②③⑤反應(yīng)物是汞和氧氣生成物是氧化汞參加反應(yīng)的汞與氧氣的質(zhì)量比為3．下列實驗?zāi)軌蛴糜谥苯域炞C質(zhì)量守恒定律的是（

）A．B．C．D．化學(xué)方程式不能提供的信息是（

）表示反應(yīng)物、生成物是什么化學(xué)反應(yīng)的是在什么條件下進(jìn)行的C．各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系是多少D．化學(xué)反應(yīng)速度的快慢化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識和理解世界，下列說法不正確的是（

）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530XA．X＝16B．乙可能是催化劑C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為

1：96．根據(jù)化學(xué)方程式：2KClO32KCl+3O2↑,無法獲取的信息是（

）A．反應(yīng)所需條件B．氧氣可助燃C．生成氯化鉀和氧氣的質(zhì)量比 D．生成物氧氣的狀態(tài)7．一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（

）A．X為

22gB．W

由碳、氫兩種元素組成C．8g

W

中氧元素的質(zhì)量為

4g D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)8．下列圖象不能正確反映對應(yīng)操作中各量變化的是（

）圖Ⅰ鐵絲在盛有氧氣的密閉容器中燃燒圖Ⅱ電解水一段時間圖Ⅲ加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀圖Ⅳ用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣下列化學(xué)方程式書寫正確的是（

）A．加熱分解氧化汞：B．紅磷在氧氣中燃燒：C．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣：D．加熱高錳酸鉀制氧氣：為了提高化學(xué)學(xué)科的素養(yǎng)，我們要學(xué)會從化學(xué)的角度去分析問題。下列說法正確的是（

）A．隨著大量含碳燃料的燃燒，自然界中碳元素的含量會不斷減少B．過氧化氫和水都是由氫、氧兩種元素組成的，所以它們的性質(zhì)完全相同C．魚、蝦能在水中生存，說明氧氣易溶于水D．氫氣在氧氣中燃燒生成水，說明水是由氫、氧兩種元素組成的在某

H2O2

溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比為

1:9，現(xiàn)向

20g

該

H2O2溶液中加入少量氧化錳，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為（

）A．2g B．4

g C．1.6g D．3.2g如圖為小柯做的有關(guān)質(zhì)量守恒定律的創(chuàng)新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于電子天平上。接通電路，電烙鐵開始發(fā)熱，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子天平讀數(shù)保持不變。下列說法正確的是（

）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為加熱過程中，玻璃管內(nèi)空氣的成分保持不變C．銅絲的顏色從黑色慢慢變?yōu)榧t色D．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變13．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙，丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（

）參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和丁一定是化合物生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為

8：1D．乙可能是該反應(yīng)的催化劑14．現(xiàn)將一包由鎂粉與堿式碳酸鎂粉末組成的mg

固體混合物，放在氧氣中加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，稱量，所得殘留固體質(zhì)量為

ng。m

與

n

的比較（已知堿式碳酸鎂（Mg2（OH）2CO3）固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)： ），下列選項正確的是（

）A．m>n B．mC．m=n D．以上三種情況都有可能出現(xiàn)15．從陶瓷、玻璃、水泥到集成電路芯片，硅的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如下圖，有關(guān)判斷錯誤的是（

）A．甲的化學(xué)式是

SiCl4B．反應(yīng)前后原子個數(shù)不變C．X的化學(xué)式是

HCl D．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變將

15gA、10gB、9gC

的固體混合物充分加熱，使其完全反應(yīng)。待反應(yīng)結(jié)束時，測得

A

剩余3g，B

增至

25g，C的質(zhì)量為零，同時生成了氣體

D，則

D

的質(zhì)量為（

）6g B．9g C．16g D．34g過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質(zhì)量減輕（忽略水分蒸發(fā)）。實驗至有一瓶質(zhì)量為

100g的過氧化氫溶液，長期放置至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生時，測得溶液質(zhì)量共減少

6.4g，則

100g

過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（

）A．8% B．10.2% C．6.4% D．10.4%某無色氣體可能含有

CO2、CO、H2

中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實驗（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行）：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大（提示：相同條件下，氣體的體積和氣體的分?jǐn)?shù)成正比）②通過灼熱的

CuO時，固體變成紅色③通過白色CuSO4

粉末時無明顯現(xiàn)象（提示：白色

CuSO4

粉末遇水變藍(lán)）④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，下列判斷正確的是（

）原混合氣體中一定含有

CO2

和

CO，一定沒有

H2B．原混合氣體中一定沒有

CO

和

H2，一定含有

COC．原混臺氣體中一定含有

CO2，可能含有

CO，一定沒有

H2D．原混合氣體中無法確定是否含

CO2將質(zhì)量相等的四種金屬①Zn②Mg③Al④Fe

分別投入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是（

）A．鋅生成的氫氣最少B．鎂生成的氫氣最多C．鐵反應(yīng)最遲緩 D．鎂反應(yīng)最劇烈20．取一定質(zhì)量的

Fe（OH）3

固體加熱至

550℃完全分解為

Fe2O3

和

H2O，溫度提高到

1400°C

時，F(xiàn)e2O3

繼續(xù)分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和

O2；將產(chǎn)生的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加

5.4

克，再通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)質(zhì)量增加

0.8

克（產(chǎn)生的氣體均被完全吸收）。則所得復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為(

)A．FeO二、填空題B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O721．2022

年

2

月

4

日，第二十四屆冬奧會將在北京開幕。儀式火種臺（如圖）采用丙烷作燃料。丙烷燃燒生成 和 ，則丙烷中一定含有的元素是

。防疫期間，人們常用

84

消毒液對生活場所進(jìn)行殺菌、消毒。84

消毒液不能與潔廁靈混合使用，原因是

84

消毒液中的次氯酸鈉（NaClO）與潔廁靈中的鹽酸會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化鈉、水和有毒氣體氯氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在點燃條件下，2.6gC2H2

與

7.2gO2

恰好完全反應(yīng)生成

6.6gCO2、1.8gH2O

和

XgCO。那么

X

的值是

，C2H2

與

CO

的化學(xué)計量數(shù)之比為

。A、B、C

三種物質(zhì)均含有人體中含量最多的金屬元素，D

可作氣體肥料，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），A

的相對分子質(zhì)量為

56，A

與水化合得

B．則

A→B

的化學(xué)方程式為

；C→A

的化學(xué)反應(yīng)類型屬于

；D→C

的化學(xué)方程式為

。25．塑化劑可以改善高分子材料的性能。我國是塑化劑生產(chǎn)和使用第一大國，塑化劑

DBP(C16H22O4)在塑料、橡膠，汽車、納米材料，航空，航天等眾多行業(yè)都有普遍的應(yīng)用。計算該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比

。278g

該物質(zhì)與

544gO2

恰好完全反應(yīng)。生成

484gCO2

和

198gH2O

及

xgCO，x=

g：化學(xué)方程式為

“天宮課堂”第一課于

2021

年

12

月

9

日正式開啟，王亞平老師展示了如何在太空中飲用再生水。獲取再生水的首選方法是收集航天員的尿液和其他廢水通過

方法制得純水并加以利用；第二種方法是通過“薩巴蒂爾”反應(yīng)，即在催化劑存在的條件下，使二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。Vc

泡騰片，可增強(qiáng)機(jī)體抵抗力，某品牌維C

泡騰片主要成分如圖所示。將其溶于水，有許多氣泡產(chǎn)生。實驗產(chǎn)生的氣泡中不可能含有

N2，是因為 ；把純凈的維生素

C（C6H8O6）在一定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，生成了

CO、CO2

和

H2O，測得生成物的總質(zhì)量為30.4g，其中水的質(zhì)量為

7.2g，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為

g。28．在一定的條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

，反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為

29．配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計量數(shù)為

1也要填在橫線上）。（1）

P＋

O2

P2O5。（2）

Fe2O3＋

CO

Fe＋

CO2。（3）

S＋

O2

SO2。（4）

CH4＋

O2

CO2＋

H2O。30．廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含

Fe、Cu

和

Al）制取

FeSO4和

CuSO4

溶液的實驗流程如圖（部分生成物已略）：合金屬于

（填“純凈物”或“混合物”）；步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出

R的化學(xué)式為

，步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；由

Cu

制取

CuSO4

溶液有以下三種途徑：I．Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2OⅡ.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4═CuSO4+H2OⅢ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O你認(rèn)為最佳途徑是

（填序號），理由是 ．三、推斷題31．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A

是大理石的主要成分，D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，C

轉(zhuǎn)化為

E

的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。各物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示（“—”表示相鄰的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)；“→表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物已略去）。請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為

，D

的俗名叫

。（2）C的用途為

。（3）B→D

發(fā)生的反應(yīng)的方程式為

，這個反應(yīng)

（填“屬于”或“不屬于”）復(fù)分解反應(yīng)。（4）D和

E

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。32．A、B、C、D、E、F、G

是初中常見的七種不同物質(zhì)，其中

A、D

均為黑色粉末，C

的溶液為藍(lán)色，F(xiàn)

物質(zhì)在空氣中不能燃燒，只有在氣體

E

中能劇烈燃燒，“一”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→表示兩種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

；F

。寫出

D

與

G

反應(yīng)的化學(xué)方程式

。寫出

C

與

F

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型

。33．圖中

A~D

為初中化學(xué)常見化合物。它們均由核電荷數(shù)小于或等于

20

的元素組成。只有

A

和

B物質(zhì)類別相同。D

俗稱純堿，與足量

C

反應(yīng)產(chǎn)生無色、無味氣體。圖中“一”表示兩物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。（1）寫出化學(xué)式：B

，D

。（2）C與

Ba（NO3）2

反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）乙氨酸（NH2CH2COOH）某些性質(zhì)與醋酸類似。已知：。請寫出乙氨酸與

A

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。34．現(xiàn)有

A、B、C、D、E

五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進(jìn)行。（提示：碳酸鈉水溶液呈堿性）。請回答下列問題：（1）B中的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）；（2）不能與

A

溶液發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)類別有

（填序號）；①金屬單質(zhì) ②非金屬氧化物 ③酸 ④堿 ⑤鹽（3）C

溶液的溶質(zhì)為

（填化學(xué)式）；（4）用

X

鑒別

D、E

時，X

可以選用不同的物質(zhì)。①若

X

為稀鹽酸，寫出有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式

；②若

X

為澄清石灰水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。35．圖中

A~E

為初中化學(xué)常見純凈物，其中

A是秸稈、雜草等廢棄物放在密閉空間內(nèi)發(fā)酵產(chǎn)生的一種氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→"表示一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)）如下圖所示。請回答下列問題。（1）A

物質(zhì)的化學(xué)式是

。若

D

在常溫下為液體，則

D→B

反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)的基本類型是

。若

D

和

E

組成元素相同，則

D→E

的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

:E→D

的轉(zhuǎn)化中可觀察到黑色固體變成紅色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式

。四、實驗探究題36．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。A、B、C

三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A

實驗；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放在天平上稱量，天平不平衡，結(jié)論是：①質(zhì)量不守恒。等錐形瓶冷卻后，重新放在天平上稱量，天平平衡，結(jié)論是：②質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是

（填“①”或“②”），導(dǎo)致另一種結(jié)論不正確的原因是

。（2）B

實驗：乙組同學(xué)反應(yīng)前調(diào)節(jié)天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈣充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向

（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)。同學(xué)們得到的結(jié)論是“實驗

B

說明質(zhì)量不守恒”，老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了原因。你認(rèn)為

B實驗天平不平衡的原因是 。若要得到正確結(jié)論，該實驗應(yīng)該在

裝置中進(jìn)行。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

（填序號）①原子種類 ②原子數(shù)目 ③物質(zhì)種類⑤分子數(shù)目④原子質(zhì)量37．某校實驗興趣小組的同學(xué)利用如下圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了探究。（1）Ⅰ.提出問題：白磷在空氣中燃燒符合質(zhì)量守恒定律嗎？Ⅱ.設(shè)計實驗：小云同學(xué)將一定質(zhì)量的白磷放入

A

裝置內(nèi)，稱得

A

裝置的總質(zhì)量為

203.1g，然后將燒紅的玻璃管伸入錐形瓶內(nèi)，并立即塞緊橡膠塞。Ⅲ.觀察現(xiàn)象：此時觀察到錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象是

，裝置冷卻后，再次稱得A

裝置的總質(zhì)量為

203.1g。Ⅳ.實驗結(jié)論：

。V.實驗反思：①錐形瓶中細(xì)沙的作用

，瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②A裝置中氣球的作用

。（2）小兵同學(xué)認(rèn)為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)也符合質(zhì)量守恒定律。于是他設(shè)計了

B

裝置，實驗前藥品及裝置的總質(zhì)量為

300.4g，反應(yīng)結(jié)束后，他與小云的實驗進(jìn)行了以下對比：①冷卻至室溫，氣球脹大的是

(填“A”“B”“A

和

B”)。②稱量反應(yīng)后藥品及裝置的總質(zhì)量為

300.0g，你認(rèn)為數(shù)據(jù)減小的原因可能是

、

。38．在探究質(zhì)量守恒定律的實驗時，同學(xué)們將潔凈的鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，并將燒杯放于天平左盤，調(diào)節(jié)天平使之平衡。（1）觀察到鐵釘表面變?yōu)榧t色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)。細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，鐵釘表面同時有氣泡冒出，同學(xué)們對此現(xiàn)象在老師指導(dǎo)下進(jìn)行了如下探究：探究產(chǎn)生的氣泡成分是什么？（2）（查閱資料）二氧化硫具有漂白性，會使品紅溶液褪色，濃硫酸具有吸水干燥氣體的作用。（提出猜想）A：氧氣

B：二氧化硫

C：二氧化碳

D：氫氣經(jīng)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為

C

同學(xué)的猜想是不合理的，理由是

。（3）（進(jìn)行實驗）利用如圖所示的裝置分別進(jìn)行實驗反應(yīng)一段時間后，A

同學(xué)將帶火星的木條放在

a

處，觀察到：

，則她的猜想不正確。（4）B

同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到

，則她的猜想也不正確。（5）D

同學(xué)將圖I

中的a

端導(dǎo)管與圖Ⅱ中的

端導(dǎo)管相連。反應(yīng)一段時間后，點燃從圖Ⅱ另一端導(dǎo)管出來的氣體，通過對現(xiàn)象的分析，得出他的猜想正確。（得出結(jié)論）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體為氫氣。39．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)學(xué)生們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”實驗探究。他們使用的實驗裝置和藥品如下圖所示，現(xiàn)分別以

A、B、C

表示。（1）（實驗驗證）A、B、C

三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。A

實驗裝置中小氣球的作用是

。（2）B

實驗反應(yīng)后天平不平衡，指針向

(填

“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)后天平不平衡的原因是

。（3）C

實驗反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量

反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量(填“>”、“<”或“=”)。（4）（反思與評價）上述實驗

A、B、C

中能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是

(選填字母編號)。（5）在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時，若是有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)采用

容器。（6）（拓展應(yīng)用）下列事實遵守質(zhì)量守恒定律的是

(選填字母編號)。A．10g

水受熱變成

10g

水蒸氣 B．蠟燭燃燒變短C．酒精久置變輕 D．在一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石40．質(zhì)量守恒定律是自然界的基本定律之一，化學(xué)興趣小組以“探究質(zhì)量守恒定律”為主題開展實驗探究?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想

1：不相等；猜想

2：相等?！举Y料信息】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（1）【實驗探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量。甲組乙組實驗方案實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)瓶內(nèi)

，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)實驗結(jié)論猜想

1正確猜想

2

正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【反思評價】兩個實驗，得出了相反的結(jié)論。請討論分析甲組中導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是

?！镜贸鼋Y(jié)論】同學(xué)們經(jīng)過討論分析，得出猜想二正確。最終得出結(jié)論：

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【解釋應(yīng)用】請從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：

?！究偨Y(jié)交流】通過以上實驗，小組同學(xué)總結(jié)出：驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應(yīng)有氣體生成時，應(yīng)在

中進(jìn)行。【拓展延伸】小華同學(xué)設(shè)計了如圖實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，小剛同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計是不正確的，原因是

五、計算題波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。工業(yè)上用廢銅屑、氧氣和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅。硫酸銅中

Cu、S、O

元素的質(zhì)量比為：

。請將工業(yè)制取硫酸銅的化學(xué)方程式補充完整：

。（3）某工廠用

40kg

廢銅屑(假設(shè)廢銅屑中雜質(zhì)不參加反應(yīng))利用上述反應(yīng)制得了

80kg

硫酸銅，求廢銅屑中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。42．著名科學(xué)家諾貝爾經(jīng)過長期試驗，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+

6X↑+O2↑推斷

X

的化學(xué)式為

。若生成

13.2

g二氧化碳，則同時生成氧氣的質(zhì)量是多少？

43．某實驗小組將

63.2g

高錳酸鉀固體加熱分解，并測得剩余固體的質(zhì)量變化和加熱時間關(guān)系如圖所示，請認(rèn)真分析圖像，回答下列問題：加熱到

t1

分鐘時，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是

g。加熱到

t2

分鐘時，剩余固體中有哪些物質(zhì)？質(zhì)量分別是多少？（要求寫出計算過程）44．為測定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取

20g

黃銅粉末于燒杯中，將

80g

稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如下表。（提示：只有鋅與稀硫酸反應(yīng)）實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量/g20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量/g35.959.879.799.7生成氫氣的質(zhì)量/g0.1x0.30.3黃銅屬于

（填“純凈物”或“混合物”），上述表格中

x

的值為

g。該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，請畫出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量的變化關(guān)系。（4）同學(xué)們觀察到反應(yīng)一段時間后產(chǎn)生氫氣的速率減慢，原因可能是

。答案解析部分【解析】【解答】原子是化學(xué)變化中最小的粒子，故①原子個數(shù)不變；元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故②元素種類不變；根據(jù)質(zhì)量守恒，⑤物質(zhì)的總質(zhì)量不變。而在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，而原子重新結(jié)合構(gòu)成新的分子，故反應(yīng)前后物質(zhì)的種類肯定發(fā)生變化，而分子的個數(shù)可能發(fā)生改變。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子

種類賀個數(shù)不變，進(jìn)行分析。【解析】【解答】A、等號上方表示反應(yīng)條件，反應(yīng)條件是加熱，不符合題意。B、等號前面表示反應(yīng)物，反應(yīng)物是汞和氧氣，不符合題意。C、等號后面是生成物，生成物是氧化汞，不符合題意。D、參加反應(yīng)的汞與氧氣的微粒個數(shù)比為

2：1，符合題意。故答案為：D?！痉治觥炕瘜W(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。【解析】【解答】A.

鎂條在空氣點燃生成氧化鎂，反應(yīng)前鎂的質(zhì)量不等于反應(yīng)后氧化鎂的質(zhì)量，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故

A

不符合題意；氫氧化鈉與硫酸銅溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有氣體參與反應(yīng)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，能直接驗證質(zhì)量守恒定律，故

B

符合題意；食鹽與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故

C

不符合題意；過氧化氫在二氧化錳作催化劑時，反應(yīng)生成水和氧氣，氧氣逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接驗證質(zhì)量守恒定律，故

D

不符合題意。故答案為：B?！痉治觥克谢瘜W(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，在驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體生成或者有氣體參加時，實驗應(yīng)該在密閉環(huán)境里進(jìn)行。【解析】【解答】A、化學(xué)方程式等號前是反應(yīng)物，等號后是生成物，故可以表示反應(yīng)物、生成物是什么，A

不符合題意；B、化學(xué)方程式中可知化學(xué)反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的，B

不符合題意；C、化學(xué)方程式中可知各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系是多少，C不符合題意；D、化學(xué)方程式不能反映出化學(xué)反應(yīng)速度的快慢，D

符合題意。故答案為：D?！痉治觥炕瘜W(xué)方程式不能反映出化學(xué)反應(yīng)速度的快慢，只能反映出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，物質(zhì)的狀態(tài)。【解析】【解答】A、由分析可知，X=4，選項說法符合題意；B、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，選項說法不符合題意；C、由反應(yīng)可知，甲、丁為反應(yīng)物，丙為生成物，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，選項說法不符合題意；D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為(10g-8g):(30g-12g)=1:9，選項說法不符合題意。故答案為：A。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，可能是雜質(zhì)。【解析】【解答】A.從方程式中可確定反應(yīng)所需條件，不符合題意；方程式中無法確定氧氣的可燃性，符合題意；方程式中可表示出生成氯化鉀和氧氣的質(zhì)量比

，不符合題意；由方程式中氣體和沉淀符號的標(biāo)注可知生成物的狀態(tài)，不符合題意；故答案為：B【分析】根據(jù)方程式表示的含義分析，方程式可表示反應(yīng)物和生成物，可表示出反應(yīng)條件，物質(zhì)間質(zhì)量比等?！窘馕觥俊窘獯稹緼.

由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變可知，反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=1g+8g+20g?8g?10g=11g，即

X

為

11g，故不符合題意；B.

反應(yīng)前的水與氧氣中只含氫、氧兩種元素，反應(yīng)后生成二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可知，W

中一定含有碳元素，反應(yīng)后水的質(zhì)量增加，則生成的水中的氫元素來自于

W，即

W

中還有氫元素，反應(yīng)后生成水的質(zhì)量=10g?1g=9g，其中氧元素的質(zhì)量=9g× ×100%=8g，生成的

11g

二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=11g× ×100%=8g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=20g?8g=12g，8g+8g=16g>12g，所以

W中一定含有氧元素，即W由碳、氫、氧三種元素組成，故不符合題意；C.8g

W

中氧元素的質(zhì)量=8g+8g?12g=4g，故符合題意；D.

由圖可知，反應(yīng)后生成二氧化碳與水兩種新物質(zhì)，不符合化合反應(yīng)的特點，不屬于化合反應(yīng)，故不符合題意，故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，進(jìn)行計算分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則鐵絲在盛有氧氣的密閉容器中燃燒，容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不變，應(yīng)該是一條橫線，符合題意；根據(jù)電解水的實驗結(jié)論可知，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為

2：1，不符合題意；加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體的質(zhì)量減小了，但是錳元素的質(zhì)量不變，不符合題意；用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，二氧化錳在該反應(yīng)中起催化作用，因此加二氧化錳的雙氧水比不加二氧化錳的雙氧水反應(yīng)速率快，且用的都是等質(zhì)量、等濃度的雙氧水，所以最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相同，不符合題意；故答案為：A。【分析】A、根據(jù)化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律分析；B、根據(jù)電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣體積比為

2：1分析；C、根據(jù)加熱高錳酸鉀加熱分解時固體中錳元素質(zhì)量不變分析；D、根據(jù)催化劑只改變反應(yīng)速率不改變生成物的質(zhì)量分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，正確的化學(xué)方程式為，不符合題意；B.該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，正確的化學(xué)方程式為，不符合題意；C.該化學(xué)方程式書寫完全正確，鋁片與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，符合題意；D.該化學(xué)方程式中生成物氧氣后面沒有標(biāo)“↑”，高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，正確的化學(xué)方程式為 ，不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實，即正確書寫出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個數(shù)相等配平?！窘馕觥俊窘獯稹緼、含碳燃料燃燒生成二氧化碳，二氧化碳參與光合作用生成有機(jī)物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，自然界中碳元素的含量不會變化。A

錯。B、過氧化氫和水都是由氫、氧兩種元素組成的，但它們的分子構(gòu)成不同，所以它們的性質(zhì)不完全相同。B

錯。C、魚、蝦能在水中生存，只能說明水中含有氧氣，但氧氣不易溶于水。C

錯。D、氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，所以水是由氫、氧兩種元素組成的。D

符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變分析；B、根據(jù)不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同分析；C、根據(jù)氧氣不易溶于水的性質(zhì)分析；D、根據(jù)電解水或氫氣燃燒都可證明水由氫、氧元素組成分析?！窘馕觥俊窘獯稹扛鶕?jù)氫氧元素質(zhì)量比為

1:9，可知氫元素在

H2O2

溶液中的質(zhì)量=20g×10%=2g，而氫元素的質(zhì)量在反應(yīng)后全部存在于水中，因此可以根據(jù)氫元素質(zhì)量去算出反應(yīng)后水的質(zhì)量。水的質(zhì)量=氫元素的質(zhì)量÷氫元素在水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，即

20g溶液反應(yīng)后只有

18g

水剩余，故生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前的溶液質(zhì)量-反應(yīng)后水的質(zhì)量=20g-18g=2g，故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼、銅和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，方程式應(yīng)該符合質(zhì)量守恒定律，需要配平為：，不符合題意；B、銅加熱消耗氧氣，因此空氣的質(zhì)量會減少，不符合題意；C、銅和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，銅絲的顏色從紅色慢慢變成黑色，不符合題意；D、硬質(zhì)玻璃管是一個密閉的容器，因此在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變，符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)方程式書寫要遵循質(zhì)量守恒定律分析；B、根據(jù)銅加熱時消耗氧氣分析；C、根據(jù)銅生成氧化銅顏色由紅色變黑色分析；D、根據(jù)密閉容器中的化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變分析。【解析】【解答】A、化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和，此選項不符合題意；B、由一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，該反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)，丁一定是化合物，此選項不符合題意；C、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為

2%：16%=1:8，此選項符合題意；D、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，乙在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，從題中不能確定化學(xué)性質(zhì)是否改變，所以乙可能是該反應(yīng)的催化劑，此選項不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，由各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化確定出各物質(zhì)的變化情況，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加則為生成物，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小則為反應(yīng)物，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化之比即為物質(zhì)質(zhì)量變化的比，由此確定出反應(yīng)物和生成物及各物質(zhì)的質(zhì)量比，再由“一變多”的反應(yīng)為分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的可能是催化劑分析?！窘馕觥俊窘獯稹糠磻?yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加。堿式碳酸鎂受熱分解生成氣體，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少。無法確定增加的質(zhì)量和減少的質(zhì)量的關(guān)系，即無法確定

m

與

n的關(guān)系，故答案為：D。【分析】鎂與氧氣在加熱中反應(yīng)生成氧化鎂，堿式碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂、二氧化碳和水?！窘馕觥俊窘獯稹緼、由圖可知，每個甲分子由

1

個硅原子、4

個氯原子構(gòu)成，故甲的化學(xué)式為SiCl4，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含

Si、Cl、H

的個數(shù)分別是

1、4、4，生成物中含

Si、Cl、H的個數(shù)分別是

1、0、0，故生成物中還應(yīng)含

4

個

H、4

個

Cl，故X

的化學(xué)式為

HCl，不符合題意；D、由圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個數(shù)發(fā)生了改變，符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)各物質(zhì)的分子構(gòu)成確定物質(zhì)的化學(xué)式分析；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變分析；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變分析；D、根據(jù)該反應(yīng)中分子個數(shù)發(fā)生了改變分析?！窘馕觥俊窘獯稹繉?/p>

15gA、10gB、9gC

的固體混合物充分加熱，使其完全反應(yīng)。待反應(yīng)結(jié)束時，測得

A剩余

3g，則

A

為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的

A的質(zhì)量為

12g，B

增至

25g，B

為生成物，則生成

B

的質(zhì)量為

15g，C

的質(zhì)量為零，C為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的

C的質(zhì)量為

9g，同時生成了氣體

D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成

D

的質(zhì)量為：12g+9g-15g=6g。故答案為：A。【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變分析?！窘馕觥俊窘獯稹扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣質(zhì)量是

6.4g；所以反應(yīng)后水的質(zhì)量是

100g-6.4g=93.6g，其中氫元素元素的質(zhì)量是：所以

100g

過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。【解析】【解答】①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大，若無色氣體中含有

CO2，二氧化碳會與碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一氧化碳，即，造成氣體的體積增大一倍，所以一定含有二氧化碳；②通過灼熱的

CuO

時，固體變成紅色；說明含有還原性物質(zhì)存在；③通過白色

CuSO4

粉末時，無明顯現(xiàn)象，說明不含水，可以確定還原氣體中不含氫氣；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳?xì)怏w存在，即一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，一氧化碳可能是原混合氣體中的，也可能是由于①中二氧化碳和碳反應(yīng)生成了一氧化碳，故無色氣體中可能含一氧化碳。所以原混合氣體中一定有

CO2，一定不含

H2，可能含

CO。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳，氫氣燃燒生成水，氫氣和一氧化碳都具有還原性，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行分析【解析】【解答】A、65

份的鋅生成

2

份的氫氣，24

份的鎂生成

2

份的氫氣，54

份的鋁生成

6

份的氫氣，56

份的鐵生成

2

份的氫氣，質(zhì)量相等的四種金屬①Zn②Mg③Al④Fe

分別投入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，鋅生成的氫氣最少，故

A

不符合題意；B、65

份的鋅生成

2

份的氫氣，24

份的鎂生成

2

份的氫氣，54

份的鋁生成

6

份的氫氣，56

份的鐵生成

2份的氫氣，鋁生成的氫氣最多，故

B

符合題意；C、①Zn②Mg③Al④Fe

金屬活動性順序為Mg、Al、Zn、Fe，鐵反應(yīng)最遲緩，故

C

不符合題意；D、①Zn②Mg③Al④Fe

金屬活動性順序為Mg、Al、Zn、Fe，鎂反應(yīng)最劇烈，故

D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)各金屬的活動性順序強(qiáng)弱及反應(yīng)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系分析?！窘馕觥俊窘獯稹繚饬蛩峋哂形?，增加質(zhì)量就是生成水的質(zhì)量

5.4g，反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變，水中氫元素質(zhì)量等于氫氧化鐵中氫元素質(zhì)量，則氫氧化鐵的質(zhì)量為；氫氧化鐵中鐵、氧元素的質(zhì)量分別為為、；氫氧化鐵分解失去氧元素的質(zhì)量為水中氧元素質(zhì)量和被銅網(wǎng)反應(yīng)的氧元素質(zhì)量之和，質(zhì)量為；則得到復(fù)雜的鐵的氧化物中鐵、氧元素質(zhì)量分別為

11.2g、9.6g-5.6g=4g，設(shè)化學(xué)式為

FexOy：即化學(xué)式為

Fe4O5。故答案為：C?！痉治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，元素質(zhì)量等于物質(zhì)質(zhì)量乘以元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析【解析】【解答】二氧化碳和水共含有碳元素、氫元素、氧元素三種元素，反應(yīng)前后元素種類不變，故反應(yīng)物中一定含有碳元素、氫元素、氧元素三種元素，氧氣中不含碳元素和氫元素，丙烷一定含碳元素和氫元素，故填：C、H。【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變判斷。【解析】【解答】次氯酸鈉（NaClO）與潔廁靈中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，故填： ?！痉治觥看温人徕c與潔廁靈中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氯氣。【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g；C2H2

與

CO

的化學(xué)計量數(shù)之比為=2：1?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變及物質(zhì)質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比分析。【解析】【解答】A→B

的化學(xué)方程式為： ；C→A

的化學(xué)反應(yīng)為：，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；D→C

的化學(xué)方程式為：?！痉治觥扛鶕?jù)氧化鈣的相對分子質(zhì)量為

56，人體中含量最多的金屬元素為鈣元素，二氧化碳可作氣體肥料及框圖中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系先推導(dǎo)出各物質(zhì)，再由方程式書寫原則及分解反應(yīng)“一變多”的特點解答。【解析】【解答】該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比=（1×22）：（16×4）=11：32，故填

11：32；278g

該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量=278g× ×100%=192g，484g

二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=484g××100%=132g，則生成的一氧化碳中碳元素的質(zhì)量=192g?132g=60g，生成一氧化碳的質(zhì)量=60g÷×100%=140g，故填

140；由題文可知，該物質(zhì)與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水、二氧化碳和一氧化碳，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量分別是

278g

的

C16H22O4

與

544gO2

恰好完全反應(yīng)生成

484gCO2

和

198gH2O

及

140gCO，則C16H22O4、O2、CO2、H2O、CO

的化學(xué)計量數(shù)比為，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：C16H22O4+17O211H2O+11CO2+5CO。【分析】根據(jù)根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等及方程式書寫方法分析?！窘馕觥俊窘獯稹空麴s可除去水中的所有雜質(zhì)，得到的蒸餾水是純水，因此獲取再生水的首選方法是收集航天員的尿液和其他廢水通過蒸餾方法制得純水并加以利用；二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！痉治觥扛鶕?jù)蒸餾可得到純凈的水及

二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)可生成甲烷和水分析?！窘馕觥俊窘獯稹坑删S

C

泡騰片主要成分圖可知，主要成分含有維生素

C（C6H8O6）、碳酸氫鈉（NaHCO3）和檸檬酸（C6H8O7），三種物質(zhì)中均不含氮元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故實驗產(chǎn)生的氣泡中不可能含有

N2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物的總質(zhì)量等于維生素

C

質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)后生成物水中氫元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前維生素

C

中氫元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量為 ，即維生素

C

中氫元素的質(zhì)量為

0.8g，則根據(jù)維生素

C

的化學(xué)式可計算出維生素

C

的質(zhì)量為，故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為

30.4g-17.6g=12.8g；故填：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，維

C

泡騰片的主要成分中不含氮元素；12.8?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析?！窘馕觥俊窘獯稹糠磻?yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減小的為反應(yīng)物，則丁為反應(yīng)物，甲、丙為生成物，乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參與反應(yīng)，該反應(yīng)是“一變多”的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為 =1：9。【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的是催化劑或不參加反應(yīng)，據(jù)此分析【解析】【解答】（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點，O2、P2O5

前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：5、2，最后調(diào)整磷前面的化學(xué)計量數(shù)為

4；（2）本題可從得失氧的角度配平，一個CO

分子反應(yīng)中獲得一個氧原子變?yōu)槎趸挤肿?，由于一個

Fe2O3

分子中氧原子的數(shù)目為

3

個，所以

CO

與

CO2

前面的化學(xué)計量數(shù)都為

3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe

前面的化學(xué)計量數(shù)分別為

1、2；（3）通過觀察各原子的數(shù)目以相等，所以

S、O2、SO2

的計量數(shù)分別為

1、1、1；（4）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把

CH4

的化學(xué)計量數(shù)定為

1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、1、2。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平即可?！窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）合金是金屬和金屬，金屬和非金屬經(jīng)過熔合得到的，混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的，所以合金屬于混合物；生成物中有

2

個鈉原子，2

個鋁原子，4

個氧原子，6

個氫原子，反應(yīng)物中有

2

個鋁原子，2

個鈉原子、氫原子、氧原子，所以

R

是

H2O；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；通過分析各種途徑中的反應(yīng)物和生成物可知，最佳途徑是Ⅱ，理由是：不會生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質(zhì)量的硫酸銅，消耗的硫酸少．故答案為：（1）混合物；H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Ⅱ，不會生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質(zhì)量的硫酸銅，消耗的硫酸少．【分析】（1）根據(jù)合金的定義和混合物的定義進(jìn)行分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；根據(jù)制取硫酸銅的三種途徑中需要的反應(yīng)物以及生成物進(jìn)行分析．【解析】【解答】（1）根據(jù)實驗室常見的儀器名稱可知，a

是水槽，b

是集氣瓶；過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)制氧氣反應(yīng)不需要加熱因此，發(fā)生裝置應(yīng)選擇

B

裝置，氧氣具有不易溶于水，密度比空氣大的性質(zhì)，收集時可以選擇排水法或向上排空氣法進(jìn)行收集，故答案為：C

或

E；若反應(yīng)中想得到平穩(wěn)的氣流，需要控制反應(yīng)速率，可以將長頸漏斗換為分液漏斗；反應(yīng)過程中二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，起到催化作用；（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：；能夠使用

E

收集氧氣，是由于氧氣的密度比空氣大；檢驗氧氣時將帶火星的木條伸入到集氣瓶中，若觀察到木條復(fù)燃證，明氣體是氧氣；實驗室制取氨氣時反應(yīng)需要加熱，因此發(fā)生裝置應(yīng)選擇

A，由于氨氣的密度比空氣小且氨氣極易溶于水，因此收集氨氣時應(yīng)選擇向下排空氣法，即選擇

D

裝置進(jìn)行收集?！痉治觥浚?）根據(jù)常見儀器的名稱，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣來分析；根據(jù)收集氧氣加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣來分析；根據(jù)向上排空氣法收集氧氣及氧氣的檢驗來分析；根據(jù)加熱氯化銨和堿石灰制取氨氣，氨氣極易溶于水，氨氣的密度比空氣小來分析。【解析】【解答】（1）由分析可知，A

為氧化銅，化學(xué)式為：CuO，F(xiàn)

為鐵，化學(xué)式為：Fe；（2）D

與

G

的反應(yīng)為二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）C

與

F

的反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)?！痉治觥緼、B、C、D、E、F、G

是初中常見的七種不同物質(zhì)，F(xiàn)

物質(zhì)在空氣中不能燃燒，只有在氣體

E中能劇烈燃燒，可推出

F為鐵，E

為氧氣，C

的溶液為藍(lán)色，可推出C為銅鹽溶液，如硫酸銅溶液，C能轉(zhuǎn)化為

B，F(xiàn)

能轉(zhuǎn)化為

B，可推出

B為銅，A為黑色固體，A

能轉(zhuǎn)化為

B，可推出

A

為氧化銅，A

能與

D反應(yīng)，D能轉(zhuǎn)化為

B，D

為黑色固體，可推出

D為碳，A

能轉(zhuǎn)化為

G，G

能與

D

反應(yīng)，且

D

能轉(zhuǎn)化為

G，可推出

G

為二氧化碳，代入驗證，正確?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）由分析知道

B

是

NaOH；D

是

Na2CO3；（2）C

與

Ba（NO3）

2

反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀，則

C

是硫酸，該反應(yīng)是硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：；（3）由給出的例子分