氯氣的說(shuō)課稿課件

必修1《氯氣的性質(zhì)》說(shuō)課教學(xué)設(shè)想

本節(jié)課充滿(mǎn)著與現(xiàn)實(shí)相關(guān)的大量信息，能很好地引導(dǎo)學(xué)生從生活走向課堂，又從課堂走向社會(huì)。以此為出發(fā)點(diǎn)，緊緊圍繞京滬高速公路淮安段液氯泄漏事故，引導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)猜想和實(shí)驗(yàn)探究，以學(xué)生為建構(gòu)主體，達(dá)到獲得新知的目的。教材分析教材地位及其作用

教學(xué)目標(biāo)分析教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教材地位及作用氯的一些應(yīng)用氯是典型的非金屬元素，氯及氯的化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。對(duì)氯氣的性質(zhì)等進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)，不僅是學(xué)習(xí)鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；難點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)和氯水成分的分析。通過(guò)學(xué)生自主的探究活動(dòng)來(lái)實(shí)現(xiàn)教育目標(biāo)，不僅重視知識(shí)的獲得，還要關(guān)注學(xué)生獲得知識(shí)的過(guò)程，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和方法。具體模式為：創(chuàng)設(shè)情景——大膽設(shè)疑——自主探究——?dú)w納總結(jié)——知識(shí)應(yīng)用。利用多媒體技術(shù)既能營(yíng)造良好的課堂氣氛，又能將討論的情景快速準(zhǔn)確的呈現(xiàn)，給學(xué)生更多的時(shí)間思考、探究和討論。教法分析設(shè)置情景、引導(dǎo)探究法

多媒體輔助教學(xué)法

學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)學(xué)情分析學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)生剛學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量和堿金屬元素的相關(guān)知識(shí)，因此對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的探究已經(jīng)具備了相應(yīng)的理論知識(shí)和活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)。1.實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證自己的猜想，得出氯氣的相關(guān)性質(zhì)，從而提高學(xué)生解決問(wèn)題的能；2.合作學(xué)習(xí)法：讓學(xué)生以小組為單位，在交流中取長(zhǎng)補(bǔ)短，共同進(jìn)步；3.自主學(xué)習(xí)法：讓學(xué)生在現(xiàn)實(shí)情境中，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，猜想可能，探究驗(yàn)證，使學(xué)生變“學(xué)會(huì)”為“會(huì)學(xué)”，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展的能力。創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課通過(guò)這則新聞，你感知到氯氣具有什么樣的性質(zhì)？啟發(fā)誘導(dǎo)，探索新知1.常溫下，黃綠色氣體;2.有刺激性氣味，有毒;3.密度比空氣大;4.易液化;5.可溶于水第一節(jié)氯氣一、氯氣的物理性質(zhì)啟發(fā)誘導(dǎo)，探索新知【探究活動(dòng)】菜地一夜變得枯黃了二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）

(1)氯水的成分：H2O、Cl2、HClO；H+、Cl－、ClO－【學(xué)生討論】氯氣和水反應(yīng)生成HCl，氯的價(jià)態(tài)降低，必然有元素價(jià)態(tài)升高。排除H、O，推斷出只能是Cl的價(jià)態(tài)升高，得到了有漂白性的物質(zhì)。【學(xué)生歸納】【學(xué)生猜想三】因?yàn)镠ClO，具有較強(qiáng)的氧化性，可能和Na2O2漂白過(guò)程類(lèi)似?！緦?shí)驗(yàn)探究三】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，以驗(yàn)證猜想【學(xué)生歸納】二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）

(1)氯水的成分：H2O、Cl2、HClO；H+、Cl-、ClO-。

(2)HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解：2HClO2HCl+O2↑

(3)HClO的漂白性來(lái)自強(qiáng)氧化性(4)HClO是一元弱酸。光照啟發(fā)誘導(dǎo)，探索新知【問(wèn)題探究】為什么事故現(xiàn)場(chǎng)可以把槽罐投到堿水池中進(jìn)行處理？【學(xué)生討論】Cl2和H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和HClO分別被堿中和，生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，從而消耗掉Cl2?！締?wèn)題探究】上述反應(yīng)，從氧化還原的角度分析，體現(xiàn)了Cl2的什么性質(zhì)？從而說(shuō)明Cl2還能和什么物質(zhì)反應(yīng)？啟發(fā)誘導(dǎo)，探索新知Cl2具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性，Cl2應(yīng)該還能氧化金屬和一些非金屬?！緦?shí)驗(yàn)探究四】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，以驗(yàn)證猜想【學(xué)生歸納】二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.與金屬反應(yīng)Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3(1)在加熱或點(diǎn)燃條件下，將金屬氧化至最高價(jià)態(tài)；(2)常溫下，干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，可用鋼瓶運(yùn)輸液氯；4.與H2反應(yīng)Cl2+H22HCl燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃或光照歸納提升，完善認(rèn)知【問(wèn)題探究】Cl2為什么會(huì)有那么強(qiáng)的氧化性呢？【學(xué)生討論與歸納】三、氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)所以Cl2

具有強(qiáng)氧化性。板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié)氯氣一、氯氣的物理性質(zhì)1.常況下，黃綠色氣體.2.有刺激性氣味，有毒3.密度比空氣大4.易液化5.可溶于水二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）

（1）氯水的成分：H2O、Cl2、HClO；H+、Cl-、ClO-。（2）HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解：2HClO2HCl+O2↑(3)HClO的漂白性來(lái)自強(qiáng)氧化性（4）HClO是一元弱酸。2.與堿反應(yīng)2NaOH+2Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（1）次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，便于運(yùn)輸；（2）漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2（3）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO光照3.與金屬反應(yīng)Cu+Cl2CuCl2

2Fe+3Cl22FeCl3(1)在加熱