遼寧省大連市普蘭店第十高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

遼寧省大連市普蘭店第十高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D2.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol?L-1100氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-

=HCO3-

B．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3-+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-

=CO32-+NH3↑+2H2O參考答案：A略3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6=2

+3H2

↑參考答案：CA答案中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，錯(cuò)誤；B中澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式，錯(cuò)誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤。4.C、N、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NOB．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)參考答案：B解析：A．實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，錯(cuò)誤；B．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物，正確；C.NO2與水反應(yīng)生成硝酸與NO，與CO2、SO2與H2O反應(yīng)原理不同，錯(cuò)誤；D．稀硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；選B。5.已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=6amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=0.5B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于3amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol＜ne＜5amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（ClO3﹣），據(jù)此計(jì)算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計(jì)算判斷．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=5.5，故A錯(cuò)誤；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=3amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=amol×5=5amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3amol×1=3amol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol≤ne≤5amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正確，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用．6.下列說(shuō)法正確的是A、相同溫度下，等體積的任何氣體所含的氣體分子數(shù)相同B、原子間形成化學(xué)健，既與核外電子有關(guān)，又與原子核有關(guān)C、為同一主簇元素，所形成的最高價(jià)氧化物的晶體類型相同D、向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量的氮水可抽取氫氧化鐵膠體參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)中，①配制—定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過(guò)濾④蒸發(fā)⑤溶解，均用到的儀器是

A．燒杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．膠頭滴管參考答案：C8.(08上海12校聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形不相符合的是（

）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．H2S氣體通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D．CO2氣體通入澄清石灰水中

參考答案：答案：BC9.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不不正確的是

()

①②③④濃度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如右圖B．②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D．用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑參考答案：D略10.由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中，下面說(shuō)法正確的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）B．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+） D．c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）=c（OH﹣）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：A、根據(jù)電荷守恒，分析解答；B、根據(jù)物料守恒，分析解答；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，由此分析；D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．解答：解：A、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故B錯(cuò)誤；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，所以c（HS﹣）＜c（OH﹣），故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），所以c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度大小比較常常涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意守恒思想的運(yùn)用，題目難度中等．12.下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多是（

）

A．0.4molO2

B．5.6LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．4℃時(shí)5.4mLH2O

D．10gNe參考答案：C13.將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B略14.下列敘述中正確的是（

）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略15.下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B.合成新材料C.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程D.研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3＋），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說(shuō)明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B參考答案：A

該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略18.某無(wú)色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略19.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說(shuō)法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)