2017屆四川省雙流高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56第I卷(選擇題，共126分)一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.合成纖維，主要是以化石燃料為原料生產(chǎn)B.太陽能、氫能等都屬于新能源C.煤的干餾也稱為煤的焦化，可得煤油 D.電能是使用最方便的一種二次能源8、下列敘述中不正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液可用來鑒別乙烷和乙烯B.烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵C.分子中至少11個(gè)碳原子處于同一平面D.利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向無色溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Ba2+B向CuSO4溶液中滴加氫硫酸產(chǎn)生黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向KSCN和酸性FeCl3溶液中滴加H2O2溶液溶液變紅色氧化性：H2O2>Fe3+D向5mL0.2mo1/LNaOH溶液中滴幾滴0.1mo1/LMgCl2溶液，再滴加飽和FeCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)210、塑化劑是一種對(duì)人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)已醇反應(yīng)制得。下列說法不正確的是A.DCHP的分子式為C20H26O4B.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.DCHP的一氯取代產(chǎn)物有6種D.與環(huán)已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)共有9種1l、a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A.元素b的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B.元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比d的強(qiáng)C.簡單離子半徑t:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、412、雙隔膜電解池（兩電極均為惰性電極）的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是A.如電極材料均改為銅板，電解池的總反應(yīng)方程式不變B.向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色 C.c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜 D.相H條件下，c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為1：213、亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對(duì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6B.pOH=11時(shí)，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-C.pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)26、(14分)某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：______。為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：a.98%的濃硫酸b.1%的品紅溶液c.1.0mol·L-1的KI-淀粉溶液d.1.0mol·L-1的NaOH溶液e.澄清石灰水f.飽和NaCl溶液所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量①△(填序號(hào)）；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加④△(填序號(hào))。

若A中△②，B中③△，C中⑤△則甲成立

。

(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。①在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是_____________________；②量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的amol·L-1Na2SO3溶液v1mL；（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4）將bmol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。當(dāng)溶液由__________(填滴定終點(diǎn)現(xiàn)象)停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。③重復(fù)上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。27、(14分)氯化鋇是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。工業(yè)上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑：途徑1:以重晶石（主要成分BaSO4)為原料，流程如下：(1)寫出“溶解”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式：________________________。(2)“高溫焙燒”時(shí)必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是_____________。(3)結(jié)晶得到的晶體，需用乙醇洗滌的理由是_______________________。途徑2：以毒重石（主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，流程如下：已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp=1.8×10-11。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.7(4)濾渣I的成分為________(填化學(xué)式)(5)濾渣II中含_________(填化學(xué)式)。過濾析出后，濾液中含有的Mg2+濃度為_______。(6)加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，其原因是為了防止生成______(填化學(xué)式)。28、(15分)甲醇是一種重要的化工原料。利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱與平衡常數(shù)表示如下：反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1K1反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2K2總反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H3K3(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。②K3=____________(用K1、K2表示)。③在恒溫恒容的密閉容器中，能判斷總反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填番號(hào))。a.容器中的壓強(qiáng)保持不變b.H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變c.有兩個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)水分子中有兩個(gè)H-O鍵斷裂d.化學(xué)平衡常數(shù)K保持不變e.c(CO2)=c(H2O)f.速率v(CO2)=v(H2O)④在某溫度下，反應(yīng)體系達(dá)平衡時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，體系中，反應(yīng)1的平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”和“不”)。(2)以上平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示：①則△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。②溫度為t1時(shí)，體系建立起化學(xué)平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.1mol·L-1，c(CH3OH)：c(CO)=________。(3)甲醇可用于制取氰化氫。已知：Ka(HCN)=6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化鈉水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。①該水解反的平衡常數(shù)的值Kh=_________。②一種由等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN組成的緩沖溶液，該溶液的pH____7(“>”、“<”或“=”)。35、【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。(1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Cu+的核外電子排布式為________。(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為______，該氧化物的電子式為_______________。(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，膽礬晶體存在_____化學(xué)鍵，其中SO42-空間構(gòu)型是______，采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開____(用元素符號(hào)表示)。(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:_____________________________。(5)金屬M(fèi)g的堆積方式是六方最密堆積（如圖左所示），其晶胞如圖右所示鎂原子半徑為r㎝，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則金屬鎂的晶體密度為______ g/㎝3。(用r、NA表達(dá))36、【化學(xué)一遶修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物E()是一種香料，它的合成路線如下:己知下列信息：R—X+CH2=CH—R′R—CH=CH—R′+HX(X為鹵素原子，R—、R'—為原子或原子團(tuán))?；卮鹣铝袉栴}：(1)物質(zhì)C3H4O2的名稱是_______；E中官能團(tuán)的名稱是_____________。(2)A→B的反應(yīng)條件是________；D→E的反應(yīng)類型是____________。(3)C→D的化學(xué)方程式是______________________________。⑷化合物CH2=CH—CH2Cl在PdCl2條件下反應(yīng)生成高聚合物，該高聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____種，寫出能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成四元酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________；①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②核磁共振氫譜中有4組吸收峰，其波峰面枳比為1：2：2：3；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)參照下述示例合成路線，結(jié)合題給信息，設(shè)計(jì)一條由CH2=CH2為起始原料，無機(jī)試劑自選，制備正乙烷【CH3(CH2)4CH3】的合成路線。______________。示例：7-13：CBCDBAD26、(14分)除注明外，每空1分(1)全部變質(zhì)①c②A中溶液變藍(lán)色③B中溶液不褪色④e⑤C中溶液變渾濁(2)①檢查滴定管是否漏液（或檢漏）②酸式滴定管2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色③(2av1-5bv2)/5027、(14分)【答案】毎空2分(1)BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑(2)使硫酸鋇得到充分還原，提高BaS的產(chǎn)量；該反應(yīng)為高溫反應(yīng)，碳和氧氣反應(yīng)放出熱量維持所需要的高溫條件。(3)氯化鋇難溶于乙醇，（水和乙醇互溶）洗滌時(shí)減少產(chǎn)品的損失。(4)SiO2、Fe(OH)3(5)Mg(OH)2、Ca(OH)21.8×10-8mol·L-1(6)BaC2O428、(15分)【答案】除注明外，毎空2分(1)①△H1+△H2(1分)②K1·K2③a、b、c(2分)④向正反應(yīng)方向(1分)(2)①小于(1分) 由圖可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1>0，根據(jù)蓋斯定律知：△H3=△H1+△H2，所以△H2<△H3②0.01(3)①1.67×10-5②>35、(15分)【答案】⑴29(1分)3d10(l分)(2)1:1(