金屬的化學(xué)性質(zhì)

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)設(shè)計A、知識與技能、知鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)。、初認(rèn)識常見金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)。、能用金屬活動順序解決實際問題。、初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)息。、步學(xué)會運用比較、分類、歸納概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣C、感、態(tài)度與價值觀、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。、培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。、了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。D、點難點重點：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題難點：金屬活動性順序，運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生；化學(xué)方程式的書（尤其含亞鐵和鋁的二、教師用具：投影、鎂條鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火、砂紙。學(xué)生用具：稀酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂釘鋅、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干三教流教學(xué)

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖內(nèi)容復(fù)習(xí)知識

1展示古金、銀、、鐵等金屬制品的圖片。2為什么的保留這完整；而有的金

1學(xué)觀察思考并答體現(xiàn)出屬的哪些質(zhì)？2明確空氣中的氧在偷偷在作用，回

激發(fā)學(xué)生的習(xí)興趣，展示所需學(xué)的知識及問題導(dǎo)入

屬表面卻有么大的改呢？這些屬制品“化妝師是誰呢？們一起

相關(guān)反應(yīng)的象寫化方程式。＋OMgAlO

內(nèi)容學(xué)習(xí)金屬與氧氣反應(yīng)

來學(xué)習(xí)《金的化學(xué)性》。1我們先回憶一下前學(xué)習(xí)過金屬和氧氣的化反應(yīng)有哪呢？反應(yīng)件是什么？2俗話說真金不怕煉”、“金入于猛火色奪精光比較說它們的化學(xué)性質(zhì)。展鎂、鐵燃燒的圖片演示將銅絲在酒精燈焰上燃燒3問題思：鋁比鐵潑，窗戶為什么用鋁合金而用鐵呢？4在清洗制品時應(yīng)意些什么？5引導(dǎo)小金屬與氧反應(yīng)很多金屬不能與氧氣應(yīng)且還與鹽酸或稀酸反應(yīng)下面我們就

3學(xué)生組討論交流活實例。學(xué)生回憶交并適當(dāng)比反應(yīng)的難程度。由此說明，在高溫下不與氧氣生反應(yīng)，金最不活潑活動性：Mg、Al＞＞Cu＞Au解說這就解了一開始出的問題的活動性比較強(qiáng)，此鐵制品腐蝕地比嚴(yán)重。銅活動性較弱被腐蝕的度比較輕而金的活動性弱，基上不被腐。因為鐵容易銹，而鋁氧氣反應(yīng)成的是一層致密的氧鋁薄膜，止進(jìn)一步氧化。若用鋼刷、等來擦洗制品，容把氧化鋁薄膜除掉，而起不到護(hù)作用。A組：在四支管中分別放入兩小塊打光潔的鎂條、鋅、鐵片、片，各加約ml稀

提高學(xué)生的析能力和理解能力聯(lián)系生活學(xué)，注重知識的運用培過實驗來比鎂的活動。鹽酸，觀察象，比較反應(yīng)的劇烈程；用11活動與究

將學(xué)生分成A、B兩

燃著的木條在試管口察記錄實驗現(xiàn)象。進(jìn)行實驗細(xì)觀現(xiàn)象錄并較、B組用稀硫酸替稀鹽酸行實驗，并比較

培養(yǎng)學(xué)生的手操作能金屬

分析，得出論。

發(fā)生的現(xiàn)象

力，分析實現(xiàn)象，歸

2與酸2反應(yīng)

2引導(dǎo)學(xué)進(jìn)行討論交流和展示探究結(jié)果（1鎂、鋅、可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氣不與鹽酸者稀硫酸反應(yīng)。（）鎂、鋅、鐵鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程不同鎂反應(yīng)劇烈其

2引導(dǎo)對息進(jìn)行處，并獲取結(jié)論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2＋==ZnCl2＋H↑+H2B組：Mg+H==MgSO4↑Zn4==ZnSO4H↑

納知識的能注意培養(yǎng)遷運用知識的能力次是鋅，然是鐵。

Fe+H24

==FeSO

4

H↑（）與酸反應(yīng)時能生成氫氣的金屬活動性強(qiáng)；則，就較。

3歸金屬的活動順序，只前的金屬能置換出酸的氫（）鎂、鋅鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)調(diào)注：亞鐵鹽溶液是淺綠色；鐵鹽溶液金屬

強(qiáng)到弱。1一些金不能與鹽或稀硫酸反應(yīng)，

是黃色；銅溶液是藍(lán)；要求鋁活動性順的探究：、設(shè)與鹽

如銅和銀何定它們之活動性順

計探究方案、

預(yù)測實驗現(xiàn)、

作出合溶液

序呢？

理判斷

培養(yǎng)學(xué)生設(shè)實驗的能反應(yīng)

2展示硝酸銀反應(yīng)圖片—銀樹，觀圖片，對照自己的探究反思鋁與硫酸銅液反應(yīng)的片—銅樹。

力，探究反能力，由實驗現(xiàn)象的激發(fā)學(xué)生小結(jié)歸納

3給出鋁，硫酸銅液：銅絲，硫酸鋁溶液，根要求實驗4演示銅硝酸銀溶反應(yīng)5教師引歸納金屬鹽溶液反的規(guī)律1整理金活動性順，并強(qiáng)調(diào)其運用2分析方式，學(xué)習(xí)換反應(yīng)板書置換反應(yīng)A+BC=+AC

動手實，察現(xiàn)象，寫出反的程式銅絲與2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu硫酸鋁溶液能反應(yīng)在金屬活動順序中，于前面的屬能把位于后面的金從它們的溶液里置出來討論請大家從應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合的角度分，這些反有什么特點？

的探究欲望注重歸納小能力的培養(yǎng)，提升學(xué)的知識技能，培養(yǎng)學(xué)愛祖國的并拓

3介紹“青得鐵則為銅”是現(xiàn)代濕

學(xué)生各抒己回答

這些反應(yīng)的點是

情感展提升課堂作業(yè)

法冶金的先是我古代勞動民辛勤智慧的晶們應(yīng)該加努力把我們祖先的績發(fā)揚(yáng)光。4提升訓(xùn)教師巡回指，培優(yōu)輔

一種單質(zhì)跟種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和另一種化物。其特不同于化反應(yīng)和分解反應(yīng)學(xué)生獨立作，遇有難及時舉手饋，解決問題

查缺補(bǔ)漏，對學(xué)生的個性特點因施教四板設(shè)金的屬活性序化KCaMgAlZnFeSnPbH）CuHgAgAu性質(zhì)五、課為探鹽酸

一、金屬與氧氣反應(yīng)化合反二、金屬與酸反應(yīng)置反三、金屬與鹽溶液反應(yīng)置反

后習(xí)題究金屬的活動性順序，張麗利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實驗：實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y白色。（1由實驗可得出的金屬活動性關(guān)系是；（2要確定上述四種金屬的活動性順序，應(yīng)補(bǔ)充

實驗，理由是、將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2Zn(NO3)2和鍍廢水中，一段時間取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（）AAg、B．ZnD．、

、x、Yz、是四種不同的金屬，為比較金活動性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸Z的酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實驗，結(jié)果如能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“能應(yīng)的記為“一標(biāo)的表示未做該實驗。這四種金屬的活動性順序為）AX>W>Y>ZBX>Y>W>ZC．W>X>Y>ZD．Y>W>Z>X、下列金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（）A鉀K>鈣Ca>鎂MgB．Al>鋅Zn>Fe>XiC．Pb>銅Cu>D金Au>鉑pt、某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不；Y能X鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動序為（）AX>Y>(H)>ZBY>X>(H)>Z．X>Z>(H)>Y．Y>(H)>X>、對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象取小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的動性順序是（）A.甲>丙>乙丙>乙甲甲>>D甲>乙、如圖所示是X、Y、三金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是（）AX、Y、三金屬均發(fā)生置換反應(yīng)B三種金屬的活動性順序是X＞Y＞C．Z能從金屬Y的溶液里置換出Y則三種金屬的活動性順序是XZ＞YD．X為屬鎂，則Z能是鐵、某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將、分加入到溶中②將Zn分加入到溶中③將Zn分加入到溶中④將分別加入到CuSO4溶液中（）①或④B.①②C.②或③③④、有x、y、三金屬，如果把xy分放稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把y和分放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷、y和z金屬活動順序正確的是（）AX>y>ZBX>Z>yC．D．Z>X>y、若金屬錳Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，下列反應(yīng)不正確的是（）AMn+H2SO4=MnSO4+H2B．Mg+=+MnC．+MnSO4+MnD．=11、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：；↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判斷：①、、I2、Br2活動性由強(qiáng)到弱順序是。②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=