高考化學各知識點分值

專題,高考趨勢,考點,高考要求,考點分析,所需課時,近三年出現(xiàn)的幾率,考卷平均分數(shù),考卷平均比例,題型出現(xiàn)次數(shù)

物質(zhì)的量必修一,有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏伽德羅定律和物質(zhì)的量濃度的考查年年都有，物質(zhì)的量濃度作為一個工具性的物理量在化學計算中經(jīng)常使用。預計在以后高考中，本專題的知識仍會重點考查,物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念，相互之間的換算，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積在化學反應中計算中的應用,理解概念掌握應用,高考中涉及本專題的考題難度都不大，題中各選項一般以氧化還原反應中電子得失的數(shù)目、電解質(zhì)溶液中微粒的數(shù)目，兩種反應物在不同條件下產(chǎn)物不同及平衡移動等相關(guān)考點上設(shè)置選項,2—3,33%,1.33,1.71%,選擇*1填空*1

,,阿伏伽德羅定律及推論,理解,"理解壓強、溫度、物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系,與化學平衡聯(lián)系（等效平衡）",1,,,,

,,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,掌握,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制主要涉及配制原理，儀器，步驟，誤差分析。需注意要配置的溶液體積是否與容量瓶的規(guī)格相符。,1,33%,0.66,0.85%,填空*1

物質(zhì)的分類和分散系,有關(guān)溶液的知識在高考中涉及的比較少，而是以綜合的形式分散在其他試題中。這類試題仍不會很多，對膠體的考查可能在于生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系的試題中,溶液，溶解度，飽和溶液,了解,涉及的比較少，以綜合的形式分散在其他試題中,1,,,,

,,物質(zhì)的分類,了解,了解物質(zhì)的簡單分類,1,,,,

,,膠體,了解,了解膠體的是常見的分散系，能夠解答膠體與生產(chǎn)生活聯(lián)系的試題，如：Fe（OH）3膠體的制備,,,,,

離子反應必修一,離子反應是中學化學的核心內(nèi)容，離子方程式和離子共存的考查更是高考的熱點，而且題型穩(wěn)定。在離子是否大量共存的題目中，可能將由單一限制向多項限制方向發(fā)展，在選項中添加限制條件是高考試題的最新變化，是高考命題的一個發(fā)展趨勢,離子反應的概念及離子反應發(fā)生的條件,了解,了解離子反應發(fā)生的條件,2—3,33%,0.33,0.42%,選擇*1

,,常見離子的檢驗方法,了解,了解常見離子的檢驗方法，注意敘述規(guī)范,,,,,

,,正確書寫離子方程式,掌握,出題頻率高，重現(xiàn)率高。這類題文字量小，但考查的知識點多,,67%,1.33,1.71%,選擇*1填空*2

氧化還原反應必修一,氧化還原反應原理是最重要的化學知識之一，這部分知識在高考中考查的可能性依然很大，是考查熱點之一?？疾樾问竭€可能以選擇和填空為主，屬中等難度題,氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑,了解,了解氧化還原反應及相關(guān)的概念,2—3,33%,0.66,0.85%,填空*1

,,電子轉(zhuǎn)移表示法,知道,能夠用單線橋法與雙線橋法表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向,,,,,

,,氧化性、還原性強弱的比較,掌握,了解中學常見的氧化劑和還原劑，會比較物質(zhì)氧化性、還原性強弱,,67%,1.33,1.71%,選擇*1+填空*1

,,氧化還原反應的相關(guān)計算,掌握,掌握與氧化還原反應相關(guān)的計算,,33%,2,2.56%,選擇*1+填空*1

,,氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系,了解,理解反應的實質(zhì)，便能理清氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系,,,,,

化學能與熱能必修二,能源問題已成為全球性的熱點問題，這幾年高考中該類型試題的題目呈上升態(tài)勢，考查的內(nèi)容不斷拓展，難度有所提高。這兩年對化學鍵與能量間的關(guān)系，蓋斯定律進行了不同程度的考查，這類題仍是高考的熱點，題型也可能有所變化,化學鍵鍵能與反應熱,理解,了解反應熱的概念，理解化學鍵的鍵能與反應熱的關(guān)系，能夠根據(jù)焓變判斷反應放熱還是吸熱,2,67%,0.66,0.85%,選擇*1+填空*1

,,熱化學方程式的概念及書寫,掌握,了解熱化學方程式的概念，并能正確書寫熱化學方程式,,,,,

,,燃燒熱、中和熱的概念及計算,了解,了解燃燒熱、中和熱的概念并能進行簡單計算,,,,,

,,蓋斯定律及其運用,掌握,能夠利用蓋斯定律進行反應熱的計算，并能比較反應熱的大小,,100%,2,2.56%,選擇*1+填空*2

,,化石燃料、新能源的開發(fā)、燃料的充分燃燒,了解,了解化石燃料、新能源的開發(fā)、燃料的充分燃燒，并能運用化學知識解答相關(guān)的問題。,,,,,

原子結(jié)構(gòu)化學鍵必修二,將在考查元素、核素、同位素的概念及原子組成、微粒間關(guān)系的基礎(chǔ)上，進一步考查微粒的結(jié)構(gòu)特點，考查微粒的種類和性質(zhì)，考查化學鍵的種類等知識,原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法,了解,了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、電子式結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法,1—2,,,,

,,相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量,了解,了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算,,,,,

,,元素、核素和同位素,了解,了解元素、核素和同位素的含義,,33%,0.33,0.42%,選擇*1

,,原子構(gòu)成,了解,了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及他們之間的相互關(guān)系,,33%,0.33,0.42%,選擇*1

,,原子核外電子排布,了解,了解元素核外電子的排布，并能運用核外電子排布知識進行元素的推斷,,100%,2,2.56%,選做填空*3

,,粒子的種類和性質(zhì),了解,了解10e及18e粒子的種類及之間的反應,,,,,

,,化學鍵,了解,了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成,1,33%,0.66,0.85%,選擇*1

元素周期律與元素周期表必修二,本專題是高考命題的重點。主要考查元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用、元素的金屬性和非金屬性的判據(jù)及元素在周期表中的的位置三者之間的關(guān)系?？傊拔?構(gòu)-性”的考查是重點，考查內(nèi)容仍以元素及其化合物知識為載體，注重知識的整合，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，進行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算。,元素周期律,掌握,掌握元素周期律的實質(zhì),2,,,,

,,元素周期表,了解,了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用，如比較離子半徑的大小,,100%,2,2.56%,選擇*3

,,元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,掌握,以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；,,33%,0.66,0.85%,選擇*1

,,金屬、非金屬的位置及性質(zhì)的遞變規(guī)律,了解,了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及性質(zhì)的遞變規(guī)律,,33%,0.33,0.42%,選擇*1

,,兩性氧化物和兩性氫氧化物,了解,了解兩性物質(zhì)的位置及通性,,,,,

化學反應速率與化學平衡必修二選修四,化學反應速率與化學平衡每年必考，題目類型有選擇題和填空題。今后高考命題的趨勢可能是：化學反應速率及化學平衡將依據(jù)其外在影響因素選擇反應條件，或探究并建立化學反應速率的數(shù)學模型，或者給定某一反應速率與實踐的變化曲線圖像，提出合理的解釋。預計此部分以后的考試會與化工生產(chǎn)密切聯(lián)系。,化學反應速率,了解,了解化學反應速率的概念、表示方法，并能進行簡單的計算,1,,,,

,,外界條件對化學反應速率的影響,理解,理解濃度、溫度、壓強、催化劑等外界條件對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律,,67%,0.67,0.86%,選擇*2

,,催化劑,了解,了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域的作用,,67%,1.33,1.71%,填空*2

,,可逆反應,了解,了解可逆反應的特點,2—3,,,,

,,化學平衡,了解,了解化學平衡建立的過程,,,,,

,,等效平衡,理解,理解等效平衡的定義，并能判斷不同投料能否達到等效平衡,,,,,

,,外界條件對化學平衡的影響,理解,理解濃度、溫度、壓強、催化劑等外界條件對反應平衡的影響，認識其一般規(guī)律,,100%,1.67,2.14%,選擇*1+填空*2

,,化學平衡常數(shù),理解,理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算,,67%,2.67,3.42%,選擇*1+填空*1

,,化學反應速率與化學平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域的應用,了解,了解化學反應速率與化學平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域的應用,,,,,

弱電解質(zhì)的電離平衡選修四,近幾年高考中對弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動都進行了考查，題型為選擇題。難度適中。本專題在高考中主要考查溶液的導電性、弱電解質(zhì)的電離平衡、外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響以及弱電解質(zhì)的電離與溶液的酸堿度、鹽的水解的關(guān)系等內(nèi)容，一直是高考熱點,電解質(zhì)強弱電解質(zhì),了解,能夠區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)，判斷強弱電解質(zhì),,,,,

,,電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導電性,了解,能夠比較某些物質(zhì)的導電能力的大小,2,33%,0.33,0.42%,選擇*1

,,弱電解質(zhì)的電離平衡,了解,了解弱電解質(zhì)的電離平衡，了解外界條件對電離平衡的影響及電離平衡常數(shù)的影響，并能將電離平衡理論用于解釋默寫化學問題,,100%,3,3.85%,選擇*3+填空*2

,,同濃度（或同pH）強弱電解質(zhì)溶液的比較,了解,如氫離子濃度的大小、其實反應速率、中和酸或堿的能力，稀釋后pH的變化,,33%,0.66,0.85%,選擇*1

,,電離方程式,掌握,能夠書寫電離方程式，弱電解質(zhì)的電離方程式,,,,,

水的電離和溶液酸堿性選修四,從命題的趨勢看，外界條件對水的電離平衡的影響仍是高考命題的重點。關(guān)于溶液pH的計算題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向、逆向思維，高考中出現(xiàn)的可能性較大，題目難度適中，推理性會增強。,水的電離平衡和離子積,知道,知道水的電離平衡和離子積的概念,1,,,,

,,pH,掌握,了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，能夠進行溶液pH的簡單計算,,67%,1.33,1.71%,選擇*1+填空*1

,,影響水電離平衡的因素,知道,知道影響水電離平衡的因素，并能進行分析,,33%,0.33,0.42%,選擇*1

鹽類水解和沉淀溶解平衡選修四,鹽類水解和沉淀溶解平衡是高考的熱點內(nèi)容之一，也是教學中的重點和難點。從高考命題的趨勢來看，溶液中離子濃度大小比較時主流試題。將鹽類水解的知識與其他知識有機地結(jié)合在一起來進行考查，將是今后命題的基本方向，特別是沉淀的溶解平衡是高考命題的熱點。,鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律,了解,了解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律,2—3,,,,

,,影響水解平衡的條件,了解,了解影響水解平衡的條件，并能進行分析,,,,,

,,水解對水電離的影響,了解,能夠正確分析水解對水電離的影響,,,,,

,,水解離子方程式的書寫,了解,能夠正確書寫水解離子方程式，注意分步水解,,33%,0.66,0.85%,填空*1

,,水解的應用,了解,能夠應用水解原理解答相關(guān)問題,,100%,3.33,4.27%,選擇*3+填空*1+選做填空*1

,,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,了解,了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)并能正確書寫沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式,,67%,2.67,3.42%,選擇*1+填空*1

化學能與電能選修四,電化學是高考命題的熱點之一。電化學中的電路、電子轉(zhuǎn)移，是不可忽視的一個熱點。原電池的工作原理、電解產(chǎn)物判斷與計算，電極及電池反應方程式的書寫、離子的移動方向，pH的變化是高考命題的熱點。,電解池,了解,了解電解池的工作原理，組成，能夠判斷電解池中離子的放電順序，能夠正確書寫電極方程式，并且能夠進行有關(guān)電解原理的計算,1—2,67%,3.67,4.71%,填空*1填空*2

,,原電池,掌握,了解原電池的工作原理，形成條件，能夠正確判斷正負極并書寫電極方程式及電池反應方程式,1—2,100%,3.33,4.27%,填空*3

,,化學電源,了解,了解常見的一次電池、二次電池、燃料電池等電池，并能正確書寫電極方程式,,33%,0.66,0.85%,填空*1

,,電化學腐蝕與防護,了解,了解金屬的電化學腐蝕及防護條件,,67%,2.67,3.42%,填空*2

堿金屬元素必修二,在今后的命題中，以鈉及其化合物作為知識載體考查學生的思維能力、實驗能力、計算能力仍會是高考的熱點之一。此部分可能涉及的考點有：鈉的強還原性，鈉、過氧化鈉及氫氧化鈉的保存方法，過氧化鈉的屬性及主要性質(zhì)，典型混合物反應的計算。,鈉,掌握,了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性質(zhì),1,,,,

,,IA族元素,理解,從原子的核外電子排布，理解IA族元素及其化合物的性質(zhì)的差異及遞變規(guī)律,,,,,

,,NaOH,了解,以氫氧化鈉為例，重要的堿的性質(zhì)和用途。了解碳酸鈉，碳酸氫鈉等化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及制法,,,,,

,,過氧化鈉,理解,以過氧化鈉為例，理解過氧化物的性質(zhì),,,,,

,,焰色反應,了解,了解顏色反應的概念及鉀鈉化合物的檢驗,,,,,

幾種重要的金屬元素必修一,鎂、鋁及其重要化合物的性質(zhì)為高考的考查重點；鐵是典型的變價金屬，鐵三角是鐵的化學性質(zhì)的集中體現(xiàn)，其中重要的是鐵離子與亞鐵離子的相互轉(zhuǎn)化。另外，還需要注意銅鋅銀等金屬的相關(guān)知識，考題中也常見。,金屬,了解,了解金屬的通性，金屬活動性順序，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源的保護。,2,,,,

,,鎂,掌握,掌握鎂的化學性質(zhì)及其應用,,,,,

,,鐵,掌握,掌握鐵的化學性質(zhì)及其應用，以二價鐵、三價鐵為例，理解變價金屬元素的氧化性和還原性,,100%,9,11.54%,填空*3

,,鋁,掌握,掌握鋁及其鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應用,,67%,3.33,4.27%,填空*1+填空*1

,,合金,了解,了解合金的概念及其重要性能，了解生活中常見的合金的組成,,33%,0.33,0.42%,選擇*1

硅及碳族元素必修一,與基本理論、其他元素化合物的知識糅合在一起，進行學科內(nèi)知識的綜合考查。碳單質(zhì)及其化合物在生活及高科技的發(fā)展中起著重要的作用，其應用點較多，當今時代，人們對新材料格外關(guān)注，反應新材料新技術(shù)的知識將被遷植到命題范圍內(nèi)，考查學生接受新信息的能力,碳,了解,了解碳及其重要化合物的作用性質(zhì)，了解金剛石與石墨的性質(zhì)了解碳的氧化物對大氣的污染與防治，初步了解粉塵對環(huán)境及人類健康的影響,1,33%,1,1.28%,選擇*1+填空*1

,,硅,了解,了解硅及其化合物主要性質(zhì)及其應用，了解硅酸鹽工業(yè)及新型無機非金屬材料的特性與應用,,33%,0.33,0.42%,填空*1

,,碳族元素,了解,了解碳族元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系,,,,,

氯及鹵族元素必修一,今后的命題范圍仍會以考查鹵素的基礎(chǔ)知識為主要內(nèi)容，同時兼顧與之相關(guān)的基本概念與基本理論的考查，尤其是氧化還原反應、離子反應等內(nèi)容。題目多屬于中檔題。除此以外，鹵素知識應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)，都有可能涉及其中的具體內(nèi)容。,氯氣,掌握,掌握氯氣的化學性質(zhì)，實驗室制法，含氯物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。了解氯氣及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。,1,100%,4,5.13%,選擇*2+填空*1

,,鹵族元素,了解,從原子的核外電子排布，了解鹵族元素及其化合物的相似性和遞變性,,,,,

,,海水的綜合運用,了解,了解工業(yè)上從海水中提取溴和碘的方法,,,,,

硫的氧化物、硫酸及氧族元素必修一,命題趨勢：是以氧化還原反應為知識的主線考查硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，雙氧水及空氣中氧氣的性質(zhì)，以化學反應速率及化學平衡理論指導接觸法制硫酸條件的選擇，再以制硫酸與環(huán)境保護為背景考查反應熱、熱化學方程式的書寫及其有關(guān)的實驗和計算,氧,了解,了解氧氣及過氧化氫的性質(zhì),1,,,,

,,硫,掌握,了解硫及其化合物的性質(zhì)，掌握二氧化硫和硫酸的性質(zhì)，了解常見的硫酸鹽的性質(zhì)和用途，了解二氧化硫等氣體對環(huán)境的影響,,67%,1.33,1.71%,選擇*1+填空*1

,,氧族元素,了解,以氧、硫為例，了解氧族元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。,,,,,

氮的氧化物、硝酸、氨及氮族元素必修一,高考中有關(guān)氨氣、氮的氧化物、硝酸及硝酸鹽的命題十分多。尤其需要注意氨氣的制備、性質(zhì)、用途，硝酸的氧化性等有關(guān)問題；注意硝酸工業(yè)與環(huán)境保護的問題；注意氮的氧化物與其他元素的氧化物的相互聯(lián)系問題,氮族元素,了解,了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性,1,,,,

,,氨氣、銨鹽,掌握,了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣的實驗室制法和銨根離子的檢驗,,33%,0.67,0.86%,填空*1

,,硝酸,掌握,掌握硝酸的性質(zhì)和用途,,,,,

,,氮的氧化物,掌握,掌握氮的氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，掌握氮的氧化物溶于水的計算，了解氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境及人類健康的影響,,33%,0.33,0.42%,選擇*1

有機化合物必修二選修五,烴和烴的衍生物是中學有機化學的核心內(nèi)容，高考的主要熱點有：官能團的性質(zhì)，同分異構(gòu)體的書寫，反應類型的判斷，以新科技、新發(fā)明為信息的有機推斷,有機化合物,了解,了解常見有機物的結(jié)構(gòu)，能夠?qū)τ袡C物進行命名，能夠確定有機物的分子式。了解同系物的概念及同分異構(gòu)現(xiàn)象,1,67%,2,2.56%,選擇*1+選做填空*1

,,烴,掌握,以烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異，了解石油的分餾和煤的干餾，了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用,,100%,1.67,2.14%,選擇*3

,,烴的衍生物,掌握,了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點以及它們的相互聯(lián)系，了解加成反應、取代反應和消去反應,2,100%,9,11.54%,選擇*3+填空*4

,,糖類、氨基酸和蛋白質(zhì),了解,了解糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要的化學性質(zhì),1,33%,0.67,0.86%,

,,高分子化合物,了解,了解合成高分子的組成和結(jié)構(gòu)特點，能依據(jù)簡單高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體，了解加聚反應和縮聚反應的特點,,,,,

化學計算,高考化學計算注重對知識的理解和應用的考查，注重對計算思路和計算方法的考查，消減了數(shù)學計算的容量。定性與定量相融合的試題將會成為化學計算題的主流題型。利用元素守恒、電荷守恒、的是電子守恒進行分析解題，利用多個方程式中的相同物質(zhì)進行分析解題將是高考計算題考查的重點。結(jié)合定量實驗、化工生產(chǎn)、新物質(zhì)研究、環(huán)境的污染與治理的化學計算將成高考的一類熱點題型,相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量,掌握,能進行相對原子質(zhì)量、相對分