普通高校招生全國(guó)統(tǒng)一考試2022年高考仿真模擬卷(八)化學(xué)試卷+Word版含解析

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦普通高校招生全國(guó)統(tǒng)一考試2022年高考仿真模擬卷(八)化學(xué)試卷+Word版含解析2022屆高考化學(xué)模擬卷

7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯氣作水的殺菌消毒劑

B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芬芳烴等有害物質(zhì)

C.BaSO4用作X-射線(xiàn)檢查胃腸道疾病的造影劑

D.碳酸氫鈉片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效

8.下列物質(zhì)在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.乙烷

B.聚乙烯

C.苯

D.乙酸

9.X、Y、Z、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，處于周期表中不同主族，它們的族序數(shù)之和為22，Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質(zhì)是電子工業(yè)常用的半導(dǎo)體材料、下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Z原子半徑逐漸增大

B.X、Y和氫三種元素能形成離子化合物

C.X、Y、W三種元素的氣態(tài)氰化物的沸點(diǎn)依次上升

D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可與水反應(yīng)生成一種弱酸

10.異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.異戊二烯的分子式為C5H8

B.異戊二烯是乙烯的同系物

C.異戊二烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D.異戊二烯可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

11.按照下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

4

質(zhì)遷移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Li為電池的負(fù)極

B.電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+====LiMnO2

C.放電過(guò)程中Li+在有機(jī)溶劑中的濃度不變

D.若將混合有機(jī)溶劑換成水，放電效果會(huì)更好

13.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中

()

()

3

3

CHCOOH

CHCOO

c

c-

的值減小

B.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞（OH-）＞c（H+）

C.用醋酸溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，V［CH3COOH（aq）］＜V［NaOH（aq）］

D.pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

26.（14分）如圖所示是一個(gè)智取氯氣為原料舉行特定反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A分液漏斗與燒瓶中分離盛裝濃鹽酸、MnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，A中g(shù)管的作用是______。

（2）裝置D可以實(shí)現(xiàn)用純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，已知氯化鐵溶、沸點(diǎn)較低，易水解。

①裝置B內(nèi)盛裝的試劑為_(kāi)_____，作用是______。

②裝置F內(nèi)盛裝的試劑為_(kāi)_____，作用是______。

③該試驗(yàn)設(shè)計(jì)存在一個(gè)顯然的缺陷，改進(jìn)的措施是______。

（3）若裝置B、C、D、E、F內(nèi)分離盛有氫硫酸、水、炭粉、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液。已知B中有黃色固體生成，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。

①寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的離子方程式______，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②在裝置E處，紫色石蕊試液的色彩由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其緣由是______。

③若將裝置E處洗氣瓶中的溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)_____（填標(biāo)號(hào)）。

a.有白色沉淀B.無(wú)顯然試驗(yàn)現(xiàn)象c.先生成白色沉淀后小時(shí)

27.（15分）討論表明，溫室氣體CO2濃度有逐年增強(qiáng)的趨勢(shì)，CO2的處理利用技術(shù)成為討論的重點(diǎn)。催化還原CO2是重要的辦法之一，反應(yīng)的方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），已知其他條件不變時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的上升而增大。

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

（2）有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______（填字母）。

a.使用催化劑

b.降低反應(yīng)溫度

c.投料比不變，增強(qiáng)反應(yīng)物的濃度

d.增大CO2和H2的初始投料比

（3）討論證明，CO2頁(yè)可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極，該電極的反應(yīng)是______。

（4）已知碳酸：H2CO3，Kal=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Kal=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

①0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。

②等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是______。

③若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的挨次正確的是______（填字母）。

a.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

b.c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）

c.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞（CO32-）

d.c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）

（5）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象______。