小專題水溶液中離子反應(yīng)

水溶液中離子反應(yīng)專題32012屆小專題復(fù)習(xí)思考：試判斷下列條件的改變對水的電離平衡、水的離子積常數(shù)、水電離出的n(H＋)或n(OH－)、水或溶液中的c(H＋)或c(OH－)有何影響（1）通入HCl（2）加入HAc（3）加入NaOH（4）通入NH3（5）加入NaHCO3（6）加入Na2CO3

（7）加入NH4Cl（8）加入NH4HSO4A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C.a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度（2009山東）15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（2010重慶13）pH=2的兩種一元酸x和y體均為100mL，稀釋過程中pH與溶液的體積關(guān)系如圖所示，分別滴加NaOH溶液至pH=7，消耗NaOH溶液（c=0.1mol/L）的體積為分別Vx、Vy，則A．x為弱酸Vx<VyB．x為強酸Vx>VyC．y為弱酸Vx<VyD．y為強酸Vx>Vy（2010浙江）25℃時，將20mL0.10mol·L-1

CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：（酸性HSCN＞

CH3COOH）反映初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）中和滴定突變曲線：

錯誤！正確！?。?010江蘇）常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)： (2011全國）室溫時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若pH＞7，則一定是C1V1=C2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)C．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是C1＞C2D．若V1=V2，C1=C2，則C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=c(Na＋)（2011安徽）室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a點由水電離出的C(H+)=1.0×10-14mol·L-1B.b點：C.c點：D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是電離吸熱(2009天津)25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大“離子濃度大小比較”試題歸類解析：1、溶質(zhì)單一型

三種守恒關(guān)系①電荷守恒c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)②物料守恒：c(Na+)

=2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]③質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒也可由電荷守恒與物料守恒處理而得。②①①-②得c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)。混合型溶液例題（上海）在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()。A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)恰好中和A（全國理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na