湖南省岳陽市臨湘江南鎮(zhèn)學區(qū)聯(lián)校高二化學聯(lián)考試題含解析

湖南省岳陽市臨湘江南鎮(zhèn)學區(qū)聯(lián)校高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結構簡式為當它完全水解時，可得到的產物有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C略2.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．熔點由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI參考答案：C【考點】晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系．【分析】A．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大；C．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大；D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大．【解答】解：A．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為Al＞Mg＞Na，故C錯誤；D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；故選C．3.反應C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率減小的是()

A．減少C的量

B．壓強不變，充入Ne

C．容積不變，增加水蒸氣的量

D．升溫參考答案：B略4.下列物質的水溶液，pH＞7的是A.NH4HSO4

B.NaHCO3

C.K2SO4

D.FeCl3參考答案：B5.利用下列試劑，運用化學方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳試劑組是A．BaCl2、AgNO3

B．AgNO3、HNO3C．BaCl2、HCl、品紅

D．HCl、BaCl2、石蕊參考答案：C分別取少量四種溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象的是NaCl溶液，其余三種溶液都有白色沉淀，再滴加鹽酸，不溶解的沉淀是BaSO4，原溶液是Na2SO4溶液，能溶解于鹽酸中且能夠產生使品紅溶液褪色的氣體的沉淀是BaSO3，原溶液是Na2SO3溶液，最后一種是Na2CO3溶液。6.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（

）A．左下方區(qū)域的金屬元素

B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D．稀有氣體元素參考答案：C略7.

用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mLH2（標準狀況），此時電解質溶液（體積變化忽略不計）的pH為

(

)

A.13

B.12

C.8

D.1參考答案：A略8.下列四幅實驗裝置圖，其中完全正確的是

參考答案：B略

9.下列物質所對應的化學式正確的是

A．燒堿-—Ca（OH）2

B．小蘇打—Na2CO3

C．過氧化鈉—Na2O

D．純堿—Na2CO3參考答案：D10.下列各式中，屬于鹽的水解的是()A．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

B．HS－＋H2OH2S＋OH－C．HSO＋H2OSO＋H3O＋

D．NH3·H2O

NH＋OH＋參考答案：B略11.我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價)，它的化學式為：BaCuSi2Ox，則x的值為

A．

3

B．4

C．

5

D．6

參考答案：D略12.有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是(

)A.①②③⑤

B.④⑥⑦⑧

C.①④⑥⑦

D.②③⑤⑧參考答案：C略13.在一恒容真空密閉容器，通入2molPCl3和2molCl2，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達到平衡時，PCl5有0.4mol，如果此時移走1molPCl3和1molCl2，再次達到平衡時PCl5的物質的量是（） A．小于0.2mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之間參考答案：A考點：化學平衡的計算．分析：達平衡后移走1.0molPC13和1molCl2，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和1molC12到達的平衡，與原通入2molPCl3和2molCl2，達平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故平衡時PC15的物質的量小于原平衡的倍．解答：解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），正反應為體積增大的反應，在一恒容真空密閉容器，通入2molPCl3和2molCl2，達平衡后移走1molPC13和1molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和1molC12到達的平衡，與原通平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故達新平衡時PC15的物質的量小于原平衡的倍，即達平衡時PC15的物質的量小于0.4mol×=0.2mol，故選A．點評：本題考查等效平衡，題目難度中等，關鍵是設計等效平衡建立的途徑，該題可以直接等效為減小壓強．14.室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A．0.1mol/L

B．1×10-11mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-3mol/L參考答案：B略15.食品中含有過量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。下列關于丙烯酰胺的敘述錯誤的是（

）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能與氫氣發(fā)生加成反應C．是高分子化合物

D．能發(fā)生加聚反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.)用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一個得1分，多選不得分）⑤（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溴乙烷與NaOH水溶液反應，主要產物是

，化學反應方程式是

；該反應屬于

反應。溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，主要產物是

，化學反應方程式是

；該反應屬于

反應。參考答案：CH3CH2OH，，取代。CH2＝CH2，，消去。18.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。（1）反應的熱化學方程式為

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是

kJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

。參考答案：略19.12分）在800℃時，2L密閉容器內，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝

。已知：＞，則該反應是

熱反應。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是

；用O2表示從0～2s內該反應的平均