2020-2021學年湖北省荊州市中考化學模擬試題及答案詳解

最新湖北省荊州市中考化學模擬試卷（2）

--選擇題（每題只有一個正確答案，每小題2分，共24分）

1.下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（）

A.硬鋁片比純鋁片硬度小

B.鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵

C.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快

D.為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油

2.向AgNC^和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無

明顯現(xiàn)象.下列說法正確的是（）

A.一定有鋅粉剩余

B.所得溶液中一定有Zn2+、CU2+

C.一定有銀粉生成

D.所得溶液中一定有CU2+、Ag+

3.下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（）

A.溶液中的溶劑只能是水

B.固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高

C.一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化

D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

4.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）

0102030溫度七

A.10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同

B.保持20℃,蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液

C.30℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g

D.10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大

5.下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.酸溶液中都含有H+,所以有相似的化學性質(zhì)

B.酸、堿在水溶液中都可電離出帶電的粒子

C.在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體

D.醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的純堿溶液

6.鑒別兩瓶失去標簽的鹽酸和硫酸溶液，可使用下列試劑中的（）

A.酚酸試液B.石蕊試液C.BaQ2溶液D.NdzCC^溶液

7.某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得

燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）

B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是和

2424

c.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

8.某溶液的pH=4,要使這種溶液的pH升高到10,可采取的措施是（）

A.加入適量的氯化鈣B.加入適量的稀硫酸

C.加入適量的氮氧化鈉溶液D.通入大量的二氧化碳氣體

9.下列鑒別方法不可行的是（）

A.用灼燒法鑒別羊毛線和棉紗線

B.用點燃的木條鑒別氯酸鉀和氯化鉀

C.用肥皂水鑒別蒸儲水和氯化鈣溶液

D.用酚酥試液鑒別稀硫酸與氫氧化鈉溶液

10.類比推理是化學學習中的一種重要思維方法，以下類推結(jié)果正確的是（）

A.室溫下，PH值＜7的溶液呈酸性，同理PH值＜7的雨水是酸雨

B.有機物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有機物

C.燒堿是堿，同理純堿也是堿

D.CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）同理，Na?。與水反應(yīng)生成NaOH

11.俗話說“不是一家人，不進一家門"，我是NaOH溶液，我的家人和諧共處，相互間

不發(fā)生反應(yīng).以下溶液中能進我家門的一組是（）

A.KNO、NaSO、HCkKCIB.KNO、NaCkNHCl、NaSO

3243424

C.KOH、Baa、KCkNaNOD.KCO、KSO、CaCI、NaNO

23232423

12.下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）

0金屬質(zhì)量名

向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe

0稀鹽酸的質(zhì)量g

向含有少量NaOH的NaCO溶液中逐滴加入稀鹽酸

氧

氣

的

CM

量

g

用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣

溶

港

質(zhì)

量

g

0生石灰質(zhì)量g

一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰

二、填空題(共5小題，每空1分，共20分)

13.生活離不開化學，用所學的知識完成以下問題：

(1)新型家用滅火用品"火立熄"，接觸到火焰3?5s后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上,

同時釋放出不可燃氣體，使火焰熄滅."火立熄”滅火的原理是_____；

(2)氯化錢NH，CI是常用的氮肥，不能和(填“堿”、"酸”或“中”)性物質(zhì)混合

使用；

(3)人體內(nèi)若發(fā)生重金屬鹽中毒時，可以喝牛奶緩解中毒癥狀，因為牛奶中富含______；

(4)高壓鍋手柄的塑料加熱不再熔化，則具有的性質(zhì)是______(填"熱固”或“熱塑”)

性.

14.某粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖示意圖如圖，請回答下列問題：

(1)若n=5,貝ijm=;

(2)若該粒子為電中性，則n的最大值為;

(3)若m=l3則該粒子對應(yīng)的元素在化合物中的化合價為;

(4)若該粒子帶兩個單位負電荷，則該粒子的化學符號為.

15.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答問題:

(1)溫度為七時，A與C物質(zhì)的溶解度相等；

(2)將時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到12七,有晶體析出的是______(填字

母代號)；

(3)時，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是______(填

字母代號)，若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入_____g該溶質(zhì).

16.A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)

(1)若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿.則D的化學式為,由C轉(zhuǎn)化為A的化學

方程式為.

(2)若A屬于氧化物，A與水化合得B,同時放出大量的熱，C是白色

難溶固體.則由D轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為.

D

C

A-------?B

17.化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬.流程如下:

請回答：

(1)四種金屬的活動性順序由強到弱的是_____；

(2)固體丙中一定含有的金屬是_____；

(3)寫出③中反應(yīng)的化學方程式_____；

(4)為了檢驗濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中

一定含有的陽離子.

三、我會探究(共2小題，每空1分，共10分)

18.根據(jù)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和溶液的配制實驗圖示回答相關(guān)問題：

(1)操作④中玻璃棒的作用是______；

(2)若按照②③①步驟配制50g16%的NaCI溶液，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______(填

“偏大”、“偏小”或“無影響,

(3)操作⑤中停止加熱時時間是_____；

(4)除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)并計算精鹽的產(chǎn)率，其正確操作步驟為②③①④⑤②.以下

操作中可能會導致精鹽產(chǎn)率偏小的有______(填序號).

A.操作①中有少量溶液濺出燒杯

B.操作③中仰視讀數(shù)

C.操作④中液面高于濾紙邊緣

D.操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌

(1)儀器X的名稱是

(2)B裝置在裝藥品之前需檢查氣密性.在不與其他裝置連接時,請說明其檢驗方法及氣

密性良好的標志

(3)實驗室制取CO2、心均可選擇(填裝置代號)作為氣體的發(fā)生裝置.實

驗室不使用催化劑就能制取的反應(yīng)化學方程式為；若要制取純度較高的應(yīng)

采用的收集方法是_____.

(4)請從這些裝置中選擇并連接成一套組合裝置，用于實驗室制取干燥的CO2氣體.按照

氣體從左至右的流向，寫出所選裝置接口的連接順序為_____.

四、我會計算(共1小題，共6分)

20.我市某化工廠的廢水中含有HCI和FeJ,再無其它雜質(zhì)，采集了該廢水樣品80.7g,

向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全時消耗該NaOH溶液80g,待溶液冷至常溫，

測得其pH=7,將生成的沉淀濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為10.7g.

（1）上述廢水樣品反應(yīng)后所得的溶液中，溶質(zhì)是______（寫化學式），陰、陽離子所帶的

負電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)之比為;

（2）已知上述反應(yīng)后的溶液在常溫下為不飽和溶液，請計算其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

參考答案與試題解析

選擇題（每題只有一個正確答案，每小題2分，共24分）

1.下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（）

A.硬鋁片比純鋁片硬度小

B.鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵

C.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快

D.為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油

【考點】合金與合金的性質(zhì)；生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護.

【分析】A、合金的硬度大；

B、鋼是鐵的合金，據(jù)此進行分析解答；

C、根據(jù)金屬銹蝕的條件分析解答；

D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹.

【解答】解：A、硬鋁是合金，比純鋁片硬度大，故A錯誤；

B、鋼是鐵的合金，比純鐵性能優(yōu)良，故B錯誤；

C、在沙漠地區(qū)水分缺少，鐵銹蝕較慢，故C錯誤；

D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹,這是防止鋼鐵生銹的主要方式之一，故D正確.

故選D.

【點評】此題涉及到的知識點是鐵及其他金屬，是對與之相關(guān)的一些基礎(chǔ)知識的考查，屬基

礎(chǔ)性知識考查題.

2.向AgNC^和Cu（NC^）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無

明顯現(xiàn)象.下列說法正確的是（）

A.一定有鋅粉剩余

B.所得溶液中一定有Zn2+、CU2+

C.一定有銀粉生成

D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用.

【分析】根據(jù)金屬活動性由強到弱的關(guān)系（Zn>Cu>Ag）,鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可

置換硝酸銅中的銅，生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀.充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)

象，說明了溶液中沒有硝酸銀，鋅全部參加了反應(yīng)，根據(jù)以上反應(yīng)及現(xiàn)象，分析反應(yīng)的發(fā)生

情況，推斷所得固體及溶液中的離子.

【解答】解：由題意可知，向AgNC^和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，發(fā)生

的反應(yīng)有鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅，生成的銅還可以置換硝酸銀中的

銀.充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中沒有硝酸銀,鋅沒有剩余，銅不能

確定.由此可知：

A、鋅全部參加了反應(yīng)，沒有剩余，故A錯誤；

B、所得溶液中一定有Zn2+,CU2+不能確定，故B錯誤；

C、溶液中沒有硝酸銀，一定有銀粉生成，故C正確；

D、所得溶液中一定沒有Ag+,CU2+不能確定，故D錯誤.

故選：C.

【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義

進行.

3.下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（）

A.溶液中的溶劑只能是水

B.固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高

C.一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化

D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

【考點】常見的溶劑；溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和

不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.

【分析】A、根據(jù)汽油、酒精都可以做溶劑解答；

B、根據(jù)物質(zhì)溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象進行分析解答；

C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化解答；

D、根據(jù)溶液的特征進行分析，溶液是均一穩(wěn)定的混合物.

【解答】解：A、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，所以溶液中的溶劑不一定是水，故錯誤；

B、物質(zhì)溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象，溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量（如NaOH、濃

HSO）,有的吸收熱量（如NH,NOJ,故正確；

2443

C、飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下，可以相互轉(zhuǎn)化，故正確；

D、由于溶液的特點是均一的、穩(wěn)定的混合物所以一種溶液中各部分組成相同.故正確.

答案：A

【點評】本題難度不大，掌握飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系、飽和溶液的特征、物質(zhì)溶解時放

熱與吸熱現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵.

4.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）

0102030溫度七

A.10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同

B.保持20。。蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液

C.30℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g

D.10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大

【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù).

【分析】固體溶解度曲線所能表示的意義：①根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；

②根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；

③可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大

?。?/p>

④根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)

晶、加上升溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡，析出的

晶體就越多；

⑤兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩

種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的.

可以據(jù)此以上幾點來完成解答.

【解答】解：A、10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故飽和溶液濃度相同，正確；

B、保持20℃,蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，正確；

C、30℃時，甲的溶解度為60g,將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解只能溶解30g,

后溶液的質(zhì)量為80g,正確；

D、10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；

故選D.

【點評】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概

念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法；

然后結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，最后按照題目的要求，認真地

進行選擇或解答即可.

5.下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.酸溶液中都含有H+,所以有相似的化學性質(zhì)

B.酸、堿在水溶液中都可電離出帶電的粒子

C.在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體

D.醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的純堿溶液

【考點】酸的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；氯化鈉與粗鹽提純.

【分析】A、根據(jù)酸的定義進行分析；

B、根據(jù)酸、堿的定義進行分析；

C、根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析；

D、根據(jù)醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液進行分析.

【解答】解：A、在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故A正確；

B、在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，解離出的陰離子全部是氫氧根

離子的混合物是堿，故B正確；

C、濃硫酸具有吸水性，在實驗室，常用來干燥某些氣體，故C正確；

D、醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，故D錯誤.

故選：D.

【點評】本題主要考查了一些基礎(chǔ)知識的記憶，難度不大，只要加強記憶即可解答.

6.鑒別兩瓶失去標簽的鹽酸和硫酸溶液，可使用下列試劑中的（）

A.酚酸試液B.石蕊試液C.BaC^溶液D.Nc^COs溶液

【考點】酸、堿、鹽的鑒別.

【分析】鹽酸和硫酸溶液中都含有相同的氫離子，要想鑒別它們就要根據(jù)其酸根的性質(zhì)不同

進行區(qū)分，硫酸根能與鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀.

【解答】解：A、酚酥不能鑒別鹽酸和硫酸，因為二者都呈酸性，都不能使酚酸變色，故此

項錯誤；

B、石蕊試液不能鑒別鹽酸和硫酸，都能使石蕊試液變紅，此項錯誤；

C、氯化鋼溶液和鹽酸不反應(yīng)，和硫酸生成白色沉淀，故可鑒別，此項正確；

D、碳酸鈉溶液和鹽酸、硫酸反應(yīng)都能生成氣體，故不能鑒別，此項錯誤.

故選C

【點評】硫酸鋼和氯化銀是初中化學中兩種不溶于稀硝酸的固體沉淀，經(jīng)常出現(xiàn)在鑒別題和

推斷題中，有很重要的應(yīng)用.

7.某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得

燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）

B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na°SO,和H°S0

2424t

c.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.

【分析】A、根據(jù)c點的pH小于7,溶液顯酸性，據(jù)此進行分析判斷.

B、根據(jù)a點的pH大于7,溶液顯堿性，據(jù)此進行分析判斷.

C、根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7,進行分析解答.

D、根據(jù)由。到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7,進行分析解答.

【解答】解：A、c點的pH小于7,溶液顯酸性，故錯誤；

B、a點的pH大于7,溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；

C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，

然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤；

D、由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7,可以說明酸和堿發(fā)生了中

和反應(yīng)，故正確.

答案：D

【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH

大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵.

8.某溶液的pH=4,要使這種溶液的pH升高到10,可采取的措施是（）

A.加入適量的氯化鈣B.加入適量的稀硫酸

C.加入適量的氫氧化鈉溶液D.通入大量的二氧化碳氣體

【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.

【分析】某溶液的pH為4,顯酸性，要使這種溶液的pH升高到10,一定要加入pH大于

10的堿性溶液，據(jù)此分析.

【解答】解：某溶液的pH為4,顯酸性，要使這種溶液的pH升高到10,一定要加入pH

大于10的堿性溶液.

A、氯化鈣顯中性，故此選項錯誤.

B、稀硫酸顯酸性，故此選項錯誤.

C、氫氧化鈉溶液顯堿性，故此選項正確.

D、二氧化碳溶于水，水溶液顯酸性，故此選項錯誤.

故選：C.

【點評】本題難度不大，掌握常見溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)

鍵.

9.下列鑒別方法不可行的是（）

A.用灼燒法鑒別羊毛線和棉紗線

B.用點燃的木條鑒別氯酸鉀和氯化鉀

C.用肥皂水鑒別蒸鐳水和氯化鈣溶液

D.用酚酥試液鑒別稀硫酸與氫氧化鈉溶液

【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸、堿、鹽的鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別.

【分析】A、根據(jù)羊毛線燃燒時會產(chǎn)生焦羽毛味，合成纖維沒有進行分析；

B、根據(jù)氯酸鉀分解需要一定的溫度分析；

C、根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別及鑒別方法分析；

D、根據(jù)酚酸試液在堿性溶液中顯紅色分析.

【解答】解：A、燃燒時羊毛會產(chǎn)生焦羽毛味，合成纖維沒有，故能區(qū)分，故此選項錯誤；

B、氯酸鉀分解需要較高的溫度，而點燃的木條不能使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，因此都無明顯

現(xiàn)象，不能鑒別，故此選項正確；

C、蒸僧水是軟水，而氯化鈣含有較多的鈣離子，屬于硬水，滴加肥皂水，出現(xiàn)泡沫比較多

的是蒸儲水，泡沫少的是氯化鈣溶液，可以鑒別，故此選項錯誤；

D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使酚酥試液變成紅色，而稀硫酸顯酸性，不能使酚酸試液變

色，可以鑒別，故此選項錯誤；

故選：B.

【點評】此題是對鑒別物質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是能對各選項提供的內(nèi)容找到依據(jù)，并通過

分析解決是否能夠區(qū)分的實質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識考查題.

10.類比推理是化學學習中的一種重要思維方法，以下類推結(jié)果正確的是（）

A.室溫下，PH值＜7的溶液呈酸性，同理PH值＜7的雨水是酸雨

B.有機物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有機物

C.燒堿是堿，同理純堿也是堿

D.CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2,同理，Nc^。與水反應(yīng)生成NaOH

【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；生石灰的性質(zhì)與用途；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判

別；有機物與無機物的區(qū)別.

【分析】A、根據(jù)正常雨水pH值也小于7解答；

B、根據(jù)有機物的定義解答；

C、根據(jù)純堿是碳酸鈉，屬于鹽解答；

D、根據(jù)而質(zhì)的性質(zhì)解答.

【解答】解：A、空氣中含有0.03%的二氧化碳，降雨時有一部分會溶于水生成碳酸，所以

正常雨水的pH<7,pHv5.6為酸雨，故錯誤；

B、機物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不都是有機物，如CO、CO2等，性質(zhì)與無機

物相似，屬于無機物，故錯誤；

C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故錯誤；

D、CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，同理，與水反應(yīng)生成NaOH,故正確.

答案：D

【點評】本題考查了常見概念的推斷，完成此題,可以依據(jù)已有的概念進行.要求掌握概念

時抓住概念中的關(guān)鍵詞，以便靈活應(yīng)用.

11.俗話說“不是一家人，不進一家門"，我是NQOH溶液，我的家人和諧共處，相互間

不發(fā)生反應(yīng).以下溶液中能進我家門的一組是（）

A.KNO3.Na2SO4.HCI.KCIB.KNO3,NaCkNHCK加手。,

C.KOH、BaCI、KCkNaNOD.KCO、KSO、CaCI、NaNO

23232423

【考點】離子或物質(zhì)的共存問題.

【分析】根據(jù)復分解反應(yīng)的實質(zhì)進行分析，在溶液中若物質(zhì)間能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，

則物質(zhì)不能共存，此題的隱含離子是溶液中存在較多的氫氧根離子，據(jù)此分析解答即可.

【解答】解：A、鹽酸和氫氧化鈉能反應(yīng)生成水，故不能共存；

B、氯化鉞與氫氧化鈉能生成氨氣和水，故不能共存；

C、相互之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀或水，也不能與氫氧根離子結(jié)合成氣體、沉淀或水，

故能共存；

D、碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存.

故選C.

【點評】本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據(jù)復分解反應(yīng)的實質(zhì)進行，要

求同學們熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性，以便靈活應(yīng)用.

12.下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）

H2

質(zhì)

量

A.g

0金屬質(zhì)量，g

向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe

向含有少量NaOH的Nc^CJ溶液中逐滴加入稀鹽酸

氧

氣-

的有催化劑

C.質(zhì)

量無催化劑

gI

O

反應(yīng)時間0

用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣

溶

液

質(zhì)

量

g

0生石灰質(zhì)里，g

一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰

【考點】金屬的化學性質(zhì)；催化劑的特點與催化作用；固體溶解度的影響因素；生石灰的性

質(zhì)與用途；酸的化學性質(zhì).

【分析】A、根據(jù)等質(zhì)量的鋅和鐵，鐵產(chǎn)生的氫氣多，最終產(chǎn)生氫氣的多少取決于酸的量分

析；

B、根據(jù)先酸堿中和反應(yīng)后再酸和鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體分析；

C、根據(jù)二氧化鎰在過氧化氫分解的過程中充當?shù)氖谴呋瘎?，可以結(jié)合催化劑的作用分析；

D、根據(jù)生石灰和水反應(yīng)分析溶液質(zhì)量的變化.

【解答】解：A、等質(zhì)量的鋅和鐵，鐵產(chǎn)生的氫氣多，酸的質(zhì)量相等，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

相等，故坐標不正確；

B、稀鹽酸先和氫氧化鈉，再和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故坐標正確；

C、等質(zhì)量的過氧化氫溶液制取氧氣，加不加催化劑只與反應(yīng)的速率有關(guān)，生成的氧氣質(zhì)量

最終相等，因此坐標不正確；

D、生石灰和水反應(yīng)，會消耗飽和石灰水中的水，因此會析出溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量減少，故坐

標不正確.

故選:B.

【點評】本題難度較大，主要考查了根據(jù)化學反應(yīng)的實際情況來分析圖象的正誤，從而加深

學生對知識的理解和學生的分析能力.

二、填空題（共5小題，每空1分，共20分）

13.生活離不開化學，用所學的知識完成以下問題:

(1)新型家用滅火用品"火立熄"，接觸到火焰3?5s后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，

同時釋放出不可燃氣體，使火焰熄滅."火立熄”滅火的原理是使可燃物與氧氣隔絕；

(2)氯化錢NHCI是常用的氮肥，不能和堿(填“堿”、“酸”或“中”)性物質(zhì)混合

4--------------

使用；

(3)人體內(nèi)若發(fā)生重金屬鹽中毒時，可以喝牛奶緩解中毒癥狀，因為牛奶中富含蛋白

質(zhì)；

74)高壓鍋手柄的塑料加熱不再熔化，則具有的性質(zhì)是熱固(填"熱固"或"熱塑”)

性.

【考點】滅火的原理和方法；常見化肥的種類和作用；塑料及其應(yīng)用;常見中毒途徑及預防

方法.

【分析】(1)根據(jù)滅火原理①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃

物的著火點以下，來解答.

(2)根據(jù)氯化鉞NHCI的組成和性質(zhì)分析；

4

(3)根據(jù)牛奶中成分分析回答；

(4)根據(jù)金屬塑料的性質(zhì)分析回答.

【解答】解：(1)新型家用滅火用品“火立熄”，接觸到火焰3?5s后炸開，釋放的粉末覆

蓋在可燃物上，同時釋放出不可燃氣體，使火焰熄滅.“火立熄”滅火的原理是使可燃物與

氧氣隔絕；

(2)氯化錠NH,CI含有農(nóng)作物生長所需要的氮元素，是常用的氮肥，由于能與堿性物質(zhì)反

應(yīng)放出氨氣，所以不能和堿性物質(zhì)混合使用，否則會降低肥效；

(3)人體內(nèi)若發(fā)生重金屬鹽中毒時，可以喝牛奶緩解中毒癥狀，因為牛奶中富含蛋白質(zhì)；

(4)高壓鍋手柄的塑料加熱不再熔化，則具有的性質(zhì)是熱固性.

故答為：(1)使可燃物與氧氣隔絕；(2)堿；(4)蛋白質(zhì)；(5)熱固.

【點評】化學與我們的生產(chǎn)、科技息息相關(guān)，與生產(chǎn)、生產(chǎn)、科技相關(guān)的知識是中考考查的

熱點之一，靈活運用所學知識是正確解答本題的關(guān)鍵

14.某粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖示意圖如圖，請回答下列問題：

(1)若n=5,則皿=15;

(2)若該粒子為電中性，則n的最大值為8;

(3)若m=13則該粒子對應(yīng)的元素在化合物中的化合價為+3;

(4)若該粒子帶兩個單位負電荷，則該粒子的化學符號為S2-.

【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【分析】(1)根據(jù)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析;

(2)根據(jù)核外電子排布的規(guī)律分析；

(3)根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系分析；

(4)根據(jù)原子與離子的轉(zhuǎn)化及離子符號的寫法分析回答.

【解答】解：(1)由于在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù).所以，m=2+8+5=15;

(2)若該粒子為電中性，n最外層的電子數(shù)，則n的最大值為8;

(3)若m=13則該粒子的最外層的電子數(shù)是3,小于4,易失去3個電子，對應(yīng)的元素在

化合物中的化合價為+3;

(4).該粒子表示帶兩個單位負電荷的陰離子，是由原子得到兩個電子形成的，由于在原

子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以，m=16,該微粒屬于硫離子，符號為S2-.

故答為：(1)15;(2)8;(3)+3;(4)S2-.

【點評】了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點；

以及掌握原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵所在.

15.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答問題：

溫度為七時，與物質(zhì)的溶解度相等；

(1)---t-1--AC

(2)將時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到1℃,有晶體析出的是C(填字母

代號)；

(3)]2℃時，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是A(填

字母代號)，若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入30g該溶質(zhì).

【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的

概念與現(xiàn)象.

【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，②比較不

同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，③判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等，根

據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答.

【解答】解：(1)據(jù)圖可以看出，在溫度為時，A與C物質(zhì)的溶解度相等，故填：

(2)將時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到C的溶解度隨溫度的升高而減

小，故會有晶體析出，而AB的溶解度隨溫度的升高而增大，故不會有晶體析出，故填：C;

(3)1℃時，A的溶解度是80g,B的溶解度是50g,把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g

水中，A不能形成飽和溶液，若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入80g-50g=30g

該溶質(zhì)，故填：30.

【點評】本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義及根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度

曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學生對知識的應(yīng)用能力.

16.A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)

(1)若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿.則D的化學式為Cu(OH),由C轉(zhuǎn)化為

2o~~~

A的化學方程式為Fe+CuSO=FeSO+Cu.

----------------4---------4--------

(2)若A屬于氧化物，A與水化合得B,同時放出大量的熱，C是白色

難溶固體.則由D轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為Co(OH)+CO=CaCOb+HO.

--------------------------------22o-----------3------2-----

A-------?B

【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學方程式、.

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，銅是紫紅色的金屬，氧化鈣能與水反應(yīng)放出大量的

熱，據(jù)此解答.

【解答】解：(1)A是紫紅色金屬，則A是銅，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故B是氧化

銅，氧化銅能與酸反應(yīng)生成銅鹽，故C可能是硫酸銅，硫酸銅能與堿反應(yīng)生成難溶性堿氫

氧化鐵，故D是氫氧化銅，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故填：Cu(OH)2，

Fe+CuSO=FeSO+Cu;

44

(2)氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A是氧化鈣，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化生

成難溶性沉淀碳酸鈣，碳酸鈣能與二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，故填：Ca(OH)2+CO=CaCO3

1+HO.

2

【點評】本題考查的是對常見的物質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行.

17.化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬.流程如下：

加入一定量的稀硫酸

Ag

Zn固體混合物乙

加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液

請回答：

(1)四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag

(2)固體丙中一定含有的金屬是Ag;

(3)寫出③中反應(yīng)的化學方程式Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag;

----------------3-----------3--2--------

(4)為了檢驗濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中

一定含有的陽離子Ag+、CU2+.

【考點】金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、.

【分析】根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能

把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)并分

析溶液中的成分.

【解答】解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅〉銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物

中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過

量的鋅得到混合物乙和濾液B,說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生

了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅

和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀.因此：

(1)四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag;

(2)固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；

(3)③中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式為；Cu+ZAgNQ^Cu(NOp

2+2Ag;

(4)向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硝酸銀剩余，故濾祇:中一定含有的陽

離子是銅和硝酸銀反應(yīng)生成的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子.

故答案為：(1)Zn、X、Cu、Ag:(2)Ag;(3)Cu+2AgNO3=Cu(NOp2+2Ag;(4)

Ag+、Cu2+.

【點評】此題以實驗設(shè)計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學性質(zhì)

的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運用金屬活動性的順序意義.

三、我會探究(共2小題，每空1分，共10分)

18.根據(jù)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和溶液的配制實驗圖示回答相關(guān)問題：

(1)操作④中玻璃棒的作用是引流；

(2)若按照②③①步驟配制50g16%的NaCI溶液,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；

(3)操作⑤中停止加熱時時間是當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時；

(4)除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)并計算精鹽的產(chǎn)率，其正確操作步驟為②③①④⑤②.以下

操作中可能會導致精鹽產(chǎn)率偏小的有AD(填序號).

A.操作①中有少量溶液濺出燒杯

B.操作③中仰視讀數(shù)

C.操作④中液面高于濾紙邊緣

D.操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌

【考點】氯化鈉與粗鹽提純；蒸發(fā)與蒸鐳操作.

【分析】(1)根據(jù)玻璃棒的作用分析回答；

(2)分析實驗的操作，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析判斷；

(3)根據(jù)蒸發(fā)的注意事項分析回答；

(4)根據(jù)實驗的操作，分析能造成精鹽的質(zhì)量減少的操作就會造成精鹽產(chǎn)率偏小.

【解答】解：(1)在過濾時，玻璃棒的作用是引流的作用；

(2)在量取液體時，若俯視讀數(shù)，所量取的水的體積偏少，會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)偏大；

(3)在蒸發(fā)食鹽中停止加熱是時間是：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時；

(4)A.操作①中有少量溶液濺出燒杯，會使得到精鹽的質(zhì)量偏小，會導致精鹽產(chǎn)率偏小;

B.操作③中仰視讀數(shù)，會使量取的水的體積偏多，對精鹽的質(zhì)量無影響，不會導致精鹽產(chǎn)

率的變化；

C.操作④中液面高于濾紙邊緣，部分雜質(zhì)進入濾液，會使精鹽的質(zhì)量偏大，會導致精鹽產(chǎn)

率偏大；

D.操作⑤中沒有使用玻璃板攪拌，會使液體濺出，得到的精鹽的質(zhì)量減少，會導致精鹽產(chǎn)

率偏小.

故答為：(1)引流；(2)偏大；(3)B;(4)AD

【點評】本題比較全面考查了食鹽提純的操作，難度不大.知道粗鹽提純的步驟、熟悉玻璃

棒的作用等是解答本題的關(guān)鍵.

19.如圖是初中化學中常用的實驗裝置，請回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是集氣瓶.

(2)B裝置在裝藥品之前需檢查氣密性.在不與其他裝置連接時，請說明其檢驗方法及氣

密性良好的標志完善

(3)實驗室制取。2、82、%均可選擇B(填裝置代號)作為氣體的發(fā)生裝置.實驗

A

室不使用催化劑就能制取的反應(yīng)化學方程式為2KMnO--KMnO+MnO+Oo

t；若要制取純度較高的o,應(yīng)采用的收集方法是A

(4)請從這些裝置中選擇并連接成一套組合裝置，用于實驗室制取干燥的CO2氣體.按照

氣體從左至右的流向，寫出所選裝置接口的連接順序為b-hTi-dTC.

【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干