氫離子濃度課件

氫離子濃度對(duì)滴定分析影響的綜述化學(xué)四班劉夢(mèng)酸堿滴定絡(luò)合滴定氧化還原滴定H+酸堿滴定絡(luò)合滴定氧化還原滴定H+指示劑顏色pKapT變色范圍酸色過(guò)度堿色甲基橙紅橙黃3.44.03.1~4.4甲基紅紅橙黃5.25.24.4~6.2酚酞無(wú)色粉紅紅9.19.08.0~9.6酚紅黃橙紅7.87.06.4~8.2百里酚酞無(wú)色淡藍(lán)藍(lán)10.010.09.4~10.6常見指示劑的顏色與變色范圍:一、強(qiáng)酸（堿）滴定強(qiáng)堿（酸）：滴定終點(diǎn)：pH=7.0指示劑選擇：甲基紅或酚酞二、強(qiáng)酸滴定弱堿滴定終點(diǎn)時(shí)：三、強(qiáng)堿滴定弱酸滴定終點(diǎn)時(shí)：四、弱酸（堿）滴定弱堿（酸）：例：用0.1000mol/L的NaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的HAc

溶液解： NaOH+HAc=NaAc+H2O

反應(yīng)終點(diǎn)產(chǎn)物是NaAc

和H2O，NaAc

的濃度為0.05mol/L例：用0.1000mol/L的HCl

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的氨水解： HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

反應(yīng)終點(diǎn)產(chǎn)物是NH4Cl和水，其中NH4Cl的濃度為0.05mol/LpH=5.23因此可選用甲基橙(4.4～6.2)做指示劑pOH=5.27pH=14-5.27=8.23因此可選用酚酞(8.0～10.0)做指示劑返回乙二銨四乙酸——EDTAH6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-

、HY3-

、Y4-酸堿MYpH>12pH<12——αY(H)pH01234567891011lgαY(H)24.018.313.810.88.66.64.83.42.31.40.50.1副反應(yīng)情況：酸度控制：要求:另外，金屬離子不能水解。要有最高酸度。計(jì)算最佳酸度：在適宜pH范圍內(nèi)，計(jì)算出各個(gè)pH時(shí)的αY(H),αIn(H),pMsp,pMt，作圖，交叉點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，即為最佳酸度。金屬指示劑與緩沖溶液1、鉻黑T(EBT)pH≈10.0氨性緩沖溶液中滴定Mg2+、Zn2+、Pb2+2、二甲酚橙(XO)pH<6.0時(shí)呈黃色。在六次甲基四胺緩沖溶液中滴定多種金屬離子。3、PAN

可在很寬范圍pH內(nèi)(1.9～12.2)滴定，與Cu2+靈敏。4、磺基水楊酸在pH=2時(shí)滴定Fe3+。5、鈣指示劑在pH=12.5時(shí)滴定Ca2+?？刂扑岫确植降味ǎ杭僭O(shè)有金屬離子M、N。且K(MY)>K(MN)如：同一溶液中含有Fe3+

、Mg2+

、Ca2+離子，由于lgK(FeY)=25.1,lgK(CaY)=10.7,lgK(MgY)=8.7?？煽刂扑岫仁筽H=2.0。因?yàn)镕e3+遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于其他二種離子的最低允許酸度,這時(shí)用EDTA滴定Fe3+其他二種離子不會(huì)造成干擾。事實(shí)上當(dāng)時(shí)可以考慮用控制酸度的方法進(jìn)行連續(xù)分步滴定。返回V.S.Nernst方程:所有氧化型物質(zhì)濃度的系數(shù)方次例：砷酸與碘的反應(yīng)半反應(yīng)為：pH=0時(shí)pH=8時(shí)而對(duì)于KMnO4：當(dāng)pH>12時(shí)當(dāng)pH=7～10時(shí)當(dāng)pH<1時(shí)重鉻酸鉀、過(guò)氧化氫等都受氫離子濃度的影響比較大。只有兩個(gè)半電池的電極電位相差較小,并且有一半電池反應(yīng)受氫離子濃度影響較大時(shí)才可能用控制酸度的方法改變反應(yīng)的方向?？偨Y(jié)：滴定溶液中氫離子的濃度,

能影響到分析結(jié)果的準(zhǔn)確度,甚至可以改變分析反應(yīng)的方向。如果我們認(rèn)識(shí)到了它的規(guī)律,還可以借助于酸度的影響,改變反應(yīng)方向、實(shí)現(xiàn)同一溶液的兩種物質(zhì)的連續(xù)滴定或消除某些干擾反應(yīng)等等。另外，善于總結(jié)也是考試取得好成績(jī)的方法之一。參考文獻(xiàn)：1、李克安.分析化學(xué)教程北京大學(xué)出版社