2022年湖南省長沙市第四十二中學高二化學上學期期末試題含解析

2022年湖南省長沙市第四十二中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是

A．甲認為上述發(fā)現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D．丁認為如果上述的發(fā)現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D2.在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：A3.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬于離子型碳化物。請通過CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是A.ZnC2水解生成乙烷

B.Al4C3水解生成丙炔C.Mg2C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯參考答案：C 4.關于晶體的下列說法正確的是（

）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；⑦熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦參考答案：C略5.有關雜化軌道理論的說法不正確的是（

）A．雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°C．四面體形、三角錐形的結構可以用sp3雜化軌道解釋D．雜化軌道全部參加形成化學鍵參考答案：D試題分析：A、雜化過程中，原子軌道總數不變，即雜化軌道的數目與參與雜化的原子軌道數目相等，雜化后軌道的形狀發(fā)生變化，故說法正確；B、sp3、sp2、sp雜化軌道空間構型為正四面體、平面三角形、直線型，因此其夾角分別為109°28′、120°、180°，故說法正確；C、部分四面體、三角錐形、V形分子的結構可以用sp3雜化軌道解釋，如甲烷、氨氣分子、水分子，故說法正確；D、雜化軌道可以部分參加形成化學鍵，如NH3中N發(fā)生sp3雜化，形成了4個sp3雜化軌道，但是只有3個參與形成化學鍵，故說法錯誤。6.

下列物質一定不是天然高分子的是A.尼龍

B.蛋白質

C.橡膠

D.纖維素

參考答案：A略

7.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中Ba2＋K+

NO3－Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B略8.下列關于醇的結構敘述中正確的是

A．醇的官能團是羥基（－OH）

B．含有羥基官能團的有機物一定是醇C．羥基與烴基碳相連的化合物就是醇

D．醇的通式是CnH2n+1OH參考答案：A9.下列污染現象主要與SO2有關的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學煙霧

D．溫室效應參考答案：B略10.下列說法正確的是ks5u

A.溶液加熱蒸干后所得固體的成分是

B.配制溶液時,將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.AgI沉淀也可以轉化為AgCl沉淀

D.為繪制中和滴定曲線,在滴定過程中,每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH參考答案：C略11.3—甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）A．3種

B．5種

C．4種

D．6種參考答案：C略12.下列說法中正確的是(

)

A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中的兩倍B．將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸D．弱電解質溶液的導電能力也可能比強電解質溶液的強參考答案：D13.25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（）A．是吸熱反應 B．是放熱反應C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應參考答案：D考點：焓變和熵變．專題：化學平衡專題．分析：由反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據△G=△H﹣T?△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足=△H﹣T?△S＜0才可．解答：解：反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據，在反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據△G=△H﹣T?△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效應大于能量效應．故選D．點評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應能否自發(fā)進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當△H﹣T?△S＜0時，反應才能自發(fā)進行14.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

()

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D略15.分子式為C4H9Cl的同分異構體有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式

、

。（2）甲同學設計的實驗

（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是

（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應

（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是

，它與溴水反應的化學方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。

→

b

→

→

d（電石、水）

（

）

（

）

（溴水）（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是

。參考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c

（3）H2S

Br2＋H2S＝S↓＋2HBr（4）

c

→

b

（CuSO4溶液）

（CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實驗式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質量是A的6倍。(1)寫出四種有機物的名稱：A：________、B：________、C：________、D：________。(2)寫出D的一種同分異構體發(fā)生水解反應的化學方程式：___________________________________________________。參考答案：(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖

18.(5分)A、B、C為1～20號元素且原子序數逐漸增大，B和C的單質都能與水劇烈反應，B為電負性數值最大的元素。B單質與水反應產生A單質，0.25molC單質跟水反應時，在標準狀況下放出5.6LH2，此時C轉化成具有氬原子核外電子層結構的離子。問：（1）A、B、C各是什么元素？