2022年吉林省長春市汽車產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)第六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年吉林省長春市汽車產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)第六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A．羥基的電子式： B．溴乙烷的電子式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH D．CH4分子的球棍模型：參考答案：C考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；結(jié)構(gòu)簡式；球棍模型與比例模型．

分析：A．羥基有9個電子；B．電子式中漏掉了溴原子的3對孤電子對；C．依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法解答；D．是甲烷的比例模型．解答：解：A．羥基中存在一個碳氧共用電子對，羥基的電子式為：，故A錯誤；B．溴原子未成鍵的孤對電子對為標出，溴乙烷電子式為，故B錯誤；C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，故C正確；D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式及比例模型、球棍模型，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，題目難度不大2.下列各項中，電離方程式正確的是（

）A．HCO3—+H2OH2CO3+OH—B．HCO3—+OH—H2O+CO32—C．NaHCO3Na++HCO3—D．NH3·H2ONH4++OH—參考答案：D略3.高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g);△H>0,達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法A．升高溫度

B．縮小體積

C．減小壓強

D．增大H2濃度參考答案：AB略4.已知丁基有四種，不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B5.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積

（

）

A.等于20mL

B.小于20mL

C.大于20mL

D.等于5mL參考答案：C略6.下列元素中，屬于第二周期的是

A．氫

B．碳

C．鈉

D．氯參考答案：B略7.下列晶體中屬于原子晶體的是(

)A.氖

B．食鹽

C．干冰

D．金剛石參考答案：D略8.對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)參考答案：D略9.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略10.在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時氨氣的體積分數(shù)接近于（

）

A.5％

B.10％

C.15％

D.20％參考答案：C略11.用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（

）

A

B

C

D參考答案：A 12.（2015?姜堰市）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋B．食用的蛋白質(zhì)、淀粉和脂肪都是高分子化合物C．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；綠色化學(xué)；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

分析：A、一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋都屬于難再利用物質(zhì)，很難回收利用，污染環(huán)境，我們提倡不使用；B、根據(jù)高分子化合物的定義判斷；C、開發(fā)和應(yīng)用氫能源，可以減少化石燃料的燃燒；D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；解答：解：A、一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋都屬于難再利用物質(zhì)，很難回收利用，污染環(huán)境，我們提倡不使用，故A錯誤；B、高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B錯誤；C、開發(fā)和應(yīng)用氫能源，可以減少化石燃料的燃燒，有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”，故C正確；D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，不是用化學(xué)原理治理環(huán)境污染，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、綠色化學(xué)的概念、能源對人類生活的影響．解題中聯(lián)系到平時積累的知識．所以平時要注意多積累，做題時要積極聯(lián)想，和所學(xué)知識聯(lián)系起來，題目較簡單．13.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉離子（）A．

B．C．D．參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖．專題：化學(xué)用語專題．分析：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．A．為鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖；B．為氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖；C．氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖；D．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖；解答：解：A．質(zhì)子數(shù)=9，為鈉元素，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，為鈉離子，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)=17，為氯元素，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，為氯離子，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)=10，為氖元素，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為氖原子，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)=15，為磷元素，核外電子數(shù)=15，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為磷原子，故D錯誤；故選A．點評：本題考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．14.元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能是（

）。A．XO32－

B．XO3－

C．XO42－

D．XO4－參考答案：B略15.下列分子中，不含手性碳原子的是()

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________________________________。③滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_____________。參考答案：(1)①偏高②錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化③無粉紅(或淺紅)(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1））烷烴的通式為

，隨n值增大而增大的是

[填下列選項A、相對密度

B、氫元素的質(zhì)量分數(shù)

C、不帶支鏈烴的熔沸點

D、在水中的溶解性]。寫出符合條件①烷烴②10≥n≥3③一氯取代物只有一種的所有分子的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）烴分子結(jié)構(gòu)中有x個－CH2－、y個

、z個

，則－CH3最多有(用含x、y、z的代數(shù)式表示)

個。(3)有一種CH4燃料電池是以熔融Na2CO3為電解質(zhì)制成的，負極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）：CnH2n+2、AC

、。（2）Y+2Z+2

。（3）CH4—8e-+4CO32-=5CO2+2H2O略18.(15分)請回答下列問題：

(1）用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：C（s）＋O2（g）=CO（g）

H1=－110.5kJ／mol2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）

H2=－483.6kJ／mol試寫出水煤氣法制氫氣的①熱化學(xué)方程式：

②平衡常數(shù)的表達式

(2)某條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-100kJ／mol,，請回答下列問題：①2molSO2和1molO2在該條件下1L的容器中反應(yīng)，達到平衡時，放出的熱量為50KJ；求平衡常數(shù)K=

。②V2O5的催化循環(huán)機理中：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式:

、

參考答案：（每空3分，共15分）C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=＋131.3kJ／mol（3分）K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)

（3分）2（3分）SO2+V2O5=SO3+2VO2（3分）

4VO2+O2=2V2O5

（3分）

略19.某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該實驗主要是探究____________