安徽省亳州市邵廟中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析

安徽省亳州市邵廟中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室里需用480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（

）A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水

B.稱取25.0gCuSO4·5H2O，配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水

D.稱取12.5gCuSO4·5H2O，配成500mL溶液參考答案：D略2.下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（

）A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．使用催化劑，提高合成氨的產率C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深參考答案：A 3.某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量小于150，若已知其中氧的質量分數為50%，則分子中碳原子的個數最多為A

4

B

5

C

6

D

7參考答案：B4.

如下圖，Ⅰ是恒容密閉容器，Ⅱ是恒壓密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：3Z(g)aX(?)＋2Y(?)。此時I中X、Y、Z的物質的量之比為3∶2∶2。則下列判斷一定不正確的是

甲

乙

丙

丁A．若X、Y均為氣態(tài)，則兩容器中混合氣體平均摩爾質量變化如圖甲B．若X、Y不均為氣態(tài)，則兩容器中X的產率變化如圖乙C．若X、Y均為氣態(tài)，則兩容器中n(Z)的變化如圖丙

D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，Ⅱ中平衡后再加入1molZ，Ⅱ中Z的體積分數變化如圖丁參考答案：BC5.下列反應的離子方程式，正確的是

A．鋁與燒堿溶液反應：Al+2H2O+OH－=AlO2－+2H2↑B．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．二氧化氮和水反應：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO參考答案：D6.如圖所示，a，b，c，d均為石墨電極，通電進行電解，下列

說法正確的是（

）A．乙池中d的電極反應為B．a,c兩極產生氣體的物質的量相等

C．甲、乙兩池中溶液pH均保持不變D．乙池中發(fā)生的反應為

參考答案：D略7.微量元素是指在人體中含量低于0.01%的元素，這些元素對人體的正常發(fā)育和健康起著重要作用，下列各組元素全部是微量元素的是（

）

A.Na、K、Cl、S、O

B.F、I、Fe、Zn、Cu

C.N、H、O、P、C

D.Ge、Se、Cu、Mg、C參考答案：B略8.下列說法中正確的是

A.植物油能使溴水褪色

B.植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂

C.葡萄糖可水解生成乳酸（C3H6O3）

D.油脂和蛋白質都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物參考答案：A略9.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L．下列有關判斷正確的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動C．B的轉化率降低 D．C的體積分數增大參考答案：C考點：化學平衡常數的含義．

專題：化學平衡專題．分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大（壓強減?。┗瘜W平衡逆向移動，以此來解答．解答：解：由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A錯誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，B的轉化率降低，故C正確；D．平衡逆向移動，C的體積分數減小，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查化學平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．10.下列關于乙烯的說法中錯誤的是（

）A．乙烯的化學性質比乙烷活潑B．可作香蕉等水果的催熟劑C．燃燒時火焰明亮，同時產生黑煙D．收集乙烯可用排空氣法參考答案：D考點：乙烯的化學性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A、乙烯中兩個碳之間以雙鍵相連，C=C雙鍵很不穩(wěn)定，容易斷裂；乙烷中的鍵都是雜化軌道成鍵，與乙烯相比穩(wěn)定；B、乙烯可作水果的催熟劑；C、乙烯含碳量高，它在空氣中燃燒會產生黑煙；D、乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法；解答：解：A、乙烯中C=C雙鍵很不穩(wěn)定，容易斷裂，乙烷中的鍵都是雜化軌道成鍵，與乙烯相比穩(wěn)定，所以乙烯的化學性質比乙烷活潑，故A正確；B、乙烯可作香蕉等水果的催熟劑，故B正確；C、乙烯含碳量高，燃燒時火焰明亮，同時產生黑煙，故C正確；D、乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法，只能用排水法，故D錯誤；故選D．點評：本題主要考查了乙烯的性質與用途，難度不大，注意知識的積累11.取少量MgO、、、的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是(

)A.上述四種氧化物對應的水化物中酸性最強

B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽離子主要是、、、

D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為和參考答案：C略12.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如右圖所示，則對該混合烴的下列判斷正確的是：①可能有C2H4

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定沒有C2H6

⑤可能有C2H6

⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略13.不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是A.KSCN溶液

B.NaOH溶液

C.AgNO3溶液

D.還原Fe粉參考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2—與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A.Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略15.“嫦娥二號”的制造使用了鋁—鋰、鋁—鎂等多種合金材料，火箭推進劑中發(fā)生反應：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有關敘述不正確的是A．鋰、鋁、鎂都屬于金屬單質B．火箭推進劑中發(fā)生的反應屬于氧化還原反應C．16gN2H4中含有的H原子數為1.204×1023D．N2O4屬于氧化物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)現有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3－、SO42－、CO32－,現將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液,進行如下實驗:①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出現沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。根據上述實驗現象,回答下列問題:(1)寫出下列六種化合物的化學式:A、B、C、D、E、、F。(2)實驗④中生成白色沉淀的離子反應方程式

,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的化學反應方程式是

。參考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：①測得溶液A、C、E呈堿性,三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液,水解呈堿性的溶液為強堿弱酸鹽,溶液中含有的弱酸根離子有CH3COO-和CO32－,根據堿性A>E>C,則A只能為強堿,溶液中含有大量的OH-離子。根據pH關系可知,E為碳酸鹽,含有CO32－,C為醋酸鹽,含有CH3COO-。陽離子中能夠與CO32－形成可溶性鹽的只能是K+,E為K2CO3。OH-離子與Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等離子不能大量共存,A只能為Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,陽離子中的強堿陽離子只有Ca2+,所以C為Ca(CH3COO)2。②向B溶液中滴加稀氨水,先出現沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,則B中含有銀離子,根據溶解性可知,B只能為硝酸銀溶液。③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現象,說明D中不含SO42－離子。④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說明F中含有Fe2+離子。該過程中的離子反應方程式為Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。綜上分析可知,A為Ba(OH)2,B為AgNO3,C為Ca(CH3COO)2,D為AlCl3,E為K2CO3,F為FeSO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于

晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為

。（2）配合物分子內的作用力有

（填編號）。A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵（3）（原創(chuàng)）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如

①CH2=CH2②CH≡CH③④HCHO等，其中分子屬于平面結構的有

（填物質序號），中C的雜化方式為

，HCHO分子的立體結構為

。

（4）（原創(chuàng)）①、④含有的官能團是（填名稱）

、

。

（5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上（其中上下兩個面各兩個，其余四個面各一個），鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為

。參考答案：(1)分子，1S22S22P63S23P63d84S2

（2）A

,C,E

(3)①③④

SP2

平面三角形（4）碳碳雙鍵

醛基

（5）LaNi5略18.寫出以

[Co(NH3)5Cl]Cl2

為例，回答下列問題；內界：

外界

中心離子

配位體

配位數

配位原子(分子)；

電離的方程式

參考答案：略19.6分）某可溶性鹽化學式為XY(其中X+為陽離子；Y-為陰離子)