江蘇省南京市化工廠中學2021年高一化學聯考試題含解析

江蘇省南京市化工廠中學2021年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是

A．銅硝酸銅B．銅硫酸銅硝酸銅

C．銅氯化銅硝酸銅D．銅氧化銅硝酸銅參考答案：D略2.在標準狀況下，容積為1L的密閉容器中剛好可盛放a個N2分子，則阿伏加德羅常數的近似值可以表示為：()

A．a

B．22.4a

C．22.4a÷(6.02ⅹ1023)

D．22.4a×6.02ⅹ1023參考答案：B略3.下列說法中正確的是（

）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應中Fe作還原劑，在Fe于其他物質反應中Fe一定也作還原劑B．在上述反應中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子D．SO2+4中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO2+4氧化性一定很強參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：常規(guī)題型；氧化還原反應專題．分析：A．金屬單質的化合價為最低價，只有還原性；B．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱；D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強氧化性．解答：解：A．金屬單質的化合價為最低價，只有還原性，則在Fe于其他物質反應中Fe一定也作還原劑，故A正確；B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應中作Cu2+氧化劑，Fe2+作氧化產物，則氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B錯誤；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱，則金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在后面的金屬陽離子，故C錯誤；D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強氧化性，如稀硫酸沒有強氧化性，則SO42﹣氧化性不一定很強，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力，注意氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法4.在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有

種。A、9

B、10

C、12

D、13參考答案：D5.在實驗室中,對下列實驗事故或藥品的處理正確的是A.汽油失火時,立即用水滅火B(yǎng).少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗C.用火加熱試管內的液體時,試管口不能正對著自己或別人D.實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽,用水沖入下水道參考答案：C【分析】A.根據滅火的原理：隔絕空氣氧氣、降低溫度至著火點以下、移除可燃物判斷。B.濃硫酸、氫氧化鈉溶液有強腐蝕性。C.給試管加熱時，試管口不能正對著自己或別人。D.硫酸是強酸，具有腐蝕性，會造成水體的污染，不能隨意排放。【詳解】A.汽油著火，因為汽油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用，A錯誤。B.皮膚上不小心沾上濃硫酸，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，B錯誤。C.給試管中的液體加熱時，試管口不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，C正確。D.硫酸是強酸，具有腐蝕性，直接倒入水槽會造成水體污染，應倒入指定的容器內，D錯誤。答案為C。6.兩次與諾貝爾化學獎直接相關的物質是（

）

A．Cl2

B．NaOH

C．H2SO4

D．NH3參考答案：D略7.下列過程涉及化學變化的是

（

）A．氨氣通入水中能得NH3·H2O

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：A略8.2012年世界環(huán)境日中國主題為“綠色消費你行動了嗎”。這一主題旨在喚起社會公眾轉變消費觀念和行為，選擇綠色產品，節(jié)約資源能源，保護生態(tài)環(huán)境。下列行為與這一主題不符合的是（

）A．節(jié)約紙張

B．使用環(huán)保電池

C．使用難降解塑料

D．生活垃圾分類處理參考答案：C略9.下列說法中正確的是A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．所有物質中都存在化學鍵C．離子化合物中不可能含有極性鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D略10.把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（

）A．a＞c＞d＞b

B．c＞a＞b＞d

C．a＞c＞b＞d

D．c＞a＞d＞b參考答案：A略11.下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.乙烯

B.苯

C.乙醇

D.二氧化硫參考答案：B【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故A與題意不符；B.苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.乙醇中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C與題意不符；D.二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D與題意不符；答案選B。12.下列物質中屬于離子化合物的是A.氯化氫

B.偏鋁酸鈉

C.鈉鉀合金

D.四氯化碳參考答案：B含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則A.氯化氫分子中含有共價鍵，屬于共價化合物，A錯誤；B.偏鋁酸鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C.鈉鉀合金屬于混合物，不是化合物，C錯誤；D.四氯化碳分子中含有共價鍵，屬于共價化合物，D錯誤，答案選B。13.有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是A．氨氣極易溶于水的性質可以解釋液氨常用作制冷劑B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C．銨鹽的水溶性好是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中也可用加熱濃氨水的方法制取氨氣參考答案：D14.將鋁粉投入某無色澄清溶液中產生H2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣ B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣ C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣參考答案：C解：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鋁反應生成氫氣的溶液呈酸性或強堿性。A．HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能電離出，故A錯誤；B．Fe2+為有色離子，Fe2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之間不反應，都是無色離子，且都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Cu2+為有色離子，Cu2+、OH﹣之間反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

15.（8分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現象記錄如下：

①將固體加水得到無色溶液；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。（1）據此，可判斷出固體中肯定有______，肯定沒有______，可能含有______。（2）寫出②中反應的離子方程式_________________________。參考答案：（1）肯定有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3。（2）Ba2++CO32-＝BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：_____________________________________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是____________________________.（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________(用化學方程式表示)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）_______________________（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替制備NH3？____________(填“能”或“不能”)。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）NH3的密度小于空氣

（3）乙；

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）

（5）丙；

不略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）過濾；Ca(OH)2；（2）NaAlO2；Fe2O3；CaCO3；Al2O3；（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH③2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O④2Al2O34Al＋3O2↑18.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。（1）寫出Y2O2的電子式：_____________，其中含有的化學鍵是______________。（2）用電子式表示Y2O的形成過程___________________________________。（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是______________(填化學式)。（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式____________。參考答案：(1)

離子鍵、共價鍵

(2)(3)HNO3

(4)NH3

(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3解析：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物，Y為Na，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，可知X為N，Z為S，W為Cl。

（1）Y2O2為Na2O2，電子式為，含離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；

（2）Na2O為離子化合物，用電子式表示形成過程為，故答案為：；

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有HNO3具有強氧化性，故答案為：HNO3；

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH3，故答案為：NH3；

（5）X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為HClO，該反應為NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋