河北省滄州市河間西九吉鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

河北省滄州市河間西九吉鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物B．實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氫氧化銅檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟荄．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：C略2.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

（

）A.“四中子”不顯電性B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C試題分析：A、因中子不帶電，則由四個中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，故A正確；B、因中子的質(zhì)量數(shù)為1，則“四中子”的質(zhì)量數(shù)為1×4=4，故B正確；C、同位素的分析對象是原子，O4是單質(zhì)，故C錯誤；D、由四個氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為O4，與O2互為同素異形體故D正確，故選C。點評：本題屬于信息習(xí)題，考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等概念，難度不大，注重信息和所學(xué)知識的結(jié)合來解答。3.到目前為止，元素周期表所具有的周期數(shù)為

A.一個

B.三個

C.五個

D.七個參考答案：D略4.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是參考答案：A略5.兩種氣態(tài)烴以物質(zhì)的量1:1比例混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是A．CH4

C2H4

B．C2H2

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．CH4

C3H6參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是（）A．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．向Mg（OH）2中加入鹽酸：OH﹣+H+═H2OD．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B．電荷不守恒；C．氫氧化鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；D．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．Na與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．FeCl3腐蝕電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C．向Mg（OH）2中加入鹽酸，離子方程式：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故C錯誤；D．Cl2與水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選：A．7.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，過濾后分別加入鹽酸，可又生成氯化鋁、氯化鐵；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸都可溶解．【解答】解：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e（OH）3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達到最大值中，過濾，得到Al（OH）3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)．加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選．故選D．8.如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4參考答案：D略9.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.可能有SO42-或Ag+

B.一定有SO42-C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：A略10.下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（

）A．CH4與C2H4

B．CH3－CH==CH－CH3與CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6與C3H8

D．O2與O3參考答案：C略11.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是()A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)C．Na，Cl

D．Mg，O參考答案：B解析金屬性最強和非金屬性最強的元素容易形成離子鍵，形成共價鍵的可能最小。12.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A．XYZW的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：A略13.化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是()

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略14.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、

Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各200mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.06mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（

）

A．依據(jù)電荷守恒，推測一定存在K＋和NH4＋B．200mL溶液中含0.02molCO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4參考答案：A略15.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液②加入稍過量的NaOH溶液③加入稍過量的BaCl2溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生⑤過濾。正確的操作順序是

()A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計如下圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。

（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）A.品紅溶液

B.NaOH溶液

C.濃H2SO4

D.KMnO4酸性溶液②乙醇制取乙烯的反應(yīng)裝置此處略去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________。④使用裝置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________________________。（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用乙烯來制備1,2－二溴乙烷。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鲇靡蚁┲苽?,2－二溴乙烷的化學(xué)方程式：

。②要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實驗方法是

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：（1）①A、B、A、D

②CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；③I中品紅褪色

④

檢驗SO2是否除盡⑤Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）①CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

②D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)

該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)

現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應(yīng)量取市售濃鹽酸________mL進行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）18.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。19.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學(xué)平衡，實驗4比實驗1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應(yīng)進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________