第五講-離子反應(yīng)課件

化學(xué)競賽輔導(dǎo)第二講離子反應(yīng)（1）酸堿鹽氧化物純凈物化合物無機化合物有機物質(zhì)混合物化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)單質(zhì)溶液濁液膠體烴烴的衍生物按物質(zhì)組成、性質(zhì)氧化物酸性氧化物：SO2、CO2、SO3堿性氧化物：CaO、Na2O、CuO不成鹽氧化物：CO、NO過氧化物：H2O2、Na2O2超氧化物：KO2特殊氧化物：Fe3O4氧化物金屬性氧化物：CuO、CaO非金屬氧化物：SO2、CO、NO酸按酸根按電離出H+數(shù)按電離程度按酸根氧化還原性按穩(wěn)定性強弱按沸點高低揮發(fā)性酸:HNO3、HCl難揮發(fā)性酸:H2SO4、H3PO4一元酸:HCl、HNO3二元酸:H2SO4、H2S穩(wěn)定性酸:H2SO4H3PO4不穩(wěn)定性酸:HNO3HClOH2SO3氧化性酸:HNO3H2SO4還原性酸:H2SH2SO3強酸:HClH2SO4HNO3弱酸:HFHClOH2SO3含氧酸:硫酸無氧酸:氫硫酸多元酸:H3PO4堿按電離出OH-數(shù)按溶解性按電離程度一元堿:NH3·H2O、KOH二元堿:Ba(OH)2

Ca(OH)2多元堿:Fe(OH)3可溶性堿:KOHNaOH微溶性堿:Ca(OH)2難溶性堿:Cu(OH)2Fe(OH)3強堿:KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2弱堿:NH3·H2OCu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)3鹽按酸根按溶解性按形式含氧酸鹽:Na2SO4、KNO3無氧酸鹽:Na2SMgCl2可溶性鹽:鉀鈉銨硝鹽微溶性堿:CaSO4MgCO3Ag2SO4難溶性堿:Cu(OH)2Fe(OH)3強酸強堿鹽:NaCl強酸弱堿鹽:NH4ClFeCl3弱酸弱堿鹽:CH3COONH4強堿弱酸鹽:CH3COONa鹽：按組成正鹽:Na2CO3Na2SO4酸式鹽:NaHCO3NaHSO4

堿式鹽:Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽:一種酸根兩種陽離子例：KAl(SO4)2、NH4Al(SO4)2混鹽:兩種酸根一種陽離子例：CaOCl2(氯化次氯酸鈣)絡(luò)鹽:[Ag(NH3)2]ClNa3[AlF6]化合物離子化合物共價化合物強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物、氫化物酸、酸酐、水、非金屬氫化物按化學(xué)鍵化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：強電解質(zhì)：(全部電離)弱電解質(zhì)：(部分電離)強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽例：CH4、CH3CH2OH、NH3、CO2、SO2等部分有機物、非金屬氧化物按是否電離常見的強電解質(zhì)：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等NaCl、NH4Cl、BaSO4等Na2O、CaO、MgO等常見的弱電解質(zhì)：H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3等NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等不溶性堿活潑金屬氧化物:強酸：強堿：絕大多數(shù)鹽：極少數(shù)鹽：弱酸：弱堿：H2O醋酸鉛(CH3COO)2Pb、HgCl2等。一、離子共存

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；要求：熟記酸堿鹽溶解性表（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些弱酸酸式根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-與H+和OH-均不能大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。要求:知道常見的強酸、強堿（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等?；瘜W(xué)競賽輔導(dǎo)第二講離子反應(yīng)（2）2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+

S2-、HS-、SO32-、I-

、Fe2+和ClO-不能大量共存。注：在酸性介質(zhì)ClO-還能氧化Cl-（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與SO32-、S2-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；注：濃HNO3、濃H2SO4均不能氧化Cl-MnO4-在強酸性條件下可氧化Cl-；

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下不能共存；H+與S2O32-不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

ClO3-和Cl-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生

5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中可能不能大量共存。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；

Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等;NH4+與SiO32-、AlO2-等不能大量共存。注：NH4+與CH3COO-、HCO3-、CO32-；Mg2+與HCO3-等存在弱的雙水解，程度較小,可大量共存(可理解產(chǎn)物會相互反應(yīng))4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-、

不能大量共存;5、其他：AlO2-與HCO3-H2PO4-與PO43-不能大量共存。注：弱酸的酸式根離子與OH-、H+均不能大量共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（HCO3-遇堿時進一步電離）

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

注：審題注意隱含條件：（1）強堿性溶液（2）強酸性溶液PH=1的溶液、使紫色石蕊溶液呈紅色、使甲基橙呈紅色、加鎂粉放氫氣、C(OH-）為10-14。PH=14的溶液、

使紅色石蕊試紙變藍(lán)、酚酞呈紅色、c(H+）為10-14方。有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等（4）溶液無色透明（3）可酸可堿的條件

1)、水電離C(OH-)或C(H+)為10-14mol/L2)、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3)、HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。（5）其他：不能、能、可能、發(fā)生氧化還原反應(yīng)1、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（）

A、Na+

、NH4+、Br-、OH-B、Cu2+、SO42-、HS-、K+C、K+、Pb2+、NO3-、SO42-D、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+

D2．某無色透明的溶液，由水電離出C（H+）=10-14，在此條件下一定能大量共存的是（）A、Fe2+

、K+

、SO42-

、NO3-B、Mg2+

、NH4+

、SO42-

、Cl-C、Na+

、K+、SO42-

、NO3-D、Ba2+

、Na+、MnO4-

、SO42-C例：某無色透明的溶液跟金屬鋁反應(yīng)時放出H2，試判斷下列離子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+

、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。⑴當(dāng)生成Al3+時可存在：H+、Mg2+SO42-；⑵當(dāng)生成AlO2-時可存在：

OH-、Ba2+NO3-

二、離子方程式的書寫（1）寫：（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示。（3）刪：（4）查：1、離子方程式的書寫步驟2、離子方程式書寫(基本規(guī)律要求)(1)合事實：符合客觀事實，不可臆造(2)式正確：化學(xué)式與離子符號

(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(4)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：依據(jù)原理，分清類型，總結(jié)方法3、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。（2）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫.（3）對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。

1.下列離子方程式正確的是（）

A．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：

Al3++3OH－＝Al(OH)3↓B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：

3Ca2++2H2PO4－+4OH－＝

Ca3(PO4)2↓+4H2OC．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：

3Fe2++NO3－+4H+＝

3Fe3++NO↑+2H2OD．硫氫化鈉水解：

HS－+H2O＝

H2S↑+OH－

C2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中____________

______當(dāng)物質(zhì)的量比Cl2∶FeBr2為（1）1∶2時________________________（2）3∶2時______________________（3）3∶4時_____________________化學(xué)競賽輔導(dǎo)第四講離子反應(yīng)（3）與量有關(guān)的離子方程式的書寫1、過量型若某種物質(zhì)過量，反應(yīng)物的消耗由量少的物質(zhì)決定，可定少量的物質(zhì)為1mol（注意反應(yīng)先后順序）NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液____________________________NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液____________________________NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O（即少定1多變）練1、Cl2通入少量的FeBr2溶液2、Cl2通入過量FeBr2溶液3、Cl2通入少量的FeI2溶液4、Cl2通入過量FeI2溶液2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，后逐漸溶解NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀例2：寫出下列操作的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓下列物質(zhì)滴加順序不同，產(chǎn)生現(xiàn)象不同的是____________1、Na2CO3溶液與稀鹽酸2、AlCl3溶液與NaOH溶液3、NaAlO2溶液與稀鹽酸4、AgNO3溶液與氨水5、Na2S溶液與FeCl3溶液6、Fe(OH)3膠體與稀H2SO42、定量型先按題目要求定好各粒子物質(zhì)的量，再按不足離子的比例求出過量離子的物質(zhì)的量（多種離子需考慮反應(yīng)的先后順序），最后按比例書寫明礬與Ba(OH)2按物質(zhì)的量為1：1在溶液中反應(yīng)的離子方程式_________________________________例:寫出Cl2通入FeBr2溶液的離子方程式1）當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比為1：2時__________________________________2）當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比為1：1時__________________________________Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+2Cl-2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4例：下圖為向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時沉淀物質(zhì)的量的變化Ba(OH)2溶液的體積n(沉淀)ABA點：Al3+完全沉淀B點：Al(OH)3完全溶解化學(xué)競賽輔導(dǎo)第四講離子反應(yīng)（4）下圖為向NH4Al(SO4)2溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液時沉淀物質(zhì)的量的變化Ba(OH)2溶液的體積n(沉淀)ABCA點：Al3+完全沉淀B點：NH4+→NH3·H2OC點：Al(OH)3完全溶解3、目標(biāo)型先按目標(biāo)要求分析反應(yīng)物或離子的物質(zhì)的量之比，再按不足離子的比例求出過量離子的物質(zhì)的量，最后按比例書寫向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至SO42-恰好完全沉淀_______________________________向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液呈中性________________________________例:按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式向明礬溶液中加入Ba(OH)2至SO42-恰好完全沉淀_______________________________向明礬溶液中加入Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀_______________________________練:寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A.NH4+、K+、SiO32-、Cl－

B.Al3+、Na＋、HCO3-、Cl-C.Mg2+、NH4+、HCO3-、NO3-D.H+、Fe2+、SO42-、NO3-E.Fe3+、K+、SO32-、Cl－

F.Fe2+、Na+、ClO-、HSO3-

G.Al3+、NH4+、S2-、AlO2-2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵和稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+＝Fe2++H2↑B.氯化鐵溶液滴入沸水

Fe3++3H2O＝

Fe(OH)3膠體+3H+C.Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液

Mg2++2HCO3-+2OH=MgCO3↓+2H2O+CO32-D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O△3、已知:PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。該反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOHB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHD．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH4.某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為一定有的離子是______，一定沒有的離子是_______________；還需要進一步確認(rèn)的離子是__________，怎樣判斷有無__________________________。Cl-H+、Cu2+Ag+、CO32-、OH-陽離子K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+、Ba2+、NH4+、陰離子OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SiO32-、S2-、SO32-、SO42-、

AlO2-、NO3-、

NO2-、PO43-離子的檢驗離子試劑現(xiàn)象常見陽離子的檢驗Mg2+Al3+Fe2+

過量NaOH溶液白色沉淀加NaOH至過量先有白色沉淀后消失白色沉淀→灰綠→紅褐色沉淀①NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，加氯水后溶液呈血紅色②先加KSCN溶液再滴加氯水離子試劑現(xiàn)象常見陽離子的檢驗Fe3+H+①NaOH溶液②KSCN溶液生成紅褐色沉淀溶液由黃色變成血紅色③苯酚溶液溶液由黃色變成紫色指示劑、Zn片、PH試紙變紅色或產(chǎn)生氣體離子試劑現(xiàn)象常見陽離子的檢驗Cu2+Ag+Ba2+

NH4+①NaOH溶液②H2S或Na2S溶液①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②產(chǎn)生黑色沉淀先加稀鹽酸或氧化物溶液再加稀HNO3產(chǎn)生刺激性氣體石蕊試紙變紅先加稀鹽酸再加稀HNO3生成白色沉淀，不溶于稀HNO3NaOH共熱，濕潤的紅色石蕊試紙生成白色沉淀，不溶于稀HNO3離子試劑和操作現(xiàn)象常見陰離子的檢驗OH-Cl-Br-指示劑、PH試紙變色AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀不溶于稀HNO3①AgNO3、稀HNO3溶液分層，下層呈紅棕色②氯水、CCl4產(chǎn)生淺黃色沉淀不溶于稀HNO3離子試劑現(xiàn)象常見陰離子的檢驗I-S2-

SO32-①AgNO3、稀HNO3溶液分層,下層呈紫紅色(或變藍(lán))②氯水、CCl4或淀粉產(chǎn)生黃色沉淀不溶于稀HNO3①稀H2SO4或HCl②Pb(Ac)2溶液臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生黑色沉淀①BaCl2、稀HCl②稀硫酸、品紅白色沉淀→溶解刺激性氣體,褪色離子試劑現(xiàn)象常見陰離子的檢驗SO42-CO32-PO43-稀鹽酸，BaCl2溶液（排Ag+）先無沉淀，后生成白色沉淀①BaCl2溶液、稀HCl先產(chǎn)生白色沉淀后溶解①AgNO3和稀HNO3②硝酸鋇和稀HNO3黃色↓→溶解白色沉淀→溶解②鹽酸、澄清石灰水生成能使石灰水變渾濁無色無味氣體離子試劑和操作現(xiàn)象常見陰離子的檢驗NO3-NO2-試液濃縮后加濃硫酸和銅加熱生成紅棕色氣體，溶液變藍(lán)稀鹽酸和KI淀粉溶液淀粉溶液變藍(lán)陽離子K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+陰離子Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，均由上述離子中的兩種組成，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；B、D呈酸性。②向B溶液中滴加稀鹽酸,出現(xiàn)白色沉淀；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色?；旌想x子檢驗陽離子Al3+、NH4+陰離子SO42-、CO32-、Cl-陽離子K+、NH4+、H+陰離子SO42-、Cl-某同學(xué)為檢驗