高考化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件

第23講化學(xué)平衡的移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考基梳理核心考點(diǎn)遞進(jìn)題組開卷速查夯基固本引領(lǐng)通關(guān)提升素養(yǎng)規(guī)范特訓(xùn)考基梳理夯基固本夯實(shí)基礎(chǔ)厚積薄發(fā)考情考綱三年14考高考指數(shù)★★★★1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用教材回扣、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素對(duì)平衡移動(dòng)概念的理解的化學(xué)平衡改變平衡破壞定新條件下定條件下條件時(shí)間后的新平衡(正=7逆)(U正≠乙逆)各組分含各組分含各組分含量又量保持一定量改變保持新的一定2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(1)濃度。其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向團(tuán)正反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)v正團(tuán)2>反之,如果圖減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,可使化學(xué)平衡向團(tuán)逆反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)o正<。(2)壓強(qiáng)。對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng),反應(yīng)前后體積發(fā)生變化時(shí),若其他條件不變,增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),反之向團(tuán)氣體體積擴(kuò)大的方向移動(dòng)。氣體體積在反應(yīng)前后保持不變的反應(yīng),則改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響(3)溫度其他條件不變時(shí),升溫使平衡向回吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降溫使平衡向回放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng),如果正反應(yīng)放熱,則逆反應(yīng)一定國(guó)吸熱。3.勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理):已達(dá)四平衡的可逆反應(yīng),如果改變國(guó)影響平衡的一個(gè)條件,平衡就向著回減弱這種改變的方向移動(dòng)。減弱:平衡移動(dòng)只能減弱條件改變對(duì)平衡的影響,不能完全消除這種改變,更不能扭轉(zhuǎn)這種改變。助學(xué)微博個(gè)實(shí)質(zhì)化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界條件影響了化學(xué)反應(yīng)速率,使得正≠U避,平衡將發(fā)生移動(dòng)。助學(xué)微博兩個(gè)注意應(yīng)用勒夏特列原理分析問題時(shí)應(yīng)注意1.不要把U正增