03衡水中學(xué)高一化學(xué)預(yù)習(xí)知識點-離子反應(yīng)_第1頁
03衡水中學(xué)高一化學(xué)預(yù)習(xí)知識點-離子反應(yīng)_第2頁
03衡水中學(xué)高一化學(xué)預(yù)習(xí)知識點-離子反應(yīng)_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

衡水中學(xué)高一化學(xué)預(yù)習(xí)知識點——離子反應(yīng)一、電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物實例氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉酒精、蔗糖二、電解質(zhì)的電離1．概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2．表示方法——電離方程式(1)酸的電離(如H2SO4)：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)堿的電離(如NaOH)：NaOH=Na＋＋OH－。(3)鹽的電離(如CuSO4)：CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)。3．從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽：(1)酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H＋)的化合物；(2)堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物；(3)鹽：由金屬陽離子或銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根陰離子組成的化合物。三、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)(1)實驗探究操作現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)前溶液中微粒Na＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、SOeq\o\al(2－,4)K＋、Cl－Ba2＋、Cl－混合液中微粒Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－BaSO4、Na＋、Cl－離子之間的反應(yīng)無反應(yīng)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)概念：有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。(3)實質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子的濃度減小。2．離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(3)意義①表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)CuSO4＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示為Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一類型的離子反應(yīng)如H＋＋OH－=H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反應(yīng)。四、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成溶液紅色褪去有無色氣泡產(chǎn)生離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓H＋＋OH－=H

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論