云南省玉溪市高中化學(xué)高一下冊期末點(diǎn)睛提升模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、太原有豐富的石膏礦資源，石膏的主要成分是硫酸鈣，從物質(zhì)分類的角度判斷，硫酸鈣屬于A．酸B．氧化物C．混合物D．硫酸鹽

2、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是A．光氣()的結(jié)構(gòu)式為B．的結(jié)構(gòu)示意圖為C．HClO的電子式為D．中子數(shù)為80的碘原子為

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是A．足量S粉與56g的Fe粉充分反應(yīng)，生成Fe2S3的粒子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NAC．18g水所含的電子數(shù)目為10NAD．3.2gO2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

4、在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，部分現(xiàn)象描述不正確的是

A．圖1石蕊溶液變紅不褪色B．圖2產(chǎn)生白色沉淀C．圖3試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色D．圖4能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀硝酸洗滌試管壁上的Ag：B．NO2通入水中制硝酸：C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：D．NaOH溶液吸收少量Cl2：

7、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A．若為強(qiáng)堿，則也為強(qiáng)堿B．若為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為，則Z的最高正化合價為D．若Ⅹ的最高正化合價為，則五種元素都是非金屬元素

8、在蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，可能用到的儀器是（

）A．坩堝B．燒杯C．蒸發(fā)皿D．石棉網(wǎng)

9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：X>Y>Z>WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)D．X與Z形成的化合物中陰離子與陽離子個數(shù)之比均為1：2

10、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，不合理的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化B．通常以海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)C．從海水中可以得到，可電解溶液制備MgD．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

11、高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑。利用廢金屬屑(含有、及少量)制備流程如下：

下列說法不正確的是A．濾液I主要成分為B．步驟②中，試劑為適當(dāng)過量的稀C．系列操作Ⅲ包含蒸發(fā)結(jié)晶D．步驟④，可能涉及的反應(yīng)：

12、反應(yīng)(放熱反應(yīng))，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b，可采取

A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．加入催化劑D．增大Y的濃度

13、在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和混合發(fā)生反應(yīng)：，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．若30s時反應(yīng)達(dá)到平衡，表示達(dá)到平衡過程的平均反應(yīng)速率，則B．圖像中曲線Ⅱ表示NO的變化C．800℃時，反應(yīng)達(dá)平衡時放出akJ熱量，寫出此條件下的熱化學(xué)方程式為

D．

14、1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝akJ·mol－1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝bkJ·mol－1，則a和b的關(guān)系是A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜bD．無法確定

15、120℃時，4LH2和O2的混合氣體爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)，其體積變?yōu)?L。則原混合氣體中H2和O2的體積比可能為()A．1:2B．1:3C．3:1D．2:1

16、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、下列有關(guān)化學(xué)符號表示正確的是A．堿性氫氧燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OB．H2CO3在水溶液中的電離：H2CO32H++COC．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1D．NaHS水解的離子方程式：HS-+H2OH3O++S2-

18、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說法錯誤的是

圖Ⅰ原電池圖Ⅱ堿性鋅錳電池圖Ⅲ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ：向鐵電極方向移動B．圖Ⅱ：鋅作負(fù)極反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)C．圖Ⅲ：電池放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．圖Ⅳ：電池使用時，電子從負(fù)極鋅經(jīng)外電路流向正極氧化銀

18、將8.0g鎂鐵合金加入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L。下列有關(guān)說法不正確的是A．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為1：1B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.6molC．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/LD．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體溶于500mL水中即可配制成該鹽酸二、工藝流程題

19、利用工業(yè)堿渣()治理硫酸尾氣(SO2)，并制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的工藝如圖。

回答下列問題：

(1)吸收塔中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________。

(2)“澆堿”加入的試劑為___________，目的是___________。

(3)已知Na2S2O3在水中的溶解度曲線如圖，則從結(jié)晶罐中得到的操作為___________。

(4)已知在濃縮反應(yīng)器中可直接獲取亞硫酸鈉固體，亞硫酸鈉在水中的溶解度曲線如圖，無水亞硫酸鈉不易被空氣中的氧氣氧化，則濃縮時溫度應(yīng)控制在___________左右，理由是___________。

(5)可用碘水測定產(chǎn)品中的純度，發(fā)生反應(yīng)，測定過程：取產(chǎn)品ag，加蒸餾水溶解后，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，再逐滴滴加0.005mol/L的碘水，邊滴邊振蕩，直至滴加最后半滴碘水，溶液顏色恰好從無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，此時消耗碘水VmL。測得產(chǎn)品中的純度為___________(用含a、V的式子表示)。三、實驗題

20、I．用消石灰和氯化銨固體制備NH3

(1)NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的___________(填大寫字母代號)。

(2)欲收集一瓶干燥的NH3，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→___________(按氣流方向，用小寫字母表示，裝置必要時可重復(fù)使用)。

(3)通過上面裝置制得的NH3進(jìn)行如圖實驗(實驗前旋塞1、2均關(guān)閉)。

先打開旋塞1，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1，再打開旋塞2，觀察到的現(xiàn)象是___________。

II．設(shè)計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

(4)實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)B中試劑為___________。

(6)欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3)：n(O2)的最佳比例為___________。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、F為短周期元素，其中B的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如表所示，回答下列問題：元素代號ABCDEF最高正價+1+2+4+5+6+7原子半徑/pm1861121187510399

(1)B在元素周期表中的位置為___________；

(2)C與D可形成一種硬度很大的新型結(jié)構(gòu)材料，其化學(xué)式為___________。

(3)同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合物在結(jié)構(gòu)性質(zhì)上體現(xiàn)相似性和遞變性，的電子式為___________；向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)元素周期表中某一元素的性質(zhì)與它左上方或右下方的另一元素的性質(zhì)相似，稱為對角線規(guī)則，則A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)D與F能形成一種三角錐形分子，該物質(zhì)常溫下是一種有刺激性氣味的液體，將此液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象___________。五、有機(jī)推斷題

22、氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：

(1)物質(zhì)C中的官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)W的分子式為_______。

(3)Heck反應(yīng)類型_______。

(4)寫出下列相關(guān)的化學(xué)方程式并完成填空

①C和足量濃溴水_______。

②反應(yīng)③_______。

(5)1mol物質(zhì)W和足量NaOH、