浙江省義烏市高中化學高二上冊期末深度自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年2月，我國成功舉辦了北京冬季奧運會。下列說法正確的是A．“冰墩墩”材料里的聚酯纖維是天然有機材料B．冬奧會禮服使用了“第二代石墨烯發(fā)熱材料”，石墨烯能發(fā)生加成反應(yīng)C．“二氧化碳跨臨界直冷制冰”過程中二氧化碳發(fā)生了化學變化D．冬奧火炬“飛揚”的外殼由碳纖維和高性能樹脂復(fù)合而成，屬于金屬材料

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NOC．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=+2H2OD．KOH溶液溶解Al(OH)3固體：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

3、下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol·L-1時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H+)=10-13mol·L-1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是A．Na+、Ba2+、NO、COB．Ba2+、K+、Cl-、NOC．Mg2+、NH、SO、Cl-D．Fe2+、Na+、SO、NO

4、下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項操作目的A向淀粉溶液中加入適量溶液，加熱，冷卻后加少量碘水，觀察溶液顏色變化判斷淀粉是否完全水解B向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時加入2mL5%，溶液，觀察現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響C在醋酸鉛稀溶液中通入氣體，觀察現(xiàn)象判斷與酸性強弱D常溫下，用pH計分別測定等體積溶液和溶液的pH，測得pH都等于7證明同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉后溶液顏色變淺B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．打開碳酸飲料有大量氣泡冒出D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

7、圖表示生成幾種氯化物反應(yīng)的自由能變化隨溫度變化情況。若在圖示溫度范圍內(nèi)焓變和熵變不變，且，其中R為常數(shù)，T為溫度。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)①在溫度a時的平衡常數(shù)為1B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小C．圖示溫度范圍內(nèi)，③是自發(fā)進行的D．任何溫度下均可用還原制備

8、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1123平衡c(SO3)/mol?L-1c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說法正確的是A．1<2，c2<2c1B．K1>K3，p2>2p3C．1<3，α1(SO2)>α3(SO2)D．c2>2c3，α1(SO2)<α3(SO2)

9、硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關(guān)反應(yīng)2SO2＋O22SO3的說法中不正確的是A．實際生產(chǎn)中，SO2、O2再循環(huán)使用提高原料利用率B．實際生產(chǎn)中，為了提高經(jīng)濟效率壓強越高越好C．在生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．實際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度的主要原因是催化劑的活性最高

10、在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下圖是A的正反應(yīng)速率v（A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是()

A．反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點B．可能是某種物質(zhì)對反應(yīng)起到的催化作用C．曲線上的c、d兩點都表示達到反應(yīng)限度D．平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

11、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．①③⑤B．①④⑤C．②③④D．②③⑤

12、在相同溫度下，溶液與溶液相比，前者一定大于后者的是A．中和時所需NaOH的量B．電離程度C．D．

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：MnO、Mg2+、SCN-、Cl-B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NOC．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SO、NOD．使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2+、AlO、Cl-

14、相同條件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分別加入0.65g鋅粉充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A．CH3COOH與鋅反應(yīng)起始速率快B．HCl與鋅粉反應(yīng)放出H2多C．HCl與鋅反應(yīng)起始速率快D．CH3COOH與鋅粉反應(yīng)放出H2多

15、常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是A．pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1D．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH=13

16、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為和。將pH=3、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．溶液中水的電離程度：B．a(chǎn)點的兩種酸溶液分別與固體恰好完全中和后，溶液中相同C．從c點到d點，溶液中變大D．同溫下pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液的濃度：

17、已知：25℃時CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合(忽略混合時溶液體積的變化)，下列說法正確的是A．CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸，說明醋酸酸性比硫酸強B．CaCO3與水形成飽和溶液，再加CaCO3固體，平衡向溶解方向移動，Ksp將增大C．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合不會析出CaF2固體D．若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為5.6×10-5mol·L-1

18、現(xiàn)有的X、Y、Z三種酸的溶液各，分別加水稀釋到，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是【已知：，忽略水的電離】（

）

A．X是強酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為C．稀釋前電離程度大小為D．稀釋前X、Y、Z都是稀溶液

19、pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4︰1的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為（單位：mol·L－1）（）A．×(4×10－9+1×10－12)B．×(8×10－9+1×10－12)C．5×10－10D．5×10－12

20、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、填空題

21、300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)

ΔH=Q，2min末達到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=_______。已知K300℃<K350℃，則ΔH_______0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，開始時加入C、D各1mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B_______mol。三、實驗題

22、欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

(1)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_______；

(2)乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗

序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1(小數(shù)點后保留四位)；

(3)滴定時的正確操作是_______。滴定達到終點的現(xiàn)象是_______。

(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_______(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)四、原理綜合體

23、氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-bkJ/mol

寫出NH3還原NO至N2和水蒸氣的熱化學方程式____________________。

(2)尿素水溶液熱解產(chǎn)生的NH3可去除尾氣中的NOx，流程如圖：

①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合價為_______。

②寫出“催化反應(yīng)”過程中NH3還原NO2的化學方程式____________________。

③若氧化處理后的尾氣中混有SO2，此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低NOx的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程____________________。

④“催化反應(yīng)”過程中需控制溫度在250℃～380℃之間。溫度過高，NOx的去除率下降，其原因可能是溫度過高催化劑的活性降低和____________________。

(3)N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步：I2(g)→2I(g)(快反應(yīng))

第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v＝kc(N2O)[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是A．N2O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣有關(guān)B．第三步對總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步小D．IO為反應(yīng)的催化劑(4)汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體：2CO+2NO→N2+2CO2△H1。

①已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H2＝+180.0kJmol﹣1，若CO的燃燒熱△H為﹣283.5kJ/mol，則△H1＝_______。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，下列選項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．CO和NO的物質(zhì)的量之比不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．混合氣體的壓強保持不變

D．2v(N2)正＝v(CO)逆

③研究表明氮氧化物的脫除率除了與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：

第一階段：B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：I．NO(g)+□→NO(a)

II．2NO(a)→2N(a)+O2(g)

III．2N(a)→N2(g)+2□

IV．2NO(a)→N2(g)+2O(a)

V．2O(a)→O2(g)+2□

注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是_______。

(5)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)?2NO(g)。將定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①圖中a點對應(yīng)溫度下。已知N2O4的起始壓強為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝__________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

②在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系v(N2O4)＝k1p(N2O4)，v(NO2)＝k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率、壓強關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1＝_________，在圖上標出的點中，能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點為________(填字母代號)。

五、填空題

24、堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)加入少量NaHCO3時，生成濾渣的離子方程式為_______。

(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用離子方程式表示)

(3)蒸發(fā)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及。為檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_______。A．K3[Fe(CN)6]溶液B．KS