初中化學(xué)-常見的鹽的性質(zhì)-八大成鹽反應(yīng)課件

初中化學(xué)-常見的鹽的性質(zhì)-八大成鹽反應(yīng)課件第一頁，共31頁。第七章第三節(jié)常見的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)八大成鹽反應(yīng)第一頁第二頁，共31頁。名稱

氫氧化鈉硫酸

氧化鐵化學(xué)式

NaCl類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿氯化鈉鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物知識(shí)回顧第二頁第三頁，共31頁。氯化鈉的用途常見的鹽：氯化鈉NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色固體,易溶于水;可以做食品調(diào)味劑和防腐劑;可以用于制取氯氣、鹽酸、燒堿和純堿等；并在橡膠、合成纖維、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用；第三頁第四頁，共31頁。常見的鹽：碳酸鈉晶體粉末碳酸鈉的利用俗名:純堿或蘇打白色固體,易溶于水;水溶液呈堿性;廣泛用于制玻璃、造紙、紡織、制藥、精練石油等方面。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第四頁第五頁，共31頁?；瘜W(xué)家：侯德榜第五頁第六頁，共31頁。常見的鹽：硫酸銅白色固體,能溶于水;水溶液呈藍(lán)色;可以用于

配制農(nóng)藥波爾多液等。Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O第六頁第七頁，共31頁。1.在生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是（）A．純堿B．酒精C．食鹽D．醋酸2.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍(lán)色的是（）

A．食鹽B．蔗糖C．硫酸銅D．氫氧化鈉3.用做鑒別碳酸根離子的試劑是（）

A．稀硫酸B．食鹽水

C．石灰水D．稀鹽酸和澄清石灰水4.在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）

A．侯德榜B．拉瓦錫C．道爾頓D．湯姆生CCDA第七頁第八頁，共31頁。5.食用松花蛋（皮蛋）時(shí)通常會(huì)感覺到澀味，是因?yàn)橹谱鬟^程中用到了熟石灰和純堿為原料。為了減輕澀味可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是（）A食鹽B香油C醬油D食醋

6.魚的味道很鮮美，但剖魚時(shí)弄破魚膽，膽汁沾在魚肉上，便有苦味產(chǎn)生苦味的是膽汁酸，其pH約為6，且難溶于水。在沾有膽汁的地方涂上下列物質(zhì)可消除苦味的是（）A食醋B食鹽水C自來水D純堿溶液DD第八頁第九頁，共31頁。酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)酸能跟活潑金屬起反應(yīng)酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)酸能跟某些鹽反應(yīng)酸能跟堿反應(yīng)知識(shí)回顧：酸的通性第九頁第十頁，共31頁。堿能跟酸堿指示劑起反應(yīng)堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)堿能跟某些鹽反應(yīng)堿能跟酸反應(yīng)堿的通性第十頁第十一頁，共31頁。鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽有酸性，有堿性的，還有中性的，所以某些鹽也能與酸堿指示劑作用。2、某些鹽能與某些酸反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種酸。如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO33、某些可溶的鹽能與金屬反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)。如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4第十一頁第十二頁，共31頁。4、某些鹽能與某些堿反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、鹽和鹽反應(yīng)（兩個(gè)鹽都必須溶），生成另外兩種鹽。如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3第十二頁第十三頁，共31頁。金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系非金屬酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽鹽金屬第十三頁第十四頁，共31頁。制取鹽的八種方法1、金屬+酸——鹽+氫氣2、金屬+鹽——鹽+金屬4、堿性氧化物+酸——鹽+水3、酸性氧化物+堿——鹽+水5、酸+堿——鹽+水6、酸+鹽——新酸+新鹽7、堿+鹽——新堿+新鹽8、鹽+鹽——新鹽+新鹽置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第十四頁第十五頁，共31頁。主要應(yīng)用：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序表：a.前置后（不含鉀鈣鈉）b.鹽可溶（鐵二價(jià)）第十五頁第十六頁，共31頁。(1)Al+H2SO4─(2)Zn+HCl─(3)Fe+H2SO4─(4)Cu+H2SO4─(5)Ag+HCl─下列置換反應(yīng)能否發(fā)生?若能請(qǐng)完成方程式.1、金屬+酸——鹽+氫氣a.排在氫前的金屬（不含鉀鈣鈉）b.無氧化性的酸（鹽酸、稀硫酸）第十六頁第十七頁，共31頁。(1)Al+CuSO4─(2)Zn+Hg(NO3)2─(3)Cu+AgNO3─(4)Mg+AgCl─下列置換反應(yīng)能否發(fā)生?若能請(qǐng)完成方程式.a.前置后（不含鉀鈣鈉）b.鹽可溶（鐵二價(jià)）2、金屬+鹽——鹽+金屬第十七頁第十八頁，共31頁。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2ONa2SO3+H2ONaOH+CO2==Na2CO3+H2ONaOH+SO2==223、酸性氧化物+堿——鹽+水a(chǎn).少數(shù)非金屬氧化物能跟堿反應(yīng)b.酸性氧化物只跟強(qiáng)堿反應(yīng)第十八頁第十九頁，共31頁。H2SO4+CuOHCl+MgOHCl+Fe2O3CuSO4+H2O

MgCl2+H2O2FeCl3+H2O623四種堿性氧化物能與水反應(yīng)生成可溶性的堿Na2OBaOK2OCaO4、堿性氧化物+酸——鹽+水CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH第十九頁第二十頁，共31頁。HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2NH3·H2O+++===NaCl+H2OBaSO4↓+2H2ONH4NO3+H2O5、酸+堿——鹽+水a(chǎn).反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+OH-+=H2Ob.中和反應(yīng):屬于復(fù)分解反應(yīng)第二十頁第二十一頁，共31頁。a.特征反應(yīng)HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓=H2SO4+Ba(NO3)22HNO3+BaSO4↓

=HCl+BaCO3HCl+Ag2CO3

+H2O+CO2↑=2AgCl2

+H2O+CO2↑=BaCl226、酸+鹽——新酸+新鹽b.強(qiáng)酸復(fù)分解弱酸鹽第二十一頁第二十二頁，共31頁。CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH7、堿+鹽——新堿+新鹽Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)3↓+3NaCla.反應(yīng)物：b.生成物：都可溶↓、↑、H2O第二十二頁第二十三頁，共31頁。物質(zhì)溶解性口訣：酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶這些你都記住了嗎？第二十三頁第二十四頁，共31頁。(1)Ba(OH)2+H2SO4─(2)Ca(OH)2+HCl─(3)NaOH+HNO3─(4)Cu(OH)2+HCl─(5)AgCl+HNO3─(6)CaCO3+HCl─(7)Ba(NO3)2+H2SO4─練習(xí)與實(shí)踐下列反應(yīng)能否發(fā)生?若能請(qǐng)完成方程式.第二十四頁第二十五頁，共31頁。(8)Cu(OH)2+Na2SO4─(9)NaOH+BaCl2─(10)CuCl2+NaOH─(11)Ca(OH)2+K2CO3─(12)NaOH+FeCl3─(13)CaCO3+NaCl─(14)NaCl+KNO3─(15)BaCl2+Na2CO3─(16)AgNO3+KCl─第二十五頁第二十六頁，共31頁。(17)CuO+H2SO4─(18)Fe2O3+HCl─(19)Na2O+HNO3─(20)CaO+HCl─(21)CO2+NaOH─(22)CO2+Ca(OH)2─(23)SO2+KOH─(24)CO2+Cu(OH)2─第二十六頁第二十七頁，共31頁。1.整理學(xué)習(xí)筆記,總結(jié)八種成鹽反應(yīng)，練習(xí)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式；2.預(yù)習(xí)第十八節(jié)。課后作業(yè)：第二十七頁第二十八頁，共31頁。祝大家學(xué)習(xí)愉快！第