【公開課】電解質(zhì)的電離++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)的電離

1.理解電解質(zhì)的概念。2.認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3.能結(jié)合實例書寫離子方程式。課程目標(biāo)生活常識告訴我們，給電氣設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？生活常識：銅、石墨是導(dǎo)電的。初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗：鹽酸、硫酸、NaOH溶液、氫氧化鈣溶液等溶液是導(dǎo)電的。什么化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？裝置所加藥品現(xiàn)象結(jié)論固體NaCl

固體KNO3蒸餾水NaCl溶液

KNO3溶液燈泡不亮，無電流產(chǎn)生燈泡變亮，有電流產(chǎn)生干燥的固體NaCl、固體KNO3不導(dǎo)電NaCl、KNO3溶液能導(dǎo)電注意嚴(yán)格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電弱，看不到燈泡發(fā)光。【知識拓展】如果將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，它們也都能導(dǎo)電。

【實驗1-2】物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

(1)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

(2)非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。知識反饋：根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。②SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。④MgCl2溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是電解質(zhì)。⑤鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言

電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離

判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)。

要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液

（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物。單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩O2

電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：③⑨2、下列說法中，正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C

DC電解質(zhì)酸堿鹽大部分金屬氧化物少部分有機(jī)物H2SO4、HCl、HNO3等NaOH、NH3?H2O、Fe(OH)3等NaCl、KNO3、CaCO3等Na2O、MgO、CaO等CH3COOH等水非電解質(zhì)大部分非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物大部分有機(jī)物SO2、CO2、CO等NH3

蔗糖、酒精、CH4等注意氨氣、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因為它們與水反應(yīng)生成電解質(zhì)NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨氣、二氧化硫、二氧化碳都是非電解質(zhì)。氨水是混合物不是電解質(zhì)。為什么NaCl溶液可以導(dǎo)電，而NaCl晶體卻不能？發(fā)生電離溶于水或熔化導(dǎo)電本身不導(dǎo)電自由移動的離子發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子純物質(zhì)導(dǎo)電關(guān)鍵:

NaCl固體：不自由NaCl溶液：自由移動的離子電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程。NaCl=Na＋＋Cl

－電離方程式：電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電離出的離子。=Ba2＋＋2OH－Ba(OH)2

原則：

原子守恒、電荷守恒原子團(tuán)不能拆開:SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-寫出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考與討論】請參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。已知，水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并歸納電離方程式書寫的注意事項。NaHCO3NaHSO4

NaHSO4=Na++H+

+

SO42-NaHCO3=Na++HCO3-2.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，

H3PO2是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2

為______(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽1、已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是_____和

。H+ClO4-【解析】H3PO2是一元中強(qiáng)酸，只能離解出一個氫離子，剩下的氫元素不能離解出來，也就是H2PO2-并非酸式根離子，所以NaH2PO2

為正鹽。