2022年浙江省麗水市坑沿中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年浙江省麗水市坑沿中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀硫酸

B.碳酸氫鈣溶液

C.硫酸銅溶液

D.氯化銨溶液參考答案：B【分析】鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合溶液中的溶質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒有白色沉淀，A不符合；B.金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D.金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產(chǎn)生沉淀，D不符合。答案選B?！军c睛】明確金屬鈉的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。2.常溫下，下列各組離子加入Na2O2后仍能大量共存的是（

）A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－

D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－參考答案：B略3.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是

A．鈉

B．硫

C．青銅

D．氧化銅參考答案：C略4.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（）A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．用激光筆照射參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而氯化鐵溶液不具備該性質(zhì)．解答：解：膠體和溶液的區(qū)別是：氯化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而氯化鐵溶液不具備，可以據(jù)此來鑒別二者．故選D．點評：本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識，是對課本知識的考查，較簡單5.下列變化過程中，克服的是分子間的作用力的是（

）A．食鹽熔化

B．氯化氫溶于水

C．干冰氣化

D．氯化銨分解參考答案：C略6.關(guān)于下列裝置說法正確的是（

）A.裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅 B.裝置①中，一段時間后SO42﹣濃度增大C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅 D.裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕參考答案：A【分析】A、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D、強(qiáng)酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕?！驹斀狻緼、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以滴入酚酞后a電極附近溶液呈紅色，故A正確；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應(yīng)，所以放電過程中硫酸根離子濃度不變，故B錯誤；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，用裝置③精煉銅時，d極為粗銅，故C錯誤；D、強(qiáng)酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，該溶液呈強(qiáng)酸性，所以應(yīng)該發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選A。【點睛】本題以原電池和電解池為載體考查化學(xué)實驗方案評價，解題關(guān)鍵：明確實驗原理，知道各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，易錯點D：注意發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕對溶液酸堿性的要求。

7.下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是（

）A．NH4Cl

B．MgO

C．CH4

D．CO2參考答案：A略8.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10—3mol的XO4—離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D試題解析：設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，30×10－3×0.1×2=2×10－3×(7－x)，解得x=4，故選項D正確。9.下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是

A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl

D．CuCl2參考答案：AC10.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與Cl﹣的濃度之比為1：6，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．2：1 C．3：1 D．4：1參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】測定ClO﹣與Cl﹣的濃度之比為1：6，設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、6mol，設(shè)生成NaClO3為x，結(jié)合電子守恒計算．【解答】解：Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，Cl元素的化合價由0升高為+1、+5價，Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，測定ClO﹣與Cl﹣的濃度之比為1：6，設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、6mol，設(shè)生成NaClO3為x，由電子守恒可知，6mol×（1﹣0）=1mol×（1﹣0）+x×（5﹣0），解得x=1mol，反應(yīng)時被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為6mol：（1mol+1mol）=3：1，故選C．11.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是（）A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YC．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強(qiáng)酸參考答案：D考點：無機(jī)物的推斷．.專題：推斷題．分析：由反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)，如W為金屬，應(yīng)為變價金屬，如W為氧氣，則X可為變價非金屬或Na，圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可符合鋁三角的轉(zhuǎn)化，或為多元弱酸對應(yīng)的鹽，以此解答該題．解答：A．如果W是Fe，Z是FeCl2，則Y必是FeCl3，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2FeCl2+Cl2═2FeCl3，則X是Cl2，符合題干要求，故A正確；B．若W是氫氧化鈉，說明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)，即Y應(yīng)是氫氧化物，Y能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明氫氧化物Y具有酸性，則Y必是氫氧化鋁，則X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性．Z是AlO2﹣，Al3+的溶液和AlO2﹣溶液混合生成氫氧化鋁沉淀，故B正確；C．若X是碳酸鈉，可與酸反應(yīng)依次碳酸氫鈉和二氧化碳，則W可能是鹽酸，故C正確；D．若W為氧氣，X可為NH3、N2、Na等，Z可能為NO、NO2或Na2O2等，Z與水作用（或溶于水）不一定為酸溶液，故D錯誤．故選：D．點評：本題考查了無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征應(yīng)用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．12.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：物質(zhì)分子式熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm－3)水中的溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90[可溶

據(jù)此，將甲和乙分離的最佳方法是()A．萃取法

B．升華法

C．蒸餾法

D．分液法參考答案：C略13.下列含N的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.N2

B.NO

C.NH3

D.HNO3參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.N2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B.NO不能電離出陰陽離子，是非電解質(zhì)，B不選；C.氨氣溶于水可以導(dǎo)電，但陰陽離子不是NH3自身電離出來的，是非電解質(zhì)，C不選；D.HNO3溶于水電離出陰陽離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D選。答案選D?！军c睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)電離出來的，因此也不是電解質(zhì)，例如選項C。14.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙酸參考答案：C試題分析：苯、乙烷、乙酸性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯中的碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，導(dǎo)致酸性高猛酸鉀溶液褪色，選C。15.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實驗：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：肯定存在的物質(zhì)有

；肯定不存在的物質(zhì)有

；可能存在的物質(zhì)有

。參考答案：（6分）試判斷：肯定存在的物質(zhì)有：K2CO3；

肯定不存在的物質(zhì)有：K2SO4、CuCl2、CaCl2；

可能存在的物質(zhì)有：KCl、NaNO3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）有如下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。某化學(xué)活動小組為了驗證上述規(guī)律設(shè)計了以下實驗進(jìn)行探究，請你填寫下表有關(guān)內(nèi)容：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

(1)Na、Mg（條）、K與水反應(yīng)

同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸

；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次

。

(2)Mg、Al與酸反應(yīng)

參考答案：（１）鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，反應(yīng)較劇烈并生成氣體

鉀與水反應(yīng)劇烈，使氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸

鎂條與水反應(yīng)緩慢，有氣泡冒出（３分）（２）鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，同質(zhì)量時鎂條消失比鋁條快（２分）

減弱：增強(qiáng)（２分）18.（12分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a=

。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為

25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=

。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=

。（4）原混合氣體中，a∶b=

。（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶

(H2)=

。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=

。參考答案：（共12分，每空2分）⑴a=16

⑵n平(NH3)=8mol

⑶5∶4

⑷2∶3

⑸1∶2

⑹3∶3∶2略19.（18分）A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的名稱依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它們的原子半徑由大到小的順序是______________________。(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A______

，B__________，C__________，D_________。它們離子的半徑由大到小的順序_______________________________。(3)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是________________，分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱_____________________________________________。