安徽省黃山市西武中學高一化學摸底試卷含解析

安徽省黃山市西武中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的()參考答案：D略2.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電了數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大B.元素X與元素Y只能形成一種化合物C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸參考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答．詳解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，A．Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑依次減小，故A錯誤；B．元素X與元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B錯誤；C．非金屬性Y＞R，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質、原子結構、元素的位置來推斷元素，難點：分析與應用所學規(guī)律性知識推斷各元素．3.將一定量CO2通入NaOH溶液中，將充分反應后的溶液減壓蒸發(fā)得到固體。下列對所得固體的成分說法中不正確的是()A.所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成B.所得固體可能由NaOH和NaHCO3組成C.所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成D.所得固體可能只含有NaHCO3參考答案：B試題分析：A、當n(NaOH)/n(CO2)＞2，NaOH過量，生成Na2CO3，則所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成，A項錯誤；B、NaOH和NaHCO3發(fā)生反應生成Na2CO3和H2O，不可能為二者的混合物，B項正確；C、當1＜n(NaOH)/n(CO2)＜2，發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成，C項錯誤；D、當n(NaOH)/n(CO2)=1時，發(fā)生CO2+NaOH=NaHCO3，所得固體可能只含有NaHCO3，D項錯誤；答案選B。4.根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結構模型的科學家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾參考答案：B略5.下列屬于電解質的是A、硫酸溶液

B、銅

C、NaCl

D、CO2參考答案：C略6.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B7.關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

參考答案：A8.下列敘述中，不正確的是A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵D.離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用參考答案：B9.下列關于堿金屬的電子結構和性質的敘述中不正確的是(

)A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去

B．都是強還原劑C．都能在O2中燃燒生成過氧化物

D．都能與水反應生成堿參考答案：C略10.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3==

5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略11.下列有關Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的說法正確的是A.兩者均能透過濾紙B.Fe(OH)3膠體有丁達爾效應是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體D.FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電參考答案：A【詳解】溶液的粒子直徑小于1nm故可以透過濾紙，膠體的粒子直徑介于1—100nm，由于濾紙空隙大，粒子直徑小于100納米均可通過，因此溶液，膠體可透過濾紙，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，故B錯誤；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；Fe(OH)3膠體整個體系是呈電中性的，并不帶電，故D錯誤。故選A?！军c睛】不管是溶液還是膠體，整個體系是呈電中性的不帶電，而其中膠體粒子由于吸附作用而帶正電或是負電。12.下列有關金屬的冶煉的說法正確的是A．高爐煉鐵的過程是通過置換反應得到鐵

B．用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁C．用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉

D．硫化亞銅與氧氣反應煉銅的過程不屬于氧化還原反應參考答案：C略13.為探究鋅與稀硫酸反應生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．將稀硫酸換作濃硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用鋅粉代替鋅粒，v(H2)不變

D．加入少量水，v(H2)減小參考答案：BD略14.下列不是乙烯用途的是（）A．制塑料

B．做滅火劑C．制有機溶劑

D．做果實催熟劑參考答案：B解：A．乙烯是重要的有機化工基本原料，主要用于生產(chǎn)聚乙烯（塑料）、乙丙橡膠、聚氯乙烯（塑料）等，故A不選；B．乙烯易燃不能做滅火劑，故B選；C．乙烯在有機合成方面，廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機合成原料，故C不選；D．乙烯可作為植物生長調節(jié)劑，故D不選．故選B．15.下列物質中，不能使有色布條褪色的是

（

）A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質，某興趣小組最初設計了如下方案進行實驗：(1)沉淀A的化學式是_______________。(2)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。則固體物質B的成分為_________________(用化學式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結晶，有關反應的離子方程式為_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水參考答案：Ⅰ．(1)CaCO3

(2)NaCl、CaCl2

(3)鹽酸CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

Ⅱ．(1)100mL容量瓶、膠頭滴管

(2)>

C【詳解】Ⅰ．（1）加入氯化鈣與混合溶液中的碳酸鈉反應，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入過量的氯化鈣，所以濾液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，蒸發(fā)后得到固體為氯化鈉和氯化鈣；故答案為：NaCl、CaCl2；（3）若將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質，又能有效地防止新雜質的引入，因碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的化學的離子方程式為CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；Ⅱ．（1）實驗室沒有80mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL2mol/L的NaCl溶液，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故需要儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，故配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管；(2)根據(jù)反應Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)==0.0104mol，則所配溶液的濃度=1.00mol/L；A．使用容量瓶前未干燥，由于定容時需加入蒸餾水，對濃度無影響，選項A不符合；B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤，所稱氯化鈉偏少，配得溶液濃度偏低，選項B不符合；C．定容時俯視容量瓶的刻度線，所加蒸餾水的量偏少，配得溶液濃度偏高，選項C符合；D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，則蒸餾水加多了，配得溶液濃度偏低，選項D不符合。答案選C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):實驗序號金屬質量顆粒大小c（H2SO4）/mol.L-1v（H2SO4）/mL溶液的溫度/℃金屬消失時間/s反應前反應后10.10g粒0.550203450020.10g粉末0.55020355030.10g粒1.050203512540.10g粒1.050355050

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:（1）實驗1和2表明,

_____對反應速率有影響;實驗1和3表明，______對反應速率與影響。（2）室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:a、氯離子對反應起了促進作用，即氯離子加快了反應的進行；b、___________________________________________________(你的觀點)。要證明你的觀點,可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個相同的燒杯中，一個燒杯中加一定量的_______________________固體(填所加試劑化學式),另一個燒杯作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應速率的大小。（3）在用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，往往加人少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是____________________________________________________(用文字表達)，但過量時反應速率反而減慢主要原因______________(用文字表達)。參考答案：(1)固體的表面積

反應物濃度

(2)SO42-離子對反應起抑制作用

Na2SO4(答案合理即可)

(3)鋅置換出銅，附在鋅表面，在酸中形成銅鋅原電池，加快反應速率

過量時:生成的Cu吸附在Zn表面阻礙Zn和硫酸反應【分析】確定外界因素影響反應速率時，只改變一個條件，而其他條件相同，做對比實驗即可；【詳解】（1）實驗1和2，鋅顆粒大小不同，硫酸濃度，體積反應前溫度相同，反應時間粉末快，則固體的表面積越大，反應速率越快；實驗1和3，溶液中氫離子濃度不同，其余條件相同，氫離子濃度大的反應速率快；（2）相同濃度的氫離子時，鹽酸速率大于硫酸，則存在兩種可能，a、氯離子加快反應速率；b、硫酸根離子抑制反應速率；要證明此觀點是否正確，則在兩相同的鹽酸溶液中，一溶液中加入硫酸鈉固體，對比反應速率的快慢，即可；（3）鋅粒和稀硫酸反應中加人少量CuSO4粉末，銅離子得電子能力強，在鋅粒的表面生成單質銅，與硫酸形成原電池裝置，能加快鋅的反應速率；但銅過量時，覆蓋在鋅表面的銅阻止鋅與硫