中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶液專項(xiàng)訓(xùn)練(含解析)

溶液考點(diǎn)一：飽和溶液與不飽和溶液要以下方法中，確定能使固體的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖恰?〕A．增大壓強(qiáng)B．上升溫度 C．降低溫度 D．增加溶質(zhì)如圖是利用海水提取粗鹽的過程，依據(jù)海水曬鹽的原理，以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．海水進(jìn)入貯水池，海水的成分根本不變B．在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量漸漸削減C．粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)D．結(jié)晶后的母液是氯化鈉的不飽和溶液考點(diǎn)二：溶解度曲線如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．t1B．tt3 2C．將t3D．當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可承受冷卻熱飽和溶液的方法提純甲在確定溫度下向不飽和的食鹽溶液中漸漸參與食鹽以以下圖象能表示參與的食鹽質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律的是〔 〕1A、B、C溫度為 ℃時(shí)，A與C物質(zhì)的溶解度相等將t℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，有晶體析出的是 〔填1 2字母代號(hào)〕?！?〕t℃時(shí)把AB物質(zhì)各50g分別加到100g水中不能形成飽和溶液的是 〔填2字母代號(hào)〕，假設(shè)要使之到達(dá)飽和狀態(tài)，還需要向溶液中參與 g該溶質(zhì)?，F(xiàn)將tA、Bt℃〔不考慮水的蒸發(fā)〕，則此時(shí)A、B1 3液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A B〔填“＞”、“=”或“＜”〕?，F(xiàn)有tB100g10gt3gB，假設(shè)2 2連續(xù)蒸發(fā)掉10g水仍將溫度恢復(fù)到t℃，此時(shí)析出B的質(zhì)量 2“=”或“＜”〕。當(dāng)A中混有少量B時(shí)，提純A承受的方法是 〔填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”〕。現(xiàn)用提純后的A配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，試驗(yàn)中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和外，還需要 。認(rèn)真閱讀下面的探究試驗(yàn)信息，答復(fù)相關(guān)問題。物質(zhì)溶解于水的過程包括吸取熱量〔Q〕的集中過程和放出熱量〔Q〕的水合過程。吸 放試驗(yàn)條件下，水的凝固點(diǎn)為0℃、沸點(diǎn)為100℃。22參與物質(zhì)b99℃。Ⅴ．【試驗(yàn)結(jié)論】圖1所示試驗(yàn)中，假設(shè)參與物質(zhì)a后，覺察玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液的溫度 〔填“上升”或“降低”或“不變”，下同〕。圖2所示試驗(yàn)中，假設(shè)參與物質(zhì)b后，熱水會(huì)突然沸騰，說明溶液的溫度 。Ⅵ．【拓展試驗(yàn)】依據(jù)圖3所示進(jìn)展試驗(yàn)。假設(shè)物質(zhì)c為NaOH，則U型管內(nèi)的左邊液面將〔填“高于”或“低于”或“等于”〕右邊液面；U型管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為 〔填序號(hào)〕。①CaO ②NHNO ③濃HSO4 3 2 4Ⅶ．【反思溝通】該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的緣由開放了爭(zhēng)論，分析得出：假設(shè)Q 吸

〔填“＞”或“＜”或“=”，下同〕，則溶液溫度上升；假設(shè)Q放

Q的相對(duì)吸 放大小與之相反，則溶液溫度降低；假設(shè)Q Q，則溶液溫度不變。吸 放在圖2所示方案中，小張同學(xué)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象很感興趣，他連續(xù)向熱水中參與一樣質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中消滅固體物質(zhì)后，再連續(xù)參與一樣質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請(qǐng)解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的緣由 ?？键c(diǎn)三：溶液將家庭生活中的四種調(diào)味品分別取少量放入水中，不能形成溶液的是〔 〕3如圖向試管里的水中參與某種物質(zhì)后原來U型管內(nèi)兩側(cè)在同一水平上的紅水左側(cè)液面上升了些，則參與的是物質(zhì)是〔 〕A．硝酸銨 B．蔗糖 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉3.對(duì)以下生活中的現(xiàn)象或做法解釋不合理的是〔 〕A．A B．B C．C D．D4.以下有關(guān)溶液說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．溶液確定是混合物B．氯化鈉在水中的溶解度只受溫度的影響C．將硝酸鉀的飽和溶液降溫，確定會(huì)析出晶體D．溶液中溶質(zhì)只能有一種45.依據(jù)如以下圖的四個(gè)試驗(yàn)，得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔 〕A．A B．B C．C D．D6.寫出以下溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式鹽酸 ；澄清石灰水 ；醫(yī)用酒精 ；鐵和稀硫酸恰好完全反響后的溶液 。考點(diǎn)四：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20℃時(shí)NaCl以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕5A．20℃時(shí)③所得溶液中NaCl4gB．①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．①②20℃時(shí)NaClD．①②③20NaCl如表是NaClKNO物質(zhì)在不同溫度下的局部溶解度數(shù)據(jù)〔單位：g/100g〕，請(qǐng)答復(fù)問3題：①20℃時(shí)，NaCl的溶解度是 g/100g水；②以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是 3③20℃時(shí)，將20gNaCl固體參與50g水中，充分?jǐn)嚢瑁纬傻娜芤嘿|(zhì)量為 g；④為了將混有少量NaCl雜質(zhì)的KNO的飽和溶液提純，可通過 方法獲得較純潔的3KNO3⑤40℃時(shí)，將NaCl和KNO的飽和溶液各100g降溫到20℃，對(duì)剩余溶液描述正確的3是 。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaCl＜KNO3析出固體的質(zhì)量：NaCl＞KNO3NaCl和KNO3溶劑的質(zhì)量：NaCl＞KNO3配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定的氯化鈉溶液常按如圖操作挨次進(jìn)展。請(qǐng)答復(fù)以下問題：AC溶解D．裝瓶貼標(biāo)簽。答復(fù)以下問題：用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液時(shí)，其操作挨次是〔填序號(hào)〕。6計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉 g，水g。用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，覺察托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。A．增加適量氯化鈉固體 B．削減適量氯化鈉固體 C．調(diào)整平衡螺母配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒在該試驗(yàn)中所起的作用是 。：①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響生成氧氣的質(zhì)量為 ．②計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔寫出計(jì)算過程〕參考答案考點(diǎn)一：飽和溶液與不飽和溶液7要以下方法中，確定能使固體的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖恰?〕A．增大壓強(qiáng)B．上升溫度 C．降低溫度 D．增加溶質(zhì)【答案】D如圖是利用海水提取粗鹽的過程，依據(jù)海水曬鹽的原理，以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．海水進(jìn)入貯水池，海水的成分根本不變B．在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量漸漸削減C．粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)D．結(jié)晶后的母液是氯化鈉的不飽和溶液【答案】D考點(diǎn)二：溶解度曲線如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．t1B．tt3 2C．將t3D．當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可承受冷卻熱飽和溶液的方法提純甲【答案】B在確定溫度下向不飽和的食鹽溶液中漸漸參與食鹽以以下圖象能表示參與的食鹽質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律的是〔 〕8【答案】BA、B、C溫度為 ℃時(shí)，A與C物質(zhì)的溶解度相等將t℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，有晶體析出的是 〔填1 2字母代號(hào)〕。〔3〕t℃時(shí)把AB物質(zhì)各50g分別加到100g水中不能形成飽和溶液的是 〔填2字母代號(hào)〕，假設(shè)要使之到達(dá)飽和狀態(tài)，還需要向溶液中參與 g該溶質(zhì)。現(xiàn)將tA、Bt℃〔不考慮水的蒸發(fā)〕，則此時(shí)A、B1 3液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A B〔填“＞”、“=”或“＜”〕?，F(xiàn)有tB100g10gt3gB，假設(shè)2 2連續(xù)蒸發(fā)掉10g水仍將溫度恢復(fù)到t℃，此時(shí)析出B的質(zhì)量 2“=”或“＜”〕。當(dāng)A中混有少量B時(shí)，提純A承受的方法是 〔填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”〕。現(xiàn)用提純后的A配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，試驗(yàn)中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和外，還需要 ?！?〕t1〔2〕C；〔3〕A；30；〔4〕＜；9〔5〕＞；降溫結(jié)晶；天平、量筒。認(rèn)真閱讀下面的探究試驗(yàn)信息，答復(fù)相關(guān)問題。物質(zhì)溶解于水的過程包括吸取熱量〔Q〕的集中過程和放出熱量〔Q〕的水合過程。吸 放試驗(yàn)條件下，水的凝固點(diǎn)為0℃、沸點(diǎn)為100℃。2參與物質(zhì)b99℃。Ⅴ．【試驗(yàn)結(jié)論】圖1所示試驗(yàn)中，假設(shè)參與物質(zhì)a后，覺察玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液的溫度 〔填“上升”或“降低”或“不變”，下同〕。圖2所示試驗(yàn)中，假設(shè)參與物質(zhì)b后，熱水會(huì)突然沸騰，說明溶液的溫度 。Ⅵ．【拓展試驗(yàn)】依據(jù)圖3所示進(jìn)展試驗(yàn)。假設(shè)物質(zhì)c為NaOH，則U型管內(nèi)的左邊液面將〔填“高于”或“低于”或“等于”〕右邊液面；U型管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為 〔填序號(hào)〕。①CaO ②NHNO ③濃HSO4 3 2 4Ⅶ．【反思溝通】該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的緣由開放了爭(zhēng)論，分析得出：假設(shè)Q 吸

〔填“＞”或“＜”或“=”，下同〕，則溶液溫度上升；假設(shè)Q放

Q的相對(duì)吸 放大小與之相反，則溶液溫度降低；假設(shè)Q Q，則溶液溫度不變。吸 放10在圖2所示方案中，小張同學(xué)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象很感興趣，他連續(xù)向熱水中參與一樣質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中消滅固體物質(zhì)后，再連續(xù)參與一樣質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請(qǐng)解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的緣由 ?！敬鸢浮竣酢?〕假設(shè)參與物質(zhì)a后，覺察玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液的溫度下降，故填：下降?！?〕假設(shè)參與物質(zhì)bcNaOH，氫氧化鈉溶于水放熱，裝置內(nèi)的氣壓上升，則U低于右邊液面；假設(shè)Uc溶于水吸熱，①CaO應(yīng)放出大量的熱，②NHNO溶于水吸熱，③濃HSO溶于水放出大量的熱，故填：低于；②。4 3 2 4〕假設(shè)Q＜Q則溶液溫度上升；假設(shè)Q與Q的相對(duì)大小與之相反，則溶液溫度降低；吸 放 吸 放Q=Q，則溶液溫度不變。故填：＜；=。吸 放〔2〕連續(xù)向熱水中參與一樣質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中消滅固體物質(zhì)后，說明溶液到達(dá)飽和狀態(tài)，再連續(xù)參與一樣質(zhì)量的物質(zhì)b，不再溶解放熱，因此就看不到沸騰b，不再溶解放熱?？键c(diǎn)三：溶液將家庭生活中的四種調(diào)味品分別取少量放入水中，不能形成溶液的是〔 〕【答案】D如圖向試管里的水中參與某種物質(zhì)后原來U型管內(nèi)兩側(cè)在同一水平上的紅水左側(cè)液面上升了些，則參與的是物質(zhì)是〔 〕11A．硝酸銨 B．蔗糖 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉【答案】A對(duì)以下生活中的現(xiàn)象或做法解釋不合理的是〔 〕A．A【答案】D

B．B C．C D．D以下有關(guān)溶液說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．溶液確定是混合物B．氯化鈉在水中的溶解度只受溫度的影響C．將硝酸鉀的飽和溶液降溫，確定會(huì)析出晶體D．溶液中溶質(zhì)只能有一種【答案】D依據(jù)如以下圖的四個(gè)試驗(yàn)，得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔 〕12A．A【答案】A

B．B C．C D．D寫出以下溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式鹽酸 ；澄清石灰水 ；醫(yī)用酒精 ；鐵和稀硫酸恰好完全反響后的溶液 ?！敬鸢浮縃Cl；Ca〔OH〕；2〔3〕CHOH；25〔4〕FeSO4考點(diǎn)四：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20℃時(shí)NaCl13以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕A．20℃時(shí)③所得溶液中NaCl的質(zhì)量為4gB．①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．①②所得溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液D．①②③20NaCl【答案】C如表是NaClKNO物質(zhì)在不同溫度下的局部溶解度數(shù)據(jù)〔單位：g/100g〕，請(qǐng)答復(fù)問3題：①20℃時(shí)，NaCl的溶解度是 g/100g水；②以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是 3③20℃時(shí)，將20gNaCl固體參與50g水中，充分?jǐn)嚢?，形成的溶液質(zhì)量為 g；④為了將混有少量NaCl雜質(zhì)的KNO的飽和溶液提純，可通過 方法獲得較純潔的3KNO3⑤40℃時(shí)，將NaCl和KNO的飽和溶液各100g降溫到20℃，對(duì)剩余溶液描述正確的3是 。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaCl＜KNO3析出固體的質(zhì)量：NaCl＞KNO3NaCl和KNO3溶劑的質(zhì)量：NaCl＞KNO3【答案】①36；②NaCl；③68；④降溫結(jié)晶；⑤CD。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定的氯化鈉溶液常按如圖操作挨次進(jìn)展。14請(qǐng)答復(fù)以下問題：請(qǐng)答復(fù)以下問題：1A．計(jì)算解解D．裝瓶貼標(biāo)簽。答復(fù)以下問題：用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液時(shí)，其操作挨次是時(shí)，其操作挨次是〔填序號(hào)〕?！?〕〔2〕100g5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉g，水g。g?！?〕用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，覺察托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)〔3〕用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，覺察托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)。A．增加適量氯化