硫及其化合物的復(fù)習(xí)-圖文

高一化學(xué)

第六章硫及其化合物復(fù)習(xí)臨桂中學(xué)

陽佛送硫有哪些主要化合價?你知道哪些含硫化合物?按化合價對它們進行分類。+6SSO?H?SO?Na?SO?

BaSO?

CuSO?ASSO2H?SO?Na?SO?-2QH?SNa?S

FeS0SS物理性質(zhì)：色味態(tài)，毒性、

溶解性...研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特性

應(yīng)用

角度氧化

還原

角度物質(zhì)

分類

角度物

性+4價S0?用

途S02

的

性

質(zhì)

：色味態(tài)水溶性與Ca0等反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)還原性氧化性漂白、殺菌、制硫酸酸性氧化物知識拓展、學(xué)以致用思考1:怎樣除去CO?

中的SO?SO?+

NaHCO?

=NaHSO?

+CO?用飽和的NaHCO?

溶液除去CO?

中的SO?類推一括號中是雜質(zhì)利用1、主要物質(zhì)難溶于對應(yīng)的酸式鹽飽和溶液2、

強酸制弱酸飽和的NaHCO?

溶液飽和的NaHSO?

溶液飽和的NaHS

溶液CO?(HCl)——SO?

(SO?)——

H?S(HCl)——知識拓展、學(xué)以致用思考2:將SO?

通入BaCl2溶液中，有白色沉淀嗎?為什么?思考3:亞硫酸鈉固體儲存時要注意什么?如何檢驗其是否變質(zhì)?思考4:若將SO?

和Cl?

按體積比1:1通入品紅溶液中，其漂白能力是否提高了?自主學(xué)習(xí)請同學(xué)們利用上述方法討論復(fù)習(xí)H?SO4

的主要性質(zhì)H?SO4的性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、沸點、水溶性物

性吸水性、脫水性、強氧化性只有氧化性-

+6價H?SO?法

|桃

付

二元強酸酸的通性請自主歸納出硫及其化物的轉(zhuǎn)化

關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖提示：考慮從化合價遞變(氧化還原)角度出發(fā)歸納總結(jié)：硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系Na?SO?SO?H?SO?Na?SO?⑧H?SO?硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化BaSO?H?SSO?S復(fù)習(xí)方法總結(jié)1、

不能只是“炒舊飯”,注意整理和歸納

你

的知識點就會變得系統(tǒng)、不會亂2、

注重物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系——你就可以認識更多的物質(zhì)3、

深入分析物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的原因——你就會推測更多的反應(yīng)練一練1.下列五種有色溶液與SO?

作用，均能褪色其實質(zhì)相同的是()①

品紅溶液②酸性KMnO?

溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液A.①④

B.①②③C.②③⑤

D.②③2.在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是A.蘋果塊會干癟

B.膽礬晶體表面有“白斑”C.小試管內(nèi)有晶體析出

D.pH

試紙變紅pH

試

紙濃

硫

酸濃

硫

酸濃

硫

酸和酸

鉀

液膽礬操濃

硫

酸飽硝溶蘋果塊【實驗探究】實驗室需要22.4

L(標準狀況)SO2

氣體。某化學(xué)實驗小組采用

鋅與濃硫酸反應(yīng)來制取，請回答：(1)請完成鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H?SO4

(濃)==

ZnSO4+SO2^+2H?O(2)經(jīng)計算后，取65.0

g鋅粒與一定量濃硫酸充分反應(yīng)，鋅恰好全部溶解，收集到22.4

L

(標準狀況)氣體對于制得的氣體，

有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)。主要雜質(zhì)氣體可能是

H(

填

子

式

)

。

主

要

原

因

是隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2

Zn±H2SQ4=ZnSQ4±H24

(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)。(4)為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組設(shè)計了如下裝置，對可能的雜質(zhì)

氣體成分進行探究。①裝

置B中加入的試劑是酸性KMnO4溶液作用是

吸收SO2氣體②裝

置D中加入的試劑是

濃

硫

酸,

作

用吸是收

水蒸氣

裝置F中加入的試劑是

無水硫酸銅固體③

可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反